19无机化学万题库计算题1621

（十六）碱金属碱土金属1．欲标定一份HCl溶液的浓度，准确称取0.2045gNa2CO3(式量：106.0)溶于水，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定到终点，消耗了39.42ml，求HCl溶液的浓度为多少mol∙L－1？**2．0.500LNaCl(aq)在1.40A电流下电解123s时，电解液的pH值为多少？（法拉第常数F＝96485C·mol－1）***某厂电解食盐溶液的电解槽共有150个，电解槽的电流为22000A，电流效率为96％，试计算每24h生成多少kg氢氧化钠？将所得产品取样分析，2.4gNaOH被27ml1.0mol·L－1H2SO4完全中和，试计算氢氧化钠的纯度。（式量：NaOH40.0法拉第常数F＝96485C·mol－1）***4．某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3＋沉淀为Fe(OH)3而除去。（已知：KspBaCO3＝2.6×10－9，KspFe(OH)3＝2.6×10－39，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11）****碱金属变为水合离子时所涉及的能量如下：（单位：kJ·mol－1）碱金属熔化热气化热电离能水合热Li3.01135526－515Na2.6089.1502－406K2.3077.4425－322Rb2.2069.4409－293Cs2.1065.3382－264⑴计算1mol固态金属生成1mol气态金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？⑵计算1mol固态金属生成1mol水合金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？**6．将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，，过量的盐酸用12mmol的NaOH恰好中和，然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏，逸出的氨通入10mmol的盐酸中，剩余的酸用6mmol的碱中和，试计算原来的镁条重多少克？（Mg原子量24.305）***7．锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据，通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。****（已知：KspΘSrSO4＝3.4×10－7，KspΘBaSO4＝1.1×10－10，KspΘSrCO3＝5.6×10－10，KspΘBaCO3＝2.6×10－9)****（十七）铜银金锌镉汞1．已知：Θ(Cu2+/Cu+)＝＋0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，KspΘCuS＝6.3×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－48，求下面电势图中各电对的标准电极电势。Θ1Θ2CuSCu2SCuΘ3***2．已知：CuS－0.50vCu2S－0.896vCuKspΘCuS＝7.94×10－36，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，计算：⑴KspΘCu2S＝？⑵Θ(Cu2+/Cu+)＝？***3．在20℃时，Hg的蒸气压为0.173Pa。求此温度下被Hg蒸气所饱和的1m3空气中Hg的含量（mg）。(常温下允许含量为0.10mg∙m－3)(原子量：Hg201)**4．1.008g铜银合金溶解后，加入过量KI，用0.1052mol∙L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84ml。计算该合金中铜的百分含量。（提示：铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量：Cu63.54）***5．计算出电对[Cu(NH3)4]2＋/Cu的标准电极电势Θ，判断在有空气存在的情况下，Cu能否溶于1.0mol∙L－1NH3∙H2O中，形成0.01mol∙L－1的[Cu(NH3)4]2＋。（已知：[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(O2/OH－)＝0.401v，KbΘNH3＝1.8×10－5)****6．已知：Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，[CuBr2]－的K稳＝7.8×105，试计算25℃时反应Cu2＋＋Cu＋4Br－＝2[CuBr2]－的标准平衡常数KΘ。***7．已知室温下下列反应的标准平衡常数KΘ＝1.7×10－3Cu(OH)2(s)＋2OH－＝[Cu(OH)4]2－⑴若Cu(OH)2的KspΘ＝2.2×10－20，计算[Cu(OH)4]2－的KΘ稳＝？⑵若将0.10molCu(OH)2溶解在1.0LNaOH溶液中，计算NaOH的最初浓度至少应是多少？***8．根据下列数据，分别计算[AuCl2]－和[AuCl4]－的KΘ稳＝？已知：Θ(Au3+/Au)＝1.50v，Θ(Au+/Au)＝1.68v，Θ([AuCl2]－/Au)＝1.61v，Θ([AuCl4]－/[AuCl2]－)＝0.93v。***9．已知室温下反应Zn(OH)2(s)＋2OH－＝[Zn(OH)4]2－的标准平衡常数为KΘ＝4.79，若[Zn(OH)4]2－的KspΘ＝1.2×10－17，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，试计算Θ([Zn(OH)4]2－/Zn)＝?