专题3元素及其化合物元素及其化合物质量检测

一、选择题此题包括7个小题，每题6分，共42分1．以下表述正确的选项( )①四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红②“加碘食盐〞“含氟牙膏〞“富硒营养品〞“高钙牛奶〞“加铁酱油〞等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁那么分别是钙离子和铁离子③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反响物进展无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。答案：D2．开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的选项( ①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60是碳的一种同位素⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A．①②⑦C．①④⑤

B．②③⑥D．①③④解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐，②错；光导纤维的主要成分是SiO2，而60非单质错属于碳的一种同素异形体错纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，60⑦错。答案：C3．[双选题]“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法将工业消费中产生的CO2别离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉〞CO2，其根本过程如以以下图所示(局部条件及物质未标出)。以下有关该方法的表达中正确的选项( )A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反响别离〞环节中，别离物质的根本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产解析：由题可知根本过程中有两个反响：①二氧化碳与氢氧化钠反响，②碳酸钙的高温2ACaO和NaOH选项错误；甲醇工业上可用CO制备。2答案：C以下各组物质依次表示为d，图中箭头表示一步转化。满足如以下图转关系的是( )A．Na Na2O2 NaOH Na2CO3B．S SO2 H2SO3 NaHSO3C．Cu CuO Cu(OH)2 D．Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2；选项C中CuO不能一步转2 化为Cu(OH)；选项D中SiO2 答案：B、、、、e五种气体，进展以下实验：实验步骤(1)ab(2)cd混合ce无色透明的液体be分别通氢硫酸中

实验现象产生白烟溴水都变成都产生淡黄色浑浊a、、、、e依次可能是( )2 3 A．O、NO、HCl、NH、2 3 2 3 2 3 2 3 2 B．O、NO、NH、HCl、SOC．NO、O、NH、HCl、SOD．HCl、CO、NH、2 3 2 3 2 3 2 b混合后气体变成红棕色，说明ab分别为NOO2中的一种，且b通入氢2b为O、a为NO；c、dcd为HCl或2NH3，且c能使溴水褪色，故c为NH3，d。答案：C6．[双选题]以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要参加的试剂，其中所加试剂正确的选项是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液22 2 解析：A项，假设只加Fe，那么会引入Cl能溶于NaOHFeNaOH溶液不反响，正确；D项，BaClNaSO22 2 答案：AC4 751.2gCuNO、N2O、NO)的混0.9mol500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为4 A．0.2molC．0.8mol

B．0.4molD．0.9mol纵观反响始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3

，每个N降2价，得2个电子，所以51.2gCu共失电子0.8mol×2＝1.6mol，HNO3

到

共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2

0.8Na

为0.2mol。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共58分)8．(12分)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含AC——光导纤维，C与烧碱溶液反响生成含AD.在元素周期表中位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子构造示意图为 ，A 与B 在原子的电子层构造上的一样点是 ．易与C 发生化学反响的酸是 ，反响的化学方程式是 ．将CD.同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F.① 写 出 生 成 D 和 F 的 化 学 方 程 式 ： .②要将纯碱高温熔化，以下坩埚中可选用的．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅由A元素单质可做半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料可知，A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。CSiO2，能与SiO2反响的酸只有氢氟酸。2 3 2 3 2 SiO2与Na2CO3高温下反响生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及AlO等都能与NaCO在高温下反响，故不能用以上材质的坩埚熔融NaCO2 3 2 3 2 答案：(1)ⅣA最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O2 2 3 2 3 (3)①SiO＋NaCOSiO＋CO2 2 3 2 3 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②ABC分)A～I示，且G为主族元素的固态氧化物，A、C、D、、六种物质中均含同一种元素．请填写以下空白：(1)A、、C、D、、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位(2)写出①、④、⑥反响的化学方程式：反响①： ，反响④： ，反响⑥ 。(3)从能量变化的角度看，①②③反响中＜0的是 填序号为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反响，常见物质为Al2O3。结合反响①②可知I为为为Fe3O4⑤⑥为为Fe(OH)2，DFeCl3F为Fe(OH)3。再根据题目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第Ⅷ族3 4 2 (2)8A＋3FeO4AlO＋9Fe3 4 2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)①②10．(15分)ACDF六种物质的互相转化关系如以以下图所示反响条件未标出CF都是气态单质，且BD相遇有白烟生成。反响③的化学方程式为： 。反响①中每生成1mol转移的电子数为 。(3)A与D的水溶液恰好完全反响时其生成物的水溶液呈 性填“酸〞“碱或“中〞)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。①c(H＋)＋ ＝c(OH－)＋ ；②c(H＋)＝c(OH－)＋ 。2(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反响也可与碱反响且都生成H那么①X的单质与碱反响的离子方程。2②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。那么该新型电池的正极的电极反响式为。2 2 解析：BCF都是气态单质，且B为黄绿色，即B②才能发生，所以C为NO为和D相遇有白烟生成，那么ANH2 2 ①N01molN×10246N

。(3)A与D2 A的水溶液恰好完全反响时，其生成物的水溶液为氯化铵溶液呈酸性，由电荷守恒知 c(H＋)＋c(NH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；由质子守恒知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH·HO)。(4)X为Al，2 2 与空气、海水组成原电池，－===4OH－。

正极为氧气参加反响，电极反响式为O＋2HO＋4e答案：(1)4NH＋5O 4NO＋6HO3 2 2×1024或6NA(3)酸①c(NH＋) c(Cl－) ②c(NH·HO)4 3 2(4)①2Al＋2OH－＋2H2O

2AlO－＋3H↑2 22 ②O＋2HO＋4e－===4OH2 2分不同浓度的硫酸与锌反响时，硫酸可以被复原为SO为了验证这一事实，某同学拟用如以下图装置进展实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。21.30gcmol/L气管的适宜规格是 。A．200mL B．400mL C．500mL1.30g1.28学方程式为 。agbVmL气体，那么有：ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，根据的原理是。dgcmol/LV测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，那么整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2＝ (用含字母的代数式表示)。假设撤走盛有无水氯化钙的 U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将 填“偏大〞“偏小〞或“无影响。反响完毕后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：① ；② ；③ 。解析：根据实验设计目的，分析问题：锌与硫酸完全反响生成气体的物质与锌的物质的量相等，即0.02mol，为448mL，选择500mL的量气管为适宜。2假设锌完全溶解，增重1.28g，根据电子转移守恒，气体全为SO2Zn＋2H2SO4(浓↑＋2H2O。2分析等式数据，该根据的原理为电子守恒。m(4)n(SO2)＝64mol，根据硫原子守恒：n(SO2)＋n(