盐类的水解-应用课件

1、易水解的盐溶液的配制思考:已知Fe2+具有较强的还原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量

，其作用是

；又要加

，其作用是

。稀HCl抑制Fe2+水解铁钉防止Fe2+

氧化配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,一般先用对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子。如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。(AlCl3、SnCl2相似）

配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量

溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）四、盐类水解的应用NaOH1、易水解的盐溶液的配制思考:已知Fe2+具有较强的还原性;3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。四、盐类水解的应用⑵FeCl3净水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明矾净水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。2、利用盐类的水解制备胶体。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。四、盐4、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥-草木灰（K2CO3）磷肥-Ca（H2PO4）2

。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是(

) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B4、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用化肥混用要防止6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。四、盐类水解的应用5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸.热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？促进水解6、利用盐类的水解制备某些氧化物。四、盐类水解的应用5、Na7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+四、盐类水解的应用7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应思考:在N8、制备某些无水盐①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。②有些盐(如FeCl3)加热蒸干时,由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解，如FeCl3必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。四、盐类水解的应用8、制备某些无水盐①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在

2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式，并简要说明理由。

(1)K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质是

,原因是

；

(2)KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质是

，原因是

。

(3)

碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质是

，原因是

；

(4)

亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是

，原因是

。

尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。

尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成是KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3。

亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4K2CO3明矾CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O△2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么?写出

为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、某些盐的分离除杂——金属弱离子的除去

加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3+MgO+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCO3+2H+＝Mg2++CO2+H2O使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡向右移动产生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。四、盐类水解的应用做法：在加热搅拌的条件下加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生的H+，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀而除去。为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌

1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是

，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)

Al2O3

AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl。因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3练习1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物10、某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃。四、盐类水解的应用思考:

实验室有下列8种试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaF溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是(

) A.①⑥ B.①②④⑥ C.①②③④⑥

D.①②③④B10、某些试剂的实验室存放如：Na2CO四、盐类水解的应用

（1）已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－,在相同条件相同浓度的下列八种溶液:①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为:

。

⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧四、盐类水解的应用（1）已知弱酸的电离程度:CH3COOH注意:(1)强酸酸式盐溶液只电离,显酸性(如HSO4-)；(2)弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。酸式盐溶液的酸碱性

a、若电离程度＞水解程度,溶液显酸性（如HSO3-、H2PO4-）b、若水解程度＞电离程度,溶液显碱性（如HCO3-、HS-、HPO4-）注意:11、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性，越弱越水解。形成盐的酸(碱)越弱,水解越强,该盐溶液的碱(酸)性也越强，pH越大（小）。四、盐类水解的应用

12、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液pH前者大，则酸性HA＜HB。相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液pH前者大，则碱性AOH＞BOH。11、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性，越弱越水解。13、判断盐溶液中微粒的种类如Na3PO4溶液:四、盐类水解的应用

H2O+H2PO4-⇌OH-+

H3PO4

H2O⇌H++OH-H2O+PO43-⇌OH-+

HPO4

2-(主要)Na3PO4=3Na++PO43-H2O+HPO42-⇌OH-+H2PO4-13、判断盐溶液中微粒的种类四、盐类水解的应用H2O+H2灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什13、普通泡沫灭火器的玻璃筒盛硫酸铝溶液,铁筒盛NaHCO3溶液,起灭火的化学原理是利用

反应,其离子方程式为

。为何不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中,其原因是

;

不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是

Al2(SO4)3与NaHCO3相遇发生双水解Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑

若把Al2(SO4)3溶液放在铁筒里，因Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,Fe+2H+＝Fe2++H2↑

若用Na2CO3代替NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应,Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2，从方程式可知,产生等量的CO2消耗Al2(SO4)3多,其次产生CO2的速率过慢。13、普通泡沫灭火器的玻璃筒盛硫酸铝溶液,铁筒14、泡沫灭火器原理:Al2