***10．已知反应Hg22＋＝Hg2＋＋Hg的平衡常数KΘ＝7.04×10－3。计算在0.10mol∙L－1的Hg22＋溶液中有多少Hg2＋存在？计算结果能否说明Hg22＋在溶液中根本不歧化？**11．用计算说明CuS可以溶于KCN溶液中。已知：KspΘCuS＝6.0×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KΘ稳[Cu(CN)4]3－＝2.0×1030，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.16v，Θ((CN)2/CN－)＝－0.17v。****12．通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？（已知：Θ(Cu+/Cu)＝0.52v；KΘ稳[CuCl3]－＝5.0×105）***13．通过计算说明，为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气，而银在通入空气时才能溶于氰化钾溶液。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KΘ稳[Cu(CN)2]－＝1.0×1024，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，ΘB(H2O/H2)＝－0.83v，ΘB(O2/OH-)＝0.40v）***14．将溶于液态HF的KrF2和金反应得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经分析，A和B的化学成分分别如下;AKr20.29%，Au47.58%，F32.13％；BAu67.47%，F32.53％。⑴试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态（Kr在A中为＋2价）；⑵分别写出由KrF2和Au反应制取化合物A，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。（原子量Kr83.8Au197.0F19.0）****15．已知下列热力学数据：升华热/kJ·mol－1生成M2＋的电离能/kJ·mol－1M2＋的水合热/kJ·mol－1Cu3402720－2121Zn1312658－2054通过计算说明Cu的活泼性不如Zn。**16．用AgNO3滴定NaCN中的氰离子，当加入28.72ml0.0100mol·L－1的AgNO3溶液时，刚刚出现沉淀，此沉淀是什么产物？产生沉淀前溶液中的银呈什么状态？计算原试样中含NaCN多少克？（NaCN式量为49）**17．在0.10mol·L－1的Hg22＋溶液中含有Hg2＋7.0×10－4mol·L－1。试计算歧化反应Hg22＋Hg2＋＋Hg的ΔrGmΘ。**18．已知反应Zn(OH)2(s)＋2OH－[Zn(OH)4]2－的KΘ＝4.79。KspΘZn(OH)2＝1.2×10－17，试计算KΘ稳Zn(OH)42－。**19．已知室温下反应Cu(OH)2(s)＋2OH－[Cu(OH)4]2－KΘ＝1.7×10－3，KΘ稳[Cu(OH)4]2－＝7.6×1016，试计算KspΘCu(OH)2＝？**20．已知KΘ稳[AuCl2]－＝15.3和KΘ稳[AuCl4]－＝2.5×1017；电极电势：Θ(AuCl2－/Au)＝1.61v，Θ(AuCl4－/AuCl2－)＝0.93v。分别计算Θ(Au3+/Au)和Θ(Au+/Au)。***21．已知Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.15v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KspΘCuCl＝3.2×10－7。若将铜片投入[Cu2＋]和[Cl－]均为1.0mol·L－1的溶液中，写出有关反应方程式并计算其平衡常数KΘ。**22．已知Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KΘ稳Cu(NH3)2＋＝7.24×1010，KΘ稳Cu(NH3)42＋＝2.09×1013。通过计算说明Cu(Ⅰ)在水中不能稳定存在，但在氨水中能稳定存在。**23．已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(Cu+/Cu)＝0.515v，KspΘCuI＝4.5×10－13，试计算Θ(Cu2+/CuI)。**24．通过计算说明，锌能否从[Ag(NH3)2]＋溶液中置换出银？（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，KΘ稳Ag(NH3)2＋＝2.5×107，KΘ稳Zn(NH3)42＋＝1.1×107）***25．已知Θ(O2/H2O)＝1.229v，Θ(Au+/Au)＝1.68v；[Au(CN)2]－的KΘ稳＝2×1038，[Zn(CN)4]2－的KΘ稳＝1×1016，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v。通过计算说明：⑴当pO2＝0.21pΘ时，在纯水体系中O2(g)能否将Au氧化为Au＋？⑵当溶液中[OH－]＝1mol·L－1，[CN－]＝1mol·L－1时，O2(g)能否将Au氧化为[Au(CN)2]－？⑶在标准状态下，Zn能否从含[Au(CN)2]－的溶液中将Au还原出来？计算该反应的平衡常数KΘ。***（十八）配位化合物1．已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.7991v，[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.1×107，[Ag(S2O3)2]3－的KΘ稳＝2.9×1013，计算下列两个半反应的Θ值，并比较[Ag(NH3)2]＋和[Ag(S2O3)2]3－的氧化性。