高考化学总复习冲刺练习-《盐类的水解》的解题指导(基础)(2020-2021)

备战2020-2021高考化学考点打破【牢固练习】一、选择题：（每题只有1个选项吻合题意）1．实验室有以下试剂：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；④NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必定用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A．①和⑥B．①②③④⑥C．①②③和⑥D．①②③和④2．以下离子在牢固人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+―C．Fe2+―B．HCO3D．Cl3．对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4．(2015清华附中)以下过程或现象与盐类水解没关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在润湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．25℃时，浓度均为lmol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为amol·L－1、brnol·L－1、cmol·L－1，则（）A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b6．（2014四中同步）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液尔后灼烧,能够获得该物质固体的是()A.AlCl3B.NaSOC.KMnOD.MgSO42347．某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4－、NO3－B．NH4+、Mg2+、K+、SO42－C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－8．为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4C1溶液中加入①适合的HCl；②适合的NaCl；③适合的氨水；④适合的NaOH。正确的选项是（）A．①②B．③④C．③D．④9．以下依照反应原理设计的应用，不正确的选项是（）2―――用热的纯碱溶液冲刷油污A．CO3+H2OHCO3+OHB．Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C．TiCl+(x+2)H2O（过分）TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10．关于浓度均为―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是（）0.1mol·LA．溶液的pH：①＞③＞②B．水电离出的c(H+)：③＞②＞①C．①和②等体积混杂后的溶液：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混杂后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl－－)＞c(H+))＞c(OH二、填空题：1．（2014太原五中）一般泡沫灭器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是：。不能够把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。2．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程以以下列图所示。备战2020-2021高考化学考点打破（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42―，加入以下积淀剂的序次是（填序号）________。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl22）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。3）电解饱和食盐水的离子方程式是________________。4）若向分别出NaHCO3晶体后的母液中加入过分生石灰，则可获得一种能够循环使用的物质，其化学式是________。5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表达）________________。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过分石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的―c(OH)的比值是________。③用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是：________。【答案与剖析】一、选择题1．B【剖析】碱及水解呈碱性的盐因OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，所以不能够用带玻璃塞的试剂瓶储藏，必定用带橡胶塞的试剂瓶保存。2．B【剖析】血液中存在着H2CO3的电离和HCO3―的水解平衡。3．B【剖析】本题观察水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一实质搜寻答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4．B【剖析】A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在润湿的环境下生锈是发生了电化学腐化，与盐类水解没关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解反应是吸热反应，加热水解平衡右移，溶液颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH有臭味放出。5．D【剖析】三种溶液中都存在着+2―+2++NH4水解，但CO3促进了NH4的水解，而Fe的水解控制了NH4的水解。6．D【剖析】AlCl3溶液蒸干发生水解后获得Al(OH)3，灼烧获得Al2O3，A项错误；Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化获得NaSO，B项错误；KMnO溶液蒸干后得KMnO，灼烧后得KMnO、MnO，C项错误；MgSO溶液蒸干后得MgSO，244424244备战2020-2021高考化学考点打破灼烧后仍得MgSO4，D项正确。7．BMnO4―，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO―、HCO3―不【剖析】由于溶液是无色的，故不能能存在紫红色可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3―要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。8．C【剖析】在NH4Cl溶液中，NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，①加HCl诚然会使平衡搬动，但Cl-增加的更多，会使比值更加偏离1：1；②加NaCl同理；③适合的氨水能够增大NH4+浓度，能满足题意；④加适合的NaOH，降低NH4+浓度，同样会使比值更加偏离1：1。本题C选项吻合题意。9．DCO32―水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中【剖析】纯碱溶液中由于c(OH―)增大，冲刷油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。10．B【剖析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均控制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c(H+)最大，氨水是弱碱，关于水电离的控制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c(H+)是③＞①＞②，故不正确；C项，①和②等体积混杂后的溶液为NH4Cl溶液，依照质子守恒，故正确；D项，①和③等体积混杂后的溶液呈碱性，故正确。二、填空题1．【答案】Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO↑。因Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2溶液呈酸性会腐化铁筒。等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。【剖析】硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO↑。2若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性会腐化铁筒。若是用Na2CO3代替NaHCO3，则发生双水解的反应是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。2．【答案】（1）cab也许cba也许bca（2）CO32―和OH――电解―+H2↑+Cl2↑（4）NH3（3）2Cl+2H2O2OH（5）①CO3―水解显碱性：―――，油污在碱性条件下水解，达到去污的目的2CO32+H2OHCO3+OH②10③2――――1×102CO3+Cl2+H2O==Cl+ClO+2HCO3【剖析】（1）依照所给积淀剂，加Na2CO3是为了除去Ca2+，加NaOH是为了除去Mg2+，加BaCl2是为了除去SO42―，但除SO42―的同时又会引入Ba2+，故Na2CO3必然要加在BaCl2此后，以除去节余的Ba2+，故答案为cab或cba或bca。（4）分别出NaHCO3晶体后的母液中含有NH4Cl，加入过分生石灰