(SO4)

3和NaHCO3四、盐类水解的应用

15、炸油条原理:(明矾和纯碱)14、泡沫灭火器原理:Al2(SO4)3和NaHCO3盐类的双水解反应

1、双水解反应:(1)定义：当两种不同的盐溶液混合时,其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解”。盐类的双水解反应1、双水解反应:(1)定义：当两种不同的(2)发生双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。(3)发生双水解的常见离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-

、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+与SiO32-、AlO2-；(2)发生双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离(4)双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物;假如弱离子含有H则反应物不必写水。②先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平。③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接（特殊点）。练习：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：

(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-

(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(4)双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子16、判断离子能否大量共存练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A要点:能发生双水解反应的离子不能大量共存四、盐类水解的应用

16、判断离子能否大量共存练习:下列微粒在溶液中能大量共存电解质溶液中的三大守恒

和两“小”原则(1)电荷守恒：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。电解质溶液总是呈

，即阴离子所带负电荷总数一定

阳离子所带正电荷总数。电中性等于电解质溶液中的三大守恒和两“小”原则(1)电荷守恒：电注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液

中的电荷守恒关系式等式:离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根据电荷的物质的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意点：①准确判断溶液中的离子种类；想一想:相互探讨后，写出(2)物料守恒：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因如:在Na2CO3溶液中

为得到质子后的产物；

为失去质子后的产物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-、H2CO3OH-(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。(由水电离出来的c（H+）、c（OH-）相等)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中(4)电离程度“小”原则——指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?(5)水解程度“小”原则

——指弱酸根离子、弱碱阳离子的水解程度小，水解生成的微粒浓度较小。适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大小比较的题型。如：0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(4)电离程度“小”原则——指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式c(Na+溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较（一）、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析1、弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。(A)溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较（一）、单一溶质溶液：根2、弱碱溶液：(c)【例2】室温下，0.1mol/L的氨水中，下列关系式不正确的是A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、弱碱溶液：(c)【例2】室温下，0.1m3、强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)3、强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是4、强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)4、强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的5、强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)5、强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶练习1、CH3COONa溶液①大小问题②物料守恒③电荷守恒c（Na+）>c(CH3COO-)>c(OH-)>c（H+）c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c（Na+）+c（H+）=c(CH3COO-)+c(OH-)④质子守恒c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+）练习1、CH3COONa溶液①大小问题②物料守恒③电荷守恒练习2、0.1mol/LNa2CO3溶液①大小问题②物料守恒③电荷守恒c（Na+）=2×[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）]=0.2mol/Lc（Na+）>c(CO32-)>c（OH-）>c(HCO3-)>c（H+）c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)④质子守恒c（OH-）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（H+）练习2、0.1mol/LNa2CO3溶液①大小问题②物料练习3、0.1mol/LNaHCO3溶液①大小问题②物料守恒③电荷守恒c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）=0.1mol/Lc（Na+）>c(HCO3-)>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)④质子守恒c（OH-）+c（CO32-）=c(H2CO3)+c（H+）练习3、0.1mol/LNaHCO3溶液①大小问题②物料练习4、常温下,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)大小顺序是

。

⑴NH4Cl⑵NH4HSO4

⑶CH3COONH4

⑷NH3·H2O

⑸(NH4)2SO4

⑸⑵⑴⑶⑷练习4、常温下,物质的量浓度相同的下⑸⑵⑴⑶⑷练习5、将同浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混和，测得c(Na+)

>c(X-)则下列关系错误的是

A、c(H+)

>c(OH-)

B、c(HX)

＜c(X-)

C、c(X-)

+c(HX)=2c(Na+)

D、c(H+)+c(HX)

