原子核外电子的排布教学设计_第1页
原子核外电子的排布教学设计_第2页
原子核外电子的排布教学设计_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

《原子核外电子的排布》教学设计课程名称原子核外电子的排布课时1学段学科高中化学教材版本人教版作者潘文静学校哈尔滨市第十九中学一、教学目标知识与技能目标

：了解原子核外电子运动的特征，了解元素原子核外电子排布的基本规律。

过程与方法目标

：提高分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：体会发现规律的乐趣。二、教学重难点重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布规律。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

三、学情分析学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。

四、教学方法分析归纳法五、教学过程教师活动学生活动设计意图思考1：原子是如何构成的？为什么原子不带电?结合原子的构成分析电子运动有什么特征？电子运动特征质量小空间小速度快思考2：结合前18号元素的原子结构示意图分析，电子运动遵循哪些规律？电子排布规律思考3：结合原子结构分析，离核距离不同的电子能量有何不同？能量最低原理：电子优先排布在能量低的电子层，即排满K层再排L层。思考4：结合稀有气体元素的子结构示意图分析，核外电子排布时还存在哪些规律？2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个)；次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）；倒数第三层最多容纳32个电子。思考，结合原子的构成总结电子运动特征。总结归纳规律。认识、体会。思考，完成。启发学生思考，运用已有知识认识新知识。培养学生分析思维能力。培养学生分析数据、处理数据信息的能力。学以致用：1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（）

3、根据下列叙述，写出粒子符号并画出相应的结构示意图。(1)A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半：____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：______________。(3)与Ne原子电子层排布相同的C元素的＋1价离子：________________。(4)D元素原子的－2价离子次外层电子数是最外层电子数的：________________。4、A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。这4种元素的符号依次是

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论