高中化学第2章本章知识体系构建与核心素养解读学案含解析鲁科版选修4

本知体构与心养读本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”学应在达到平衡前系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程是达到平衡状态后系的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如，向密闭容器中通入一定量的SO(g)和，在催化剂作用下生成SO(g)，该反应过程中SO(g)O(g)的体积分数逐渐减小，而SO(g)的体积分数逐渐增大，这体现了化学反应中的“变化观念”；而反应达到平衡后SO(g)、O(g)(g)的体积分数保持不反仍在进行体现了化学反应中的“平衡思想”。因此在习过程中要抓住本质应用“变化观念与平衡思想”不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究逐步揭示各类化学变化的特征和规律用对立统一联系发展1

nnK1nnK1和动态平衡的观点分析化学平衡。在学习过程中应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响清据与结论之间的关系能据学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型立析解决各种相关问题的思维框架，促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。例析(2018·广东六校联)亚酰(ClNO)有机合成中的重要试剂通反应＋

获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：①2NO(g)＋②4NO(g)＋③2NO(g)＋

(s)＋ClNO(g)(s)＋2NO(g)＋(g)KK则K＝用和K表)。(2)已知几种化学键的键能数据如表所亚硝酰氯的结构为Cl：化学键

N

Cl—

Cl—NN===O键能/kJ·mol

630

243

a

607则反应2NO(g)＋

的＝kJ·mol(用含a的数式表)(3)按投料比n(NO)∶n(Cl)＝2把NO和Cl加一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度、压强(压的关系如图A所：①该反应的Δ(填“＞”“＜”或“＝”)0。②在压强为条下M点时器内的体分数为。③若反应一直保持在压强为p条下进行，则M的压强平衡常数K＝用含p的达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和平衡时ClNO的体积分数φ)随大的是点，当

nn

的变化关系如图B所则ABC点对应状态中NO的化率最＝1.5时，达到平衡状态时ClNO的积分数φ可对应、、F三点中的点。K答案(1)(2)(289－a(3)①＜②40%③(4)ADKpK解析(1)由①×2－②可得③K＝(2)据Δ＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝2×630＋243kJ·mol－2×(akJ·mol＋607kJ·mol)＝－2a)2

＝。(4)n＝。(4)nkJ·mol①根据图A温升高的平转化率降低明衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应Δ＜0。②在压强为p条件下，点容器内NO的衡转化率为50%始NO分为amolamol衡NO为0.5mol为0.25mol、0.5aClNO为0.5molNO体积分数为×100%＝40%③M的体积分数0.5＋0.25a为40%、的体积分数为20%、ClNO的体积分数为40%则＝

p

p5×0.2随着

nn

增大，相当于不断向反应容器中充入NO反应正向进行，φ增，但NO的转化率逐渐减小故ABC点对应状态中NO的化率最大的为A点当

n

＝1.5时，(ClNO)增大，所以应该是D点。点评