=c(Na+)+c(OH-)A、B练习5、将同浓度的某弱酸HX溶液与NaXA、B1、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解程度比强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)大还是小?说明理由。讨论一：弱酸弱碱盐能水解。弱酸弱碱盐水解程度较大。因为水解时弱酸根离子与水电离出来的H＋结合生成弱酸，弱碱根离子与水电离出来的OH－结合生成弱碱，两者相互促进使水的电离程度增大，所以弱酸弱碱盐水解程度较大。1、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解程度比强酸弱碱盐(强碱2、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡?溶液的酸碱性如何确定?(a)NH4F水解：酸强于碱显酸性；(b)NH4CN水解：碱强于酸显碱性；(c)CH3COONH4水解：酸碱相当显中性。弱酸弱碱盐溶液中存在弱酸根离子、弱碱阳离子的水解平衡，溶液中同时还存在水的电离平衡。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。如：2、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡?溶液的酸碱性如何确定1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【课后练习】(C)1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是【课后练习】(A)2.已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.①②B.②③C.②④D.①②③【课后练习】(A)2.已知某温度下0.1mol3.下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC)【课后练习】(BC)3.下列叙述正确的是(BC)【课后练习】(B(B)4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数【课后练习】(B)4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述5.下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是(

)A．0.1mol/L氯化铵溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/LHCl等体积混合

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)√√√规律:一般浓度相同条件下,弱酸(弱碱)的电离程度大于其对应弱离子的水解程度(除HCN外)。5.下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是6.将0.02mol/L的HCN与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液c(Na+)＞c(CN-),试用“＞、＜或＝”填空(1)同温同浓度下，HCN的电离程度

CN-的水解程度；

(2)c(OH-)

c(H+)(3)c(HCN)

c(CN-)(4)c(HCN)+c(CN-)

0.02mol/L(5)c(Na+)+c(H+)

c(CN－)+c(OH－)＜＞＞==6.将0.02mol/L的HCN与0.02mol/LNaCN（2）20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(

)A.酸性：HX>HY

B.结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY酸性相同但比碳酸弱根据NaX+H2O+CO2＝HX+NaHCO3反应，说明酸性强弱：H2CO3＞HX＞HCO3－；2NaY+H2Ｏ+CO2＝2HY+Na2CO3,说明酸性强弱:H2CO3＞HCO3－＞HY，即推断:H2CO3＞HX＞HCO3－＞HY。AB（2）20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知N7.物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次为9、10、11则HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺序为

(

)

A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZ

C．HX＞HZ＞HY D．HY＞HZ＞HX

B7.物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其p8.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使C(CO32－)接近0.1mol/L，可以采取的措施是(

)

A.加少量盐酸 B.加入适量水C.加少量KOH固体 D.加热C9.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋的浓度最大的是

(

)

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3C8.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使C(CO32－10.下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是(

) A．Al3+、OH－、Na+、Cl－

B．CO32－、Al3+、Na+、Cl－

C．H+、Cl－、HCO3－、Mg2+ D．AlO2－、Na+、CO32－、NO3－B10.下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是11.25℃时，在浓度为1mo/L的NH4)2SO4，(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，则得其c(NH4+)分别a、b、c(单位为mo/L)，下列a

、b、c关系正确的是(

) A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞bD12.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(

) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3D11.25℃时，在浓度为1mo/L的NH4)2SO4，（二）、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。（二）、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、两种物质混合不反应：AB【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3C例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A2、两种物质恰好完全反应例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关【例】（2003全国卷）将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A．c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+）>c(Ba2+）

B．c(NO3－）>c(Ba2+）>c(OH－）>c(NH4+）

C．c(Ba2+）>c(NO3－）>c(OH－）>c(NH4+）

D．c(NO3－）>c(Ba2+）>c(NH4+）>c(OH－）B【例】（2003全国卷）将20ml0.4mol·L－1硝酸铵【例】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝0.1mol·L－1D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD【例】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L【例】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B【例】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等练习：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）

A.c(Cl-)

＞

c(NH4+)

