物化期末考试试题及答案-期末复习题1、选择题每题2分共10题20分

考试题1、选择题，每题2分，共10题，202、计算题，每题10分，共6题，603、简答题：5分2题,10分1题,共3题，201经历下述可逆等压过程此体系Cp20J·K-1，始态S130J·K-1计算过程的Q，W及体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG的值T2[答]Q=ΔH= pdT=6.000 T2 W=p(V2-V1)=228.0J ΔU=Q-W=5.772kJ ΔS

T21

Cpln(T2/T111.2J·K- (2分S2=ΔS+S1=41.2J·K-1 ΔF=ΔU-Δ(TS)=-11.06 (2分ΔG=ΔH-Δ(TS10.84 (2分2—— Q1=－W=p3、在100℃的恒温槽中有一容积Q、w、△U及△H已知100℃时水的饱和蒸H2O(g)H2O(g)nH2O(l)(50/18-H2O(l)100℃真HH2O(l)100℃解过程1：凝聚相受压力影响很小，Q＝w＝△U1＝H1＝0过程2：△H2=n△vapH=66.41kJ△U2＝△H2－△（pV)2=＝｛66.41－1.633×8.315△U＝△U1＋△U2△H＝△H1＋△H2由于总过程恒容不做其他功，Q=△U45例：在常温常压下，1kg水中加入NaBr，3 m是质量摩尔浓度，即1kg水中所溶NaBr的物质的量。求m＝0.25molkg-1和m＝0.50molkg-1时，在溶液中NaBr（B）和H2O（A）的偏摩尔体解

(

(VAA

以m＝0.25molkg和m＝0.50molkg-1代入，分VB,m＝24.748cm3mol-1；VB,m＝25.340cm3mol-根据集合公式VA

Vn由此可得，在两中H2O的偏摩尔体积分别6分别2.64×104Pa和1.527×104Pa,若两者形成理想溶液，并由CHCl3和CCl4各计算⑴与溶液呈平衡的气相液的总蒸汽压解题思路因所 定律求出PCHCl3、PCCl4;继而可题解 定律得Pccl4=P*cclX由分压定律得 =1.327×104/7.635×103 溶液的总蒸气压为两物质的分压P总 .已知金属A和的 分别64℃和5℃.两者可形成两种稳定化合,其 依次为58℃,℃.两种金属与两种化合物者之形三种低共熔混合.共熔合物组成(质量))及低共 对应为:B:,0℃;B:;B:.,. (1)根据上述数据,粗略描绘出A—B二组份凝聚系统相图,标出各区的稳定相和自由度数,同时 (2)对A和B1000℃降至室温时,请说明其状态的变化。已知A和B摩尔质量分别为24.363.55g·mol—1恒a恒albl+l+A2cdt

0

MB

A2B:wB%=63.55/(63.55+2×24.3)%56.7 :wB%=2×63.55/(2×63.55+24.3)=C=2(双组分)，恒压时FC—P13—P单相区F=2，两相平衡区F=1；三相线(CDE，FGH，IJK)F=0。ll+ll+

0时 /8910硝酸异丙烷在水中被碱中和为二级反应，其lg(k/dm3·mol-1·min-1)=-3163K/T+求表观活化能313K时反应物始浓度均为0.008mol·dm-3，求反应物浓度均达到0.004mol·dm-3需多少

=60.50kJ·mol-k=63dm3·mol-1·min-12某一气相热分解反应A(g)—→B(g)＋C(g其且测有如下数据：967K时,k=0.1351ds-1起始压力为39.2kPa求反的t1/2。若1030K时，其k0.842mol-1ds-求反应活化能及指前因子t1/2＝1／kc0＝RT／kp0＝1519Ea=R［T2T1／(T2-T1)］ln(k2／k1)=240.6kJ·mol-A=kexp(Ea/RT)=1.34×1012mol-1ds-13673K时，将NO2(g)通入反应器，压力26.66kPa，发生反NO2(g)==NO(g)+ln(k/dm3·mol-s-1)=-12.8867×103K/T+20.27，请计算反应进行45.7s时，反应s 二级反NO2(g)+p0=26.6600p0-ppp1 p p0

=-ktp=10.68kPa，pt=32.00k=Aexp(- 与题式比Ea/R=12.8867×103K，Ea=107.1kJ·mol-14在100cm3的反应器中盛有H2和Cl2，以400nm的光照射反应器，实验测得Cl2吸收光能的速率为1.1×10-6Js-11min后，测得Cl2的分压由27.3kPa降至20.8kPa（已校正为273K）。求产物HCl的总量子解：