选四1、4章综合检测

江夏实验高中2。16届高三化学滚动检测卷C++3.已知C++3.已知118号元素的离子aW3、bX、A.离子的还原性：Y2「>ZB.质子数：c>bC.氢化物的稳定性：H2Y>HZ下列有关化学用语表示正确的是（A•四氯化碳分子比例模型：C.次氯酸的结构式为H—Cl—OD.原子半径：X<WS；：（'；；UB.COS的电子式是-…D.1J5678O2-离子结构示意图：、选择题（14*3=42分）.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源lr-192（铱-192）一枚，经相关”部门的努力追查,丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第忸族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir-192的说法正确的是（）A.Ir-192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.碘的升华、漠水中萃取漠、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BaSOt难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D.明矶和氯气均用于水的消毒、杀菌cY2「、dZ一都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是2倍。下列说法a、b、c,分别加入足量的等量稀H2SQ中，a中同时加入适量CuSQ溶液，c中加入适量CH3COOK下列各图中表示产生氢气总体积（V）与时间⑴的关系，其中可能正确的是2倍。下列说法a、b、c,分别加入足量的等量稀H2SQ中，a中同时加入适量CuSQ溶液，c中加入适量CH3COOKH+和H2O六种粒子，NO3-、Fe3+、NH4+、A.还原齐U与氧化剂的物质的量之比为1:该过程说明Fe（NO3）2溶液可加酸酸化C.若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mol电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-——Fe3+10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A'A.正极反应中有CO生成正确的是（B.微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为CH「6Q=6CO+6H2O11.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH—14e_===2C0_+12出0。有关此电池的推断不正确的是B・参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为B・参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2C・放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.放电一段A.通入氧气的电极为正极时间后，正极区附近溶液的pH减小12.用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910,阳极产生的CIO「将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl+2OH—2e=ClO+HO2fl阴极的电极反应式为：2耳0+2e_=H2t+2OH13.除去CN的反应：2CN+5Cl。13.除去CN的反应：2CN+5Cl。_+2H+=NM+2COf+5Cl2+HO2500mLKNO3和CU（NO3）2的混合溶液

中后，两极均收集到2.24L气体（标准状况A.原混合溶液中C（K下）为0.2molL：1c（NO3）=0.6molL_1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间）假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是（B.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c（hJ为0.2molL-12molSO2和1molO2，发生反应:一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2SO2（g）+02molSO2和1molO2，发生反应:t/s0t1t2t3t4n(SQ3)/mol300.81.41.81.8下列说法正确的是（巾••!保持其他条件的平，"压缩封0.41印mej平衡常数将增大4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%C.相同温度下，起始时向容器中充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大壬.保持温度不8分^向该容器中再充入(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所•示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为反应④的化学方程式为若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为(16分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：f在元素周期表的位置是比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：〉任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式1mol•L-NaOH溶液，沉淀物质已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出1mol•L-NaOH溶液，沉淀物质上述元素可组成盐R:zxf(gd4)2,向盛有lOmLlmo卜L-1R溶液的烧杯中滴加重要的有磁铁矿石(主要成分是FesO)、赤的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：重要的有磁铁矿石(主要成分是FesO)、赤R的溶液中离子浓度由大到小的顺序是：写出m点反应的离子方程式若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol0(12分)铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，铁矿石(主要成分是Fe2C3)等。红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为O该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该B（2保南常他条件例水衲反应J但在潮湿的平衡常数狒容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2。3•xH2O而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。原电池反应:>-2+负极：2Fe—4e=2Fe、正极：氢氧化物的形成：Fe2++2OH—=Fe（OH）J氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2Q•xfO+（3-x）HhOB3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为（6分）电解尿素［CO（NH2）2］的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。（1）A极为，电（2）B极为，电极反应式为（14分）中和热的测定实验（如图）。（1）、量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是A.50mL0.50mol/LNaOH溶液B.50mL0.55mol/LNaOH溶液C.1.0gNaOH固体（2）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（3）、用已准确称量好的NaOH固体，配制实验所需浓度的溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有（4）、某同学在配制NaOH溶液时，有些操作不是很到位，于是他用0.2000mol/L的标准溶液盐酸，来滴定配制好的NaOH溶液，欲测出其准确浓度。该同学主要操作分为如下几步：a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，注入0.2000mol/L的标准溶液盐酸至“0”刻度线以上；b.固定好滴定管并使d.量取20.00mL待测液注入洁净f・重复以上滴定操作2—3滴定管尖嘴充满液体；c.调节液面至“d.量取20.00mL待测液注入洁净f・重复以上滴定操作2—3次。请回答:①以上步骤有错误的是（填编号①以上步骤有错误的是（填编号）.，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤d中，量取20.00mL待测液应使用.（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影;判断到达滴定终点的依据步骤e滴定时眼睛应注视口曜'：;判断到达滴定终点的依据5.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的正确的是（）X、WZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增YXa晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ-mol-1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ7.下列叙述不正确的是（）热稳定性：H2O>HF>HaS②熔点：Al>Na>K第IA、n