⑴[Ag(NH3)2]＋(aq)＋e－＝Ag(s)＋2NH3(aq)⑵[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋e－＝Ag(s)＋2S2O(aq)***2．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.84v[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋Θ＝0.062vKΘ稳[Co(NH3)6]2＋＝1.3×105求：KΘ稳[Co(NH3)6]3＋＝？**3．用下列数据，确定在25℃下[Cd(NH3)4]2＋配离子的稳定常数。Θ(Cd2+/Cd)＝－0.400v，Θ[Cd(NH3)4]2＋/Cd]＝－0.610v**4．已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(Cu+/Cu)＝0.515v，[CuCl2]－的KΘ稳＝3.16×105求：反应Cu2＋＋Cu+4Cl－＝2[CuCl2]－的平衡常数KΘ。***5．固体CrCl3∙6H2O有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O，[Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O。若将一份含0.5728gCrCl3∙6H2O的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84ml的0.1491mol∙L－1NaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。（原子量：Cr52.00,H1.008,Cl35.45,O16.00）***6．计算在1.0L0.10mol∙L－1KCN溶液中可溶解AgI多少克？（已知：KspΘAgI＝1.5×10－16，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，AgI式量234.8）***7．求1.0L1.0mol∙L－1Na2S2O3溶液能溶解多少克AgBr?（已知：KΘ稳[Ag(S2O3)2]3－＝2.4×1013，KspΘAgBr＝5.0×10－13，AgBr式量187.8）***8．在1.0L1.0mol∙L－1的氨水可溶解AgCl多少克？已知：AgCl式量为143.4，KspΘAgCl＝1.6×10－10，KΘ稳[Ag(NH3)2]+＝1.0×107。***9．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.808vCo2＋＋6CN－＝[Co(CN)6]4－KΘ稳＝1.00×1019Co3＋＋6CN－＝[Co(CN)6]3－KΘ稳＝1.00×1064O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.401v⑴求[Co(CN)6]3－＋e－＝[Co(CN)6]4－的Θ值。⑵讨论[Co(CN)6]4－在空气中的稳定性。***10．已知：[Zn(NH3)4]2＋和[Zn(OH)4]2－稳定常数分别为1.0×109和3.0×1015，KbΘNH3＝1.8×10－5，求：⑴反应[Zn(NH3)4]2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－＋4NH3的平衡常数KΘ；⑵1.0mol∙L－1NH3溶液中[Zn(NH3)42＋]/[Zn(OH)42－]的比值。***11．求下列电池的电动势：(－)Cu∣[Cu(NH3)4]2＋(0.10mol∙L－1)，NH3(1.0mol∙L－1)‖Ag＋(0.010mol∙L－1)∣Ag(＋)（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝4.8×1012）***12．已知：Au3＋＋3e－＝AuΘ＝1.498v，[AuCl4]－＋3e－＝Au+4Cl－Θ＝1.000v，计算[AuCl4]－的稳定常数。**13．将铜片插入含1.0mol∙L－1氨水和1.0mol∙L－1[Cu(NH3)4]2＋的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势EΘ＝0.030v，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2＋的K稳。(已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v)***14．已知：Fe3＋＋e－＝Fe2＋Θ＝0.77v，[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－Θ＝0.36v，Fe2＋＋6CN－＝[Fe(CN)6]4－KΘ稳＝1.00×1035计算[Fe(CN)6]3－的KΘ稳＝？**15．由热力学数据∆fGmΘ计算[Cu(NH3)4]2＋的稳定常数。即Cu2＋(aq)＋4NH3∙H2O(aq)＝[Cu(NH3)4]2＋(aq)＋4H2O(l)的KΘ。已知：298K时Cu2＋(aq)NH3∙H2O(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)H2O(l)∆fGmΘ/kJ·mol－165.52－263.8－111.3－237.19***16．⑴求Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－的平衡常数；⑵0.010molZn(OH)2加到1.0mol∙L－1NaOH溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶解(完全生成Zn(OH)42－)?