＞c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B练习：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的变式练习：将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)※※变式：pH等于7型A【例】

如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为_______________c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)变式练习：Ac(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)=c(※※未指明酸碱的强弱：【例】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．c(A-)≥c(M+)B．c(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,则c(OH-)<c([A-)D．若MA水解,则c(OH-)>c(A-)BC※※未指明酸碱的强弱：【例】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例14】将0.1mol·L-1

醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生【例】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B【例】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(【例】

物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)B【例】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和14.不同物质同种离子浓度比较型【例】(上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。

A.NH4ClB.NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3B4.不同物质同种离子浓度比较型B5、其他类型※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况,有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量的问题。

AB【例】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO－、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能

（填“是”或“否”），⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：

A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)5、其他类型※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质【例】经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性。AC【例】经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种2、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中A.①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④NH4HCO3B.①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④(NH4)2CO3

C.①KOH②Ba(OH)2③NH3·H2O④CH3COONa⑤NaHCO3D.①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤(NH4)2SO4用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序：A中c(CO32-)_________________B中c(NH4+)_______________C中c(OH-)__________________D中c(H+)_________________

1243143221345213542、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中1243143223、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L

④判断HCN与其他离子浓度的关系_________________

＞＞＝c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

3、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNa5、某二元弱酸（简写为H2A）,按下式发生一级和二级电离：H2A

H++HA-HA-

H++A2-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA等体积混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H+)最大的是____________，最小的是__________(2)c(H2A)最大的是___________，最小的是__________(3)c(A2-)最大的是____________，最小的是__________

ADCDDA若改为：H2A＝H++HA-HA-

H++A2-5、某二元弱酸（简写为H2A）,按下式发生一级和二级电离：H6、常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶解于水，配成1L混合溶液。请填写下列空白：（1）该溶液中存在着以下三个平衡体系：

、

、

.

（2）溶液中共有_____种不同的粒子（只计分、子离子）（3）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是__________,浓度为0.002mol/L的是________（4）

和

两种粒子的物质的量之和为0.01mol（5）

和

两种粒子的物质的量之和比H+的物质的量多0.006mol

7Na＋Cl-CH3COO-

CH3COOH

CH3COO-

OH-

6、常温下，将0.01molCH3COONa和0.0027、室温时，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物质的量浓度的稀盐酸，直到盐酸过量。在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，序号离子浓度由大到小的顺序溶质（化学式）pH1c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)2c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)3c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)5c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)7c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)NH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，HClNH4Cl，HClNH4Cl>7>7>7=7<7<7<77、室温时，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物质的量浓度的稀盐酸8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质为

，上述四种离子的大小顺序为

（填序号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质为

，若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质为

。NH4Cl①NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl

8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)

c(OH-)。小于大于8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子74

以上有不当之处，请大家给与批评指正，谢谢大家！741、易水解的盐溶液的配制思考:已知Fe2+具有较强的还原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量

，其作用是

；又要加

，其作用是

。稀HCl抑制Fe2+水解铁钉防止Fe2+

氧化配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,一般先用对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子。如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。(AlCl3、SnCl2相似）

配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量

溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）四、盐类水解的应用NaOH1、易水解的盐溶液的配制思考:已知Fe2+具有较强的还原性;3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。四、盐类水解的应用⑵FeCl3净水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明矾净水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。2、利用盐类的水解制备胶体。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。四、盐4、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥-草木灰（K2CO3）磷肥-Ca（H2PO4）2

。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是(

) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B4、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用化肥混用要防止6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。四、盐类水解的应用5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸.热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？促进水解6、利用盐类的水解制备某些氧化物。四、盐类水解的应用5、Na7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+四、盐类水解的应用7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应思考:在N8、制备某些无水盐①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。②有些盐(如FeCl3)加热蒸干时,由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解，如FeCl3必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。四、盐类水解的应用8、制备某些无水盐①有些完全水解的盐(如Al