总复习总结-元素化合物-10单元知识清单

第十单元知识清单.溶液的酸碱性和酸碱度.测定酸碱性常用或0紫色溶液遇酸变,遇碱变;无色溶液遇酸，遇碱变O碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液是碱的溶液。如：溶液也显碱性。.测定酸碱度常用,可精确到,操作方法是0测定时试纸润湿。溶液呈酸性pH-7,中性pH7,碱性pH7o.中和反应.实质是酸中和碱中结合成了的过程。.应用：改良酸性土壤常用o处理废酸常用o可用于中和胃酸的碱有—o酸雨pH<_。.现象：中和反应均热(但可能不明显)。可溶性酸碱中和常用指示反应终点。.常见的碱常见碱有Ca(0H)2、NaOH、、一水合氨()。.碱的通性：碱都能与指示剂、、、反应，因为碱都能解离出。.氢氧化钠与氢氧化钙的特点NaOH俗称、、o它是白色固体，溶于水并热。它有强烈腐蚀性，沾染皮肤后应先,再涂»它具有性而易潮解，还易吸收空气中的而变质，方程式为。(2)Ca(OH)2俗称、。它是白色固体，—溶于水，其溶解度随温度升高而。水溶液称为,悬浊液称为。它可逐渐吸收空气中的而变质，反应方程式为。它可用制取，方程式为，该反应热，同时体现了生石灰的性。.常见碱的用途⑴检验、鉴别二氧化碳：⑵吸收二氧化碳：⑶用熟石灰制烧碱:⑷用烧碱制Cu(OH)2：⑸用烧碱制Fe(OH)3：

⑹可用、做干燥剂。用配制波尔多液。可用去油污、制肥皂、造纸。.常见的酸常见的酸有HC1、H2sCh和、、醋酸()。.酸的通性：酸都能与指示剂、、、、反应，因为酸都能解离出0.盐酸、硫酸的特性：(1)盐酸是的水溶液。浓盐酸是色，有气味的液体，具有性，在空气中产生现象，原因，该过程中溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。⑵浓硫酸是色液体，不挥发，易,过程中溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数o浓硫酸溶于水会大量热，稀释时应注意将加入中，并。浓硫酸还有性,能使纸张、木材等炭化变黑，若沾染皮肤应,再涂°.常见酸的用途⑴用盐酸除铁锈：。用硫酸除铁锈：1溶液变色，若有气泡原因是。⑵用硫酸洗试管壁上•的氧化铜：。⑶用盐酸除水垢［CaCCh和Mg(OH)小、°⑷用稀盐酸制C02：⑸用稀硫酸制H2：⑹可用酸做干燥剂。胃液中的.酸可助消化。⑹可用酸做干燥剂。胃液中的.酸可助消化。干燥剂酸碱性状态不能干燥的物质干燥剂酸碱性状态不能干燥的物质表1.常见干燥剂的比较：加入水中的物质变化类别吸热放热表2.物质加入水中的热现象:第十单元知识清单.溶液的酸碱性和酸碱度.测定酸碱性常用石蕊溶液或酚酣溶液。紫色石浅溶液遇酸变红，遇碱变蓝：无色酚配溶液遇酸不变，遇碱变红。碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。如：Na2c。3溶液也显碱性。.测定酸碱度常用pH试纸，可精确到1,操作方法是用玻璃棒蘸取样品滴在试纸上，与比色卡对比读数。测定时试纸不能润湿。溶液呈酸性pH<7,中性pH=7,碱性pH>7o.中和反应.实质是酸中H+和碱中OH•结合成rHzO的过程。.应用：改良酸性土壤常用熟石灰。处理废酸常用熟石灰。可用于中和胃酸的碱有AI(OH)3、Mg(OH)2。酸雨pH<5.6。.现象：中和反应均放热(但可能不明显)。可溶性酸碱中和常用指示剂(酚酸)指示反应终点。.常见的碱常见碱有Ca(OH)2、NaOH、KOH、一水合氨(NH3-H2O).碱的通性：碱都能与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，因为碱都能解离出OH-。.氢氧化钠与氢氧化钙的特点⑴NaOH俗称烧喊、火碱、苛性钠。它是白色固体，易溶于水并放热。它有强烈腐蚀性，沾染皮肤后应先用水冲洗，再涂硼酸。它具有吸水性而易潮解，还易吸收空气中的CO2而变质，方程式为2NaOH+C(h=NazCCh+HzO。⑵Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰。它是白色固体，微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。水溶液称为石灰水，悬浊液称为石灰乳。它可逐渐吸收空气中的CO2而变质，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO4+H2Oo它可用生石灰制取，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放热同时体现了生石灰的吸水性。.常见碱的用途(D检验、鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(2)吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O⑶用熟石灰制烧碱:Na2c(h+Ca(OH)2=CaCO31+2、aOH(4)用烧碱制Cu(OHh：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

(5)用烧碱制Fe(0H)3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31+3NaCI⑹可用烧碱、生石灰做卜燥剂。用熟石灰配制波尔多液。可用烧碱去油污、制肥皂、造纸。.常见的酸常见的酸有HC1、H2so4和HNO3、H2c。3、醋酸(CH3COOH)。.酸的通性：酸都能与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，因为酸都能解离出H+。.盐酸、硫酸的特性：⑴盐酸是HC1的水溶液。浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性，在空气中产生白雾现象,原因HC1气体与水蒸气结合成盐酸小液滴，该过程中溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小。⑵浓硫酸是无色液体，不挥发，易吸水，过程中溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小。浓硫酸溶于水会大量放热，稀释时应注意将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。浓硫酸还有脱水性，能使纸张、木材等炭化变黑，若沾染皮肤应用水冲洗，再涂稀NaHCO.i溶液。.常见酸的用途(1)用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4h+3H2O溶液变黄色，若有气泡原因是Fe+2HCl=FeCI2+H2T⑵用硫酸洗试管壁上的氧化铜：CuO+H2sO4=CuSOj+HzO(3)用盐酸除水垢［CaCCh和Mg(OH»］：CaCOj+2HCl=CaCh+HiO+COzf.Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2H2O(4)用稀盐酸制CO2：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+COif(5)用稀硫酸制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T⑹可用浓硫酸做干燥剂。胃液中的盐酸可助消化。⑺表1.常见干燥剂的比较：表2.物质加入水中的热现象：干燥剂酸碱性状态不能干燥的物质干燥剂酸碱性状态不能干燥的物质浓硫酸酸性液态NH3氢氧化钠碱性固态CO2加入水中的物质变化类别吸热NH4NO3物理变化放热浓硫酸物理变化生石灰碱性固态CO2生石灰碱性固态CO2NaOH生石灰碱性固态CO2NaOH物理变化CaO化学变化首标题：小四黑体加粗正文：汉字：五号宋体大标题加粗英文字符：TIMESNEWROMAN编号：阿拉伯数字编号用自动编