高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-优秀课件

生活中的自发过程水往低处流高空降伞生活中的自发过程水往低处流高空降伞生活中的自发过程水往低处流高空降伞

这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？生活中的自发过程水往低处流高空降伞这些生活中生活中的自发过程水往低处流高空降伞能量由高到低

这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？生活中的自发过程水往低处流高空降伞能量由高到低自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向自发过程的共同特点:高能状态自发过程的共同特点:高能状态自发过程的共同特点:高能状态高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态高二上学期化学选修四《化学反应进自发过程的共同特点:高能状态低能状态高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态低能状态高二上学期化学选修四《化自发过程的共同特点:高能状态低能状态水总是自发地从高处往低处流——有趋向于最低能量状态的倾向。高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态低能状态水总是自发地从高处往化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同点——？化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同点——放热反应(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】共同点——放热反应(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(共同点——△H＜0，E反＞E生放热反应化学反应中的自发过程(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】共同点——△H＜0，E反＞E生放热反应化学反应中的自一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。☆特征：具有方向性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就

3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的

3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。

4.关系：条件改变，非自发反应可能转变为自发反应。3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的

思考交流思考交流

1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。

思考交流1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这

1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。

【解析】不对，某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。例如甲烷燃烧是自发反应，但需要点燃或加热才能发生；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳常温下为非自发反应，在高温下可以发生。

思考交流1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这练习1：过程的自发性的作用是(

)A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应练习1：过程的自发性的作用是()练习1：过程的自发性的作用是(

)A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应练习1：过程的自发性的作用是()练习2：下列过程属于非自发的是(

)A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰练习2：下列过程属于非自发的是()练习2：下列过程属于非自发的是(

)A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰练习2：下列过程属于非自发的是()二、化学反应进行方向的判据二、化学反应进行方向的判据二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜0有利于反应自发进行。二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？

1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜0有利于反应自发进行。二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些

1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。若△H＜0，正向反应能自发进行；若△H＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。二、化学反应进行方向的判据1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：练已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：练思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考2N吸热的自发过程室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸热的自发过程室温下冰块的融化；吸热的自发过程室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol结论:△H＜0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H＜0焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。吸热的自发过程室温下冰块的融化；结论:△H＜0有利于反应自发一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？熵S一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？熵S一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？熵S克劳修斯（德国）一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？熵S克劳修斯

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。有序

混乱墨水溶解扩散火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向2.熵与熵判据(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示。有序

混乱墨水溶解扩散火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向2.熵与熵判据(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示，单位：J·mol-1·K-1

。2.熵与熵判据a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示，单位：J·mol-1·K-1

。2.熵与熵判据a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。取决于能够自由运动的粒子数目(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。若△S＞0，正向反应能自发进行；若△S＜0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。若△S＞0，正向反应能自发进行；若△S＜0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。☆产生气体的反应、气体物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加的反应。(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)练习2下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增练习2下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增练习2熵增下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增练习2熵增熵增下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增练习2熵减熵增熵增下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增练习2熵减熵增熵增下列反应中，由熵判据不能自发进行的是D.CO(g)＝C(自发反应一定是熵增加的反应吗？

思考与交流自发反应一定是熵增加的反应吗？思考与交流自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1

思考与交流自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1

△S＞0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S＞0

思考与交流结论自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1

△S＞0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S＞0

熵变是反应能否自发进行一个因素，但不是惟一因素。

思考与交流结论自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)焓判据中，自发过程趋向于最低能量状态。熵判据中，自发过程趋向于最大混乱度。

很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同

一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两

个判据兼顾

。焓判据中，自发过程趋向于最低能量状态。熵判据中，自发过程趋向化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什吉布斯自由能判断反应自发进行的方向3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G=△H-T△S3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G=△H-T△S3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞03.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自发3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自发非自发3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自发非自发不一定3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自发非自发不一定不一定3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G＞0，非自发进行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自发非自发不一定不一定3.复合判据（自由能变化）化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？注：T为热力学温度，单位KT=t+273.15(t为摄氏度，单位℃)

T不为负数吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△H△H△H△S△H△S∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行△H△S∆H<0△H△S∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行△H△S∆H<0∆S<0所有温度下反应不能自发进行∆H<0△H△S∆H<0∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行△H△S∆H>0∆S>0高温下反应自发进行∆H<0∆S<0所有温度下反应不能自发进行∆H<0△H△S∆H>0∆H<0∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行△H△S∆H>0∆S>0高温下反应自发进行∆H<0∆S<0所有温度下反应不能自发进行∆H<0∆S<0低温下反应自发进行∆H<0△H△S∆H>0∆H<0∆H<0▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变△G)将更适合于所有的过程。▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。

例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。

例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。(3)在讨论反应的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。

例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。(3)在讨论反应的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。▲特别注意：(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断小结：小结：化学反应进行方向的判据小结：化学反应进行方向的判据小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：能量最低原理化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一能量最低原理——焓减小有利于反应自发。小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一能量化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。判据之一小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。判据之一3、复合判据：小结：化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。判据之一3、复合判据：小结：△G=△H-T·△S化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。判据之一3、复合判据：焓判据结合熵判据小结：△G=△H-T·△S化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发。熵增原理。判据之一3、复合判据：焓判据结合熵判据小结：①当△G<0时，反应自发进行；②当△G>0时，反应不自发进行；③当△G=0时，可逆反应到达平衡状态△G=△H-T·△S化学反应进行方向的判据1、能量判据(焓判据)：判据之一2、汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？

