山西省三区八校高三化学暑假末结业考试试题-人教版高三全册化学试题

.山西省三区八校2017届高三化学暑期末结业考试一试题一、选择题：每题3分，42分。1、表示以下变化的化学用语正确的选项是（）A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐化的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下解析不正确的选项是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性3、．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中连续牢固地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准情况下）时马上停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）()ABCD4、现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混杂溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完好；连续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完好，则该混杂溶液中c(Na+)为（）（提示：NH4++OH一=====NH3+H2O）A．（0.5b-0.5a)mol/LB．专业..C．D．(5b-5a)mol/L5、设NA为阿伏伽德常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．标准情况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过分的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过分盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4＋、Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋C．NH4＋、Fe2＋D．Mg2＋、Al3＋7、2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分别，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用Pu作为热源资料。以下关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与Pu拥有相同的最外层电子数B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U拥有完好相同的化学性质D．Pu与U互为同位素8、常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，以下列图。以下说法不正确的选项是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)B.当加入20mL盐酸时，混杂溶液的pH约为8C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.在A点：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)专业..9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是()A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，耗资NaOH的量相等B．完好燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．必然条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个10、将燃煤废气中的CO2转变成二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），必然条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转变率随温度的变化曲线以下列图．下列说法正确的选项是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转变率随温度变化的是曲线BC．系统中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）11、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．以下依照实验事实得出的结论正确的选项是（）A．取必然量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中必然含有Na2CO3B．取必然量固体，溶解，向溶液中加入适合CaO粉末，充分反应后观察到有白色积淀生成，说明原固体中必然含有Na2CO3C．取必然量固体，溶解，向溶液中滴加适合AgNO3溶液，观察到有白色积淀生成，说明原固体中必然含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g专业..气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO312、短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，

Z与

X原子的最外层电子数相同，

Y与

W同主族．以下说法正确的选项是（

）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热牢固性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸13、把

NaOH溶液和

CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，若是观察到红色积淀，该尿液中含有（

）A．酒精

B．食盐

C．葡萄糖

D．醋酸14、已知某溶液中存在很多的

H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（

）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、

B．Mg2+、Ba2+、Br﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣二、计算题：

24分15、（12分）将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完好反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：（1）反应中生成的H2在标准情况下的体积；（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色积淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。16、（12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少许氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准情况下的体积为

MnCl24.48L。计算（写出详细计算过程）被氧化的HCl的物质的量；参加反应的MnO2的质量。三、综合题：36分17、（11分）A~H等红溶液褪色的气体，

8种物质存在以下转变关系(反应条件，部分产物为标出G是红棕色气体。按要求回答以下问题:

).

已知:A

是酸式盐，

B是能使品专业..（1）写出以下物质的化学式:A，B，写出B的一种危害。(3分)（2）写出以下反应的化学方程式:E→F（）；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:（）；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：（）。（6分）（3）检验某溶液中可否含A中阳离子的方法________________________。（2分）18、（8分）科学家从蛋白质的水解液中分别出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行解析时，从1.995g该氨基酸中获取168mＬ(标准情况)的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol·L-1250mL的NaOH溶液完好反应。求该氨基酸的摩尔质量。试确定此氨基酸的结构简式。19、（17分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常有的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________。(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的地址是____________________。(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________________________________________________________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从__________(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解产物的物质的量之比推断X的组成近似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过分，现象依次为__________________、__________________、__________________。(5)取必然量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成__________物质__________mol。专业..参照答案一、选择题1、【答案】C【解析】试题解析：CO32-是弱酸阴离子，分步水解，A项错误；用石墨（惰性电极）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的OH－放电，所以离子方程式为2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋,B项错误；钢铁发生吸氧腐化的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－，C项正确；草酸是弱酸，写化学式，D项错误；选C。考点：观察化学用语的正误判断。2、C3、【答案解析】C解析：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是：通入CO2，发生：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。选C。4、D5、A6、【答案】C【解析】试题解析：加入过分的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转变成偏铝酸根离子，再加盐酸，又转变成铝离子，镁离子转变成积淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者离子浓度不变；而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转变成积淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选C。考点：观察离子的共存判断7、【答案解析】【解析】A解析：A、元素必然章核电荷数必然，核外电子排布相同，Pu与Pu拥有相同的最外层电子数，故A正确；B、Pu与Pu互为同位素，故B错误；C、Pu与U不是同种元素，不拥有相同的化学性质，故C错误；D、Pu与U可是质量数相同，故D错误；专业..故答案选Ａ8、【答案】D【解析】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，依照电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)，故A正确；B.当加入20mL盐酸时，碳酸钠恰好完好成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混杂溶液的pH约为8，故B正确；C.常温下CO2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D.在A点：c(CO32-)≈c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)<c(HCO3-)，故D不正确。9、【答案】C【解析】莽草酸的六元环其实不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基。10、【考点】化学平衡的影响因素．【解析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；依照B曲线，高升温度，CO2的平衡转变率减小，平衡逆向搬动，故正向放热；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向搬动，CO2的平衡转变率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向搬动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；D、关于B曲线，随温度高升速率增大．【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；依照B曲线，高升温度，CO2的平衡转变率减小，平衡逆向搬动，正向放热，故A正确；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向搬动，CO2的平衡转变率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向搬动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；D、关于B曲线，随温度高升速率增大，故D正确；应选AD．专业..11、【考点】几组未知物的检验．【解析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均能够和硝酸银之间反应生成白色积淀；D、固体加热至恒重，质量减少，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，依照碳元素守恒能够计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中必然含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不用然含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均能够和硝酸银之间反应生成白色积淀，向溶液中滴加适合AgNO3溶液，观察到有白色积淀生成，原固体中不用然含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减少，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了

