XX省多所学校2022至2023学年高二上学期期中考试化学-A试题

PAGEPAGE7湖南省多所学校2022-2023学年高二上学期期中考试高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列做法的目的是改变反应速率的是A．向食盐中加入碘酸钾 B．向燃煤中添加CaOC．夏天将食物放入冰箱 D．向果冻中添加可食用色素2．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是A．Cu B．NaCl C． D．CO3．下列变化过程的、的是A． B．C． D．4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A．①测量中和反应反应热 B．②探究温度对平衡的影响C．③除去碱式滴定管中的气泡 D．④测NaClO溶液的pH5．柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液由于其蒸气压低、无毒、化学性质稳定、对吸收率高等原因，故成为极具开发价值的脱硫吸收剂。柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是A．与乙酸互为同系物B．分子中含有的官能团为羟基、羧基C．可以发生氧化反应、取代反应、加成反应D．1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH6．在反应△H中，1molC（s）成键释放的热量为709.6kJ，C—H的键能为414，则H—H的键能为已知：反应①；反应。A．872kJ B．436kJ C．872 D．4367．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol中含有的阴离子数目为2B．标准状况下，22.4L中含有的氢原子数目为2C．在浓硫酸作用下，1mol乙醇和1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于D．22.4与足量完全反应，转移的电子数目为28．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且（m、n均为小于14的正整数），则下列叙述正确的是A．B．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且9．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是ZWXYA．Y元素所形成的单质既不与酸反应也不与碱反应B．工业上，常采用电解熔融X的氯化物的方式来获得X单质XC．Z的最高价氧化物所对应的水化物为强酸D．最简单氯化物的稳定性10．有pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．Y的酸性强于X B．稀释前的浓度大小为C．X、Y、Z均为弱酸 D．稀释后的浓度关系为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知反应，温度不同（）。下列图像正确的是图像选项ABCD12．已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝（CuS）。下列说法正确的是A．饱和PbS溶液中，B．相同温度下，在水中的溶解度：C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀13．在恒温的密闭容器中，加入1mol（g）和足量活性炭发生反应，测得平衡时（g）和（g）的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。下列说法错误的是A．图示的三个点中，c点的转化率最高 B．该温度下，c点的C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D．a、b、c三点的大小相同14．温度分别为（）和时，水溶液中的、的关系如图所示，下列判断错误的是A．，B．时，b点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C．时，c点水电离出的一定为D．时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，a点沿着曲线向b点方向移动三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（12分）利用“萨巴蒂尔反应”[]可在空间站上清除宇航员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知：物质CO（g）（g）（g）C（s）燃烧热/（）283285.8890.3393（1）分别写出下列热化学方程式。①表示CO（g）燃烧热的热化学方程式：。②C（s）燃烧仅生成CO（g）的热化学方程式：。（2）①若2mol由CO（g），（g）和（g）组成的混合气体完全燃烧生成（g）和（l），则其放出的热量（Q）的取值范围是。②等质量的CO（g）、（g）和（g）完全燃烧生成（g）和（l）时，放出的热量（Q）由大到小的顺序为（用化学式表示）。（3）每1mol（l）转化为（g）时需要吸收热量44kJ，则反应，此反应逆反应活化能，则正反应活化能为（填含a的代数式）。16．（14分）已知：常温下，，，。现有6种浓度均为0.1的溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥氨水，，请回答下列问题：（1）向⑤中加入铁片，可以观察到的现象为，的水解程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）向⑥中通入过量的，发生反应的离子方程式为。（3）②呈（填“酸”或“碱”）性，原因为。（4）①②③④⑤⑥中由大到小的顺序为。（5）④中溶质的电离方程式为，向该溶液中加入等体积等浓度的溶液，发生反应的离子方程式为。17．（14分）一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.400.200.200.101.20（1），。（2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA（g）和0.6molB（g），发生上述反应，测得n（C）随时间的变化如图所示。①（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），物质D的聚集状态为；a点时气体A的（正）b点时气体A的（正）。②已知容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数（不写单位）。③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：（用a、b、c表示）。18．（14分）硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是。（2）“滤渣①”的成分是。（3）“氧化”时加入双氧水的目的是，写出该工序中发生反应的离子方程式：。（4）若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液pH的范围为～