高二化学人教版选修4 沉淀溶解平衡曲线及应用

沉淀溶解平衡曲线及应用已知：p(Ba2+)═−lgc(Ba2+)，p(X2−)═−lgc(X2−)，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是A．M线为BaCO3的溶解平衡曲线B．b点对应的溶液中Ba2+、不能形成BaSO4沉淀C．Ksp(BaSO4)>10−(1+a)D．BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=0.1【参考答案】D【试题解析】A．p(Ba2+)＝−lgc(Ba2+)，因此当阴离子浓度相等时，溶度积常数越大p(Ba2+)越小，所以N线为BaCO3的溶解平衡曲线，M线为BaSO4的溶解平衡曲线，A错误；B．b点位于M曲线的下侧，浓度熵大于溶度积常数，所以对应的溶液中Ba2+、能形成BaSO4沉淀，B错误；C．根据图像可知Ksp(BaSO4)＝10−a×10−2＝10−(2+a)＜10−(1+a)，C错误；D．根据图像可知Ksp(BaSO4)＝10−(2+a)，Ksp(BaCO3)＝10−(1+a)，所以BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.1，D正确。答案选D。沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题。但沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将解题方法解析如下。第一步：观察纵、横坐标表示的是何变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时，溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小C．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大4．已知：pAg＝−lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L−1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1NaI则图像在终点后变为虚线部分1．【答案】C【解析】BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c()，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了浓度，平衡逆向进行，c(Ba2＋)减少，故A错；蒸发时升高了温度，又因溶解是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2＋)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。2．【答案】A【解析】从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10−2mol/L，其Ksp≈6×10−4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。3．【答案】A【解析】A项，由图可得，283K时Ksp(SrSO4)=c()•c(Sr2+)=10−1.5×10−1.65，而a点时，c()=10−1.5，c(Sr2+)<10−1.65，所以a点Qc(SrSO4)<Ksp(SrSO4)，对应的溶液是不饱和溶液，A正确；B项，沉淀溶解平衡常数（Ksp）只受温度影响，温度一定时，Ksp(SrSO4)一定，B错误；C项，由图可看出，363K时的Ksp(SrSO4)小于283K时的Ksp(SrSO4)，故283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，会析出固体，之后仍为饱和溶液，C错误；D项，三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大，D错误。4．【答案】B【解析】A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L−1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10−6mol·L−1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(