晶体结构单元检测

晶体构造单元检测晶体构造单元检测7/7晶体构造单元检测B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠《晶体构造》单元检测第I卷一、选择题(此题包含24题，每题2分，合计48分，每题只有一个选项符合题意。)．．．．：1、晶体与非晶体的严格鉴别可采纳A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性构造级班2、以下说法不正确的选项是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．平常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子构成离子化合物的晶格能越大D．翻开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能3、金属能导电的原由是金属晶体中金属阳离子与自由电子间的互相作用较弱：B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向挪动名C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向挪动姓D．金属晶体在外加电场作用下可失掉电子4、以下的晶体中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是与Si02与2与HCl与KClH05、以下物质的熔、沸点高低次序正确的选项是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2>CO26、石墨晶体是层状构造，在每一层内；每一个碳原于都跟其余3个碳原子相联合，如图是其晶体构造的俯视图，则图中7个六元环完满占有的碳原子数是个个个个7、科学家近来又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·2。其形成：埋于海底地层深处的大批有机质在缺氧环境中，厌氧性：nH0)细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，此中很多天然气被包进水分子中，校学在海底的低温与高压下形成了近似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02同样也是温室气体。这类可燃冰的晶体种类是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体8、以下说法正确的选项是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨空隙化合物，钾原子填补在石墨各层碳原子中。比较常有的石墨空隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见以以下图，则x值为A．8B．12C．24D．6010、依据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的选项是A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体11、食盐晶体如右图所示。在晶体中，

表示

Na+，表示

Cl。已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大概是A32McmB3McmNA2NAA32NcmD3McmMA8NA12、以下各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+近来的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层构造中，最小的环上的碳原子个数13、构成晶体的质点(分子、原子、离子)以确立的地点在空间作有规则摆列，拥有必然几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体构造特色的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na36晶胞中，63-占有的地点相当于NaCl晶胞中C1-占有的地点，则冰晶AlF)AlF石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A．2:1B．3:2C．5:2D．5:114、以下数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BClAlOCOSiO32322-1072073-571723据此做出的以下判断中错误的选项是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同样种类的晶体D．不同样族元素的氧化物可形成同样种类的晶体15、.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其摆列方式如上右图所示(此中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比挨次为A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:316、20世纪80年月中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。今后辈们又接踵获得了C70、C76、C84、C90、C94等其余一些球碳分子。90年月初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(以以以下图)：以下说法错误的选项是A．金刚石和石墨的熔点必然要比C60高B．据预计C60熔点比金刚石和石墨要高C．不论是球碳分子，仍是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不是17、下边相关晶体的表达中，不正确的选项是A．金刚石空间网状构造中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+四周距离相等的C1--共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+四周紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻10个CO2分子18、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体构造，且密度与一般液态水的密度同样，相关玻璃态水的表达正确的选项是A．水由液态变成玻璃态，体积减小B．水由液态变成玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特别状态D．玻璃态水是分子晶体19、纳米资料的表面粒子数占总粒子数的比率极大，这是它拥有很多特别性质的原由。假定某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧与氯化钠晶胞的大小和形状（以以下图）同样。则这类纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A、％B、％C、％D、100％20、德国和美国科学家初次制造出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C20，该笼状构造是由很多正五边形构成的(以以下图)，以下相关C20的说法不正确的选项是C60、C70互为同素异形体中有12个五边形，30条棱边拥有很高的硬度和熔沸点的摩尔质量是240g·mol-121、将以下晶体融化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要战胜的微粒间的互相作用有：①共价键②离子键③分子间的作使劲正确的顺序是A．①②②③B。②①②③C．②③②①D。①①②③22、由以下各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O23、硼能以B12正多面体基本构造单元接不同样的连结方式形成多种单质晶体的变体。B12基本构造单元中含B原子12个，每个硼原子与周边的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是A．10B．20C．30D．6024、氢气是重要而干净的能源，要利用氢气作能源，必然安全有效地积蓄氢气。有报导称某种合金资料有较大的储氢容量，其晶体构造的最小单元如右图所示。则这类合金的化学式为C.LaNi4D.LaNi5第‖卷二、非选择题25、（7分）在以下物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴此中只含有离子键的离子晶体是⑵此中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是⑶此中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑷此中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑸此中含有极性共价键的非极性分子是

；；；；；⑹此中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；（7）此中含有极性共价键的原子晶体是

。26、（10分）按要求回答以下问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。此中均匀每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，此中最小的C环上有个C原子。（+-++3）CsCl晶体中每个Cs四周有个Cl，每个Cs四周与它近来且距离相等的Cs共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间构造为，每个P原子与个P原子联合成共价键。若将1分子白磷中的全部P-P键翻开并各插入一个氧原子，共可联合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就能够获得磷的另一种氧化物（填分子式）。27、（8分）有一种蓝色晶体，它的构造特色是Fe2+和Fe3+分别占有立方体互不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。(1)依据晶体构造特色，推出其化学式(用最简单整数示)____________________。此化学式带何种电荷用什么样的离子(用Mn+表示)与其联合成中性的化学式写出此电(2)中性的化学式。;(3)指出(2)中增添离子在晶体构造中的什么地点28、(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，此中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答以下问题：（1）Y22分子中Y原子轨道的杂化种类为______，1mol22含有σ键的数量为XYX____________。（2）化合物ZX3的沸点比化合物4的高，其主要原由是YX_____________________。3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这类氧化物的分子式是_____。4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞构造如右图所示，该氯化物的化学式是____，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物HnWCl3，反响的化学方程式为_________________________。29、（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用途。请回答以下问题：(1)S单质的常有形式为S8，其环状构造以以以下图所示，S原子采纳的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失掉一个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；H2SeO3的K1和K2分别为×10-3和×10-8，H2SeO4第一步几乎完满电离，K2为×10-2，请依据构造与性质的关系解说：①H23和24第一步电离程度大于第二步电离的原由：。SeOHSeO②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原由：。(6)ZnS在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。立方ZnS晶体构造以以以下图所示，其晶胞边长为，其密度为(列式并计算)，a地点S2-离子与b地点Zn2+离子之间