2023届河南省平顶山市许昌市汝州市化学高二第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）甲乙012345012345c(NO)(×10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是：A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＜0C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动3、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙5、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6、常温下，pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠B．溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水>氢氧化钠7、下列反应中一定不能自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞08、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9、电负性差值为零时,可形成(

)A．配位键B．非极性共价键C．金属键D．离子键10、关于电解槽的叙述不正确的是(

)A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极11、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H12、下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝−890.3kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−38.6kJ·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝−57.3kJ·mol−113、下列有关装置图的叙述中正确的是A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重14、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A． B．C． D．15、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-7.1916、温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)<v(逆)17、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.018、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀19、关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L20、常温下，向10mL1mol•L-1HCl溶液中滴加1mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈2.0×10-5B．随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加C．当V=20mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)21、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸22、锂钡氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B．该电池放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）A．有机物E与F互为同分异构体B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C24、（12分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定到终点。所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。28、（14分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小