0.620g

，依照差量法，含有的碳酸氢钠的质量是

1.68g

，物质的量是

0.02mol

，加热分解获取碳酸钠是0.01mol

，依照碳元素守恒，将获取的残留固体用盐酸溶解，能够获取二氧化碳

0.01mol

，质量是

0.44g，所以必然含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．应选A．【议论】本题观察有关化学方程式的计算和物质的推断，主若是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．12、【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【解析】短周期元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

Z与

X原子的最外层电子数相同，则

X与

Z同主族，

Y与W同主族，则

Y与

W分别位于第二、第三周期，

X的原子半径小于

Y，X不能能处于第二周期，

故X为

H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为

14，故

Y、W的最外层电子数为

=6，故

Y为

O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

Z与

X原子的最外层电子数相同，则

X与

Z同主族，Y与

W同主族，则

Y与

W分别位于第二、第三周期，

X的原子半径小于

Y，X不能能处于第二周期，故

X为

H元专业..素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者能够形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的牢固性减弱，则W的简单气态氢化物的热牢固性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；应选B．【议论】本题观察地址结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用供应数据及地址关系推断元素是解题的要点，依照原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中地址，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的要点．13、【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【解析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜积淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜积淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时若是观察到红色积淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此解析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色积淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色积淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基拥有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色积淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色积淀，故D错误．应选C．【议论】本题观察葡萄糖的检验，难度不大，注意氢氧化铜和葡萄糖的反应必定在碱性条件下进行．14、【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【解析】依照复分解反应的条件，即离子之间不能够结合成积淀、气体、水的才能够共存来解析解答；专业..【解答】解：

A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的

CH3COO﹣能与

H+、结合成弱电解质的醋酸，故

A错误；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的

Ba2+能与

SO42﹣、结合成硫酸钡积淀，故

B错误；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸拥有强氧化性能够把

I﹣氧化，故

C错误；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与

Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应能够大量共存，故

D正确；应选：D．【议论】本题不但限制在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子可否发生反应，来解析解答．二、计算题15、【答案】（1）2.24L（3分）（2）C(HCl)=2mol/L（4分）【解析】试题解析：（1）锌完好反应，则生成氢气的物质的量按锌的量进行计算。Zn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn与氢离子反应生成氢气，对应的关系式是Zn～H2，所以0.1molZn完好反应生成氢气的物质的量是0.1mol，标准情况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）20mL的溶液与硝酸银反应生成氯化银的物质的量是5.74g/143.5g/mol=0.04mol，则氯离子的物质的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯离子的物质的量是0.4mol，则HCl的物质的量浓度是0.4mol/0.2L=2mol/L。考点：观察化学方程式的计算16、【答案】(1)0.4mol(2)17.4g考点：物质的量的有关计算三、综合题17、【答案】（1）NH4HSO3；SO2；酸雨（每空1分）；专业..（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2-↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。（每空2分）【解析】试题解析：由于A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，G是红棕色气体，