安徽省怀远县包集中学高一化学必修2《赢在课堂》课时练习带解析：3

2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是……()、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右,随着原子序数的递增,气态氢化物稳定性增强、N、O、F与化合越来越容易解析:Na、Mg、Al属于同一周期元素,电子层数相同,A项错误;由同周期元素性质的递变规律可知B、C、D三项均正确。答案:A3.原子序数为3

10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价解析:原子序数3

10的元素位于第2周期,只有电子数随着核电荷数的递增而逐渐增大。答案:B4.(2022上海浦东高一检测)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()、B、C、D、E、C、D、B、A、D、A、B、、A、D、C、E解析:由题意可知金属性B>A,根据同一周期从左往右金属性依次减弱,故原子序数B<A;C、D的气态氢化物稳定性C>D,即非金属性C>D,即C在D的右边,原子序数C>D,E是这五种元素中原子半径最小的,即同周期中E在最右边,原子序数最大,故正确的顺序为B<A<D<C<E。答案:D、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素解析:同一短周期元素,随着原子序数的递增,元素的金属性依次减弱,形成的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱,A错。当Y为氧元素时,Z为氟,氟没有正化合价;当Y为硫元素时,Z为氯,氯的最高正价为+7,C错。当Y为第3周期元素时,X为磷元素,R为铝元素,铝属于金属元素,D错。X元素的氧化物的水化物HnXOm是强酸,说明X是活泼非金属,而Y和X在同一周期且位于X的右边,Y的非金属性比X的非金属性更强。所以B正确。答案:B6.下列物质性质递变正确的是()A.原子半径:C、Al、Cl依次增大B.热稳定性:HF、、依次增强C.氧化物对应水化物的酸碱性:NaOH、、酸性增强,碱性减弱D.还原性:Si、P、S依次增强解析:C有两个电子层,Al有三个电子层,Cl有三个电子层,原子半径r(C)<r(Cl)<r(Al),A项描述错误;非金属性F>N>C,三者氢化物的稳定性项描述错误;金属性Na>Al>Si,它们最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱为两性氢氧化物为弱酸,C项描述正确;非金属性Si<P<S,单质的还原性Si>P>S,D项描述错误。答案:C7.下列说法中正确的是()A.元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断,酸性越强,则该元素非金属性越强B.质子数相同的微粒一定是同一元素C.非金属元素均有负化合价,且负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需得到的电子数D.、、的氧化性依次增强解析:A项应用非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱,不是最高价的无法比较;B项与都有11个质子,不属于同一元素;C项,稀有气体化合价为0;D项,Na、Mg、Al的还原性依次减弱,则、、的氧化性依次增强。答案:D8.(2022江苏化学,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是…()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rrrrrC.离子和的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,N、Al最高正价之和为8,A正确。B项,原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAl＞rrrr。C项与核外电子数和电子层数均相同。D项,酸性故D错。答案:A9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是下列判断正确的是()A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱解析:最高价含氧酸的酸性说明非金属性Z>Y>X,同周期中X、Y、Z从左到右依次排列。因此,它们阴离子的还原性Z<Y<X,A项判断错误;它们单质的氧化性Z>Y>X,B项判断错误;它们原子半径Z<Y<X,C项判断正确;它们气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,D项判断错误。答案:C10.下图为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法不正确的是()的单质的氧化性比b的强的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的氢化物比c的氢化物稳定D.原子半径:a>b>c解析:由题意可知d为N,a为P、b为S,c为Cl。C项错误,稳定性。由元素周期律可知A、B、D均正确。答案:C11.用”>“或”<“完成下列问题:(1)酸性:。(2)碱性:NaOHAl(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性:HCl。(4)还原性:HCl。(5)酸性:HClO。从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越;②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越;③元素的性越强,其对应气态氢化物的稳定性越;④非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越;⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性越。解析:借助元素在周期表中的位置,利用同周期元素同类型物质性质的变化规律推断。答案:(1)<<(2)>>(3)><(4)<>(5)>>①强②强③非金属强④弱⑤强、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是、、、。(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成种盐,其化学式分别为、、、(可不填满,也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为。解析:前18号元素中具有+7价的元素只有Cl元素,可得D是Cl元素。B原子的次外层电子数为2,说明B是第2周期的元素,据其化合价为+4,可知B是C元素。A、C的次外层电子数是8,说明A、C均是第3周期的元素,根据它们的化合价分别为+1、+5,可知A、C分别是Na元素和P元素。答案:(1)NaCPCl(2)(3)3、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答:(1)写出下列元素符号:A、C、D。(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:;A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性:。解析:A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱,两两皆能反应,必有一种是两性物质另两种为强酸、强碱,碱是NaOH;又A、B、E三原子最外层电子数之和为11,且原子序数依次增大,可推出E原子最外层有7个电子,短周期元素中只有Cl符合要求,两两反应的三种物质是NaOH、、;C、D原子序数小于17,大于13,推断为Si和P,非金属性Si<P,因此酸性。答案:(1)NaSiP======14.(2022湖北武汉高一检测)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的”实验步骤”与”实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制溶液溶液,NaOH溶液,酚溶液等。仪器:,,,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③⑥的化学方程式)

写出下列实验步骤所对应的化学方程式②,③,⑥。(4)实验结论:。解析:Na、Mg、Al、S、Cl都是第3周期元素,所以本实验的目的就是探究同周期元素性质递变规律。本实验中