思考交流汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？你需要哪些数据？

思考交流汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K、101kPa下能否自发进行？

已知：在298K、101kPa下该反应的ΔH=−113.0kJ·mol-1，ΔS=−145.3J·mol-1·K-1。2NO(g)+2CO(g)N2(g)

【解析】298K时，该反应的△G

＝ΔH－TΔS＝

−113.0

kJ·mol－1－298K×

(−145.3)

J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1＝－69.7kJ·mol－1＜0，故该温度下反应能正向自发进行。

答案：能自发进行【解析】298K时，该反应的△G＝ΔH－TΔS

1.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：()

A.是吸热反应；

B.是放热反应；

C.是熵减少的反应；

D.熵增大效应大于能量效应。课堂练习1.250C和1.01×105Pa时，反应2N

1.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：()

A.是吸热反应；

B.是放热反应；

C.是熵减少的反应；

D.熵增大效应大于能量效应。课堂练习1.250C和1.01×105Pa时，反应2N2.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2.下列说法不正确的是2.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2.下列说法不正确的是3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()4.下列反应中，熵减小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反应中，熵减小的是()A.4.下列反应中，熵减小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反应中，熵减小的是()A.

思考与交流思考与交流下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落B、电解水C、钠与水反应D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀K、石灰石的分解

思考与交流下列过程和反应属于自发进行的是思考与交流自发过程：ACEGIJ下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落B、电解水C、钠与水反应D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀K、石灰石的分解

思考与交流自发过程：ACEGIJ下列过程和反应属于自发过程：ACEGIJ非自发过程：BDFK下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落B、电解水C、钠与水反应D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀K、石灰石的分解

思考与交流自发过程：ACEGIJ非自发过程：B(4)同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。

即S(g)﹥S(l)﹥S(s)(4)同一物质在不同状态时熵值大小：生活中的自发过程水往低处流高空降伞生活中的自发过程水往低处流高空降伞生活中的自发过程水往低处流高空降伞

这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？生活中的自发过程水往低处流高空降伞这些生活中生活中的自发过程水往低处流高空降伞能量由高到低

这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？生活中的自发过程水往低处流高空降伞能量由高到低自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:自发过程的共同特点:高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向自发过程的共同特点:高能状态自发过程的共同特点:高能状态自发过程的共同特点:高能状态高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态高二上学期化学选修四《化学反应进自发过程的共同特点:高能状态低能状态高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态低能状态高二上学期化学选修四《化自发过程的共同特点:高能状态低能状态水总是自发地从高处往低处流——有趋向于最低能量状态的倾向。高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】自发过程的共同特点:高能状态低能状态水总是自发地从高处往化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同点——？化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同点——放热反应(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化学反应中的自发过程高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】共同点——放热反应(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(共同点——△H＜0，E反＞E生放热反应化学反应中的自发过程(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】共同点——△H＜0，E反＞E生放热反应化学反应中的自一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》-(荐)【精品课件】1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。一、自发过程与自发反应

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。☆特征：具有方向性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就

3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的

3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。

4.关系：条件改变，非自发反应可能转变为自发反应。3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的

思考交流思考交流

1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。

思考交流1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这

1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。

【解析】不对，某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。例如甲烷燃烧是自发反应，但需要点燃或加热才能发生；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳常温下为非自发反应，在高温下可以发生。

思考交流1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这练习1：过程的自发性的作用是(

)A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应练习1：过程的自发性的作用是()练习1：过程的自发性的作用是(

)A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应练习1：过程的自发性的作用是()练习2：下列过程属于非自发的是(

)A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰练习2：下列过程属于非自发的是()练习2：下列过程属于非自发的是(

)A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰练习2：下列过程属于非自发的是()二、化学反应进行方向的判据二、化学反应进行方向的判据二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜0有利于反应自发进行。二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些二、化学反应进行方向的判据

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？

1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜0有利于反应自发进行。二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些

1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。若△H＜0，正向反应能自发进行；若△H＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。二、化学反应进行方向的判据1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：练已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：练思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？问题与思考2N吸热的自发过程室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸热的自发过程室温下冰块的融化；吸热的自发过程室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol结论:△H＜0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H＜0焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。吸热的自发过程室温下冰块的融化；结论:△H＜0有利于反应自发一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？熵S一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？熵S一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？熵S克劳修斯（德国）一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？熵S克劳修斯

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。有序

混乱墨水溶解扩散火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向2.熵与熵判据(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示。有序

混乱墨水溶解扩散火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向2.熵与熵判据(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示，单位：J·mol-1·K-1

。2.熵与熵判据a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动

(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱

度，符号用S表示，单位：J·mol-1·K-1

。2.熵与熵判据a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。取决于能够自由运动的粒子数目(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种

推动(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。若△S＞0，正向反应能自发进行；若△S＜0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反应物)(