（KΘ稳[Zn(OH)4]2－＝3.2×1015），KspΘZn(OH)2＝1.0×10－17）***17．已知298.2K时反应：[Ni(H2O)6]2＋＋6NH3＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O的ΔrHmΘ＝－79.49kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝－92.05J·mol－1·K－1，⑴计算反应的∆rGmΘ并判断反应的方向；⑵计算[Ni(NH3)6]2＋的KΘ稳。***18．已知Cu2＋＋2e－＝CuΘ＝＋0.34v，Cu2＋＋e－＝Cu＋Θ＝＋0.16v，[Cu(CN)2]－＋e－＝Cu＋2CN－Θ＝－0.90v，试求：Cu＋＋2CN－＝[Cu(CN)2]－平衡中[Cu(CN)2]－的lgKΘ稳。**19．在某温度时用1.0L1.00mol∙L－1氨水处理过量的AgIO3固体，溶解了85gAgIO3，计算KΘ稳[Ag(NH3)2]＋值。（已知：该温度时KspΘAgIO3＝4.5×10－8，AgIO3的式量为283）***20．根据已知数据判断下列反应能否发生：Pb(CN)42－＋2H2O＋2H＋＝Pb(OH)2+4HCNKΘ稳Pb(CN)42－＝1.0×1011，KspΘPb(OH)2＝2.5×10－16，KaΘHCN＝4.93×10－10***21．⑴计算CuCl(s)+Cl－(aq)＝CuCl2－(aq)反应的平衡常数KΘ；⑵在1.0L1.00mol∙L－1HCl溶液最多可以溶解CuCl固体多少克？（已知：KspΘCuCl＝1.2×10－6，KΘ稳CuCl2－＝3.2×105，CuCl式量99.0）***22．已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，要使0.20mol的AgCl固体溶于1.0L氨水中（忽略体积变化），问氨水的最初浓度最少需要多大才行？***23．若使1.0L2.0mol∙L－1的AgNO3溶液不致因加入0.40molNaCl固体（忽略体积变化）而析出AgCl沉淀，溶液中自由CN－离子的最低浓度应是多少才行？（已知：KspΘAgCl＝1.6×10－10，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021）***24．Au溶于王水，生成AuCl4－和NO。⑴配平离子反应方程式：Au＋NO3－＋Cl－→AuCl4－＋NO⑵已知：Au3＋＋3e－＝AuΘ＝＋1.500v，Au3＋＋4Cl－＝AuCl4－KΘ稳＝2.65×10254H＋＋NO3－＋3e－＝NO＋2H2OΘ＝＋0.957v，计算反应的平衡常数KΘ。***25．已知：Co(NH3)62＋KΘ稳＝3.5×105，Co(NH3)63＋KΘ稳＝1.6×1035，Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝＋1.80v，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝＋0.40v，KbΘNH3＝1.8×105求：⑴Co(NH3)63＋＋e－＝Co(NH3)62＋Θ＝？⑵空气和含有0.10mol∙L－1Co(NH3)62＋，2.0mol∙L－1NH4＋，2.0mol∙L－1NH3∙H2O的混合液相接触，若空气中O2的分压力为20.3kPa，计算(O2/OH－)＝?溶液中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。****26．已知：Ag(CN)2－＋e－＝Ag＋2CN－Θ＝－0.31v，Ag(S2O3)23－＋e－＝Ag＋2S2O32－Θ＝＋0.01v，计算下列反应：Ag(S2O3)23－＋2CN－＝2Ag(CN)2－＋2S2O32－在298K时的平衡常数KΘ，并指出反应自发进行的方向。**27．欲用100ml氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)，求氨水的最初浓度至少为多少（mol∙L－1）？（已知：KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10）***28．在Zn(OH)2饱和溶液中悬浮着一些Zn(OH)2固体，将NaOH溶液加入到上述溶液中，直到所有悬浮的Zn(OH)2固体恰好溶解为止。此时溶液的pH值为13.00，计算溶液中Zn2＋和Zn(OH)42－离子的浓度。（已知：KspΘZn(OH)2＝4.5×10－17，KΘ稳Zn(OH)42－＝2.9×1015）****29．近似计算AgBr在2.0mol∙L－1氨水和2.0mol∙L－1Na2S2O3溶液中的溶解度（mol∙L－1）各为多少？（已知：KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，KΘ稳[Ag(S2O3)2]3－＝2.4×1013，KspΘAgBr＝5.0×10－13）***30．1.0L0.10mol∙L－1CuSO4溶液中加入6.0mol∙L－1氨水1.0L，求平衡时溶液中Cu2＋的浓度。（KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013）***31．通过计算说明：在0.20mol∙L－1Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积0.20mol∙L－1的KI溶液，能否形成AgI沉淀？（KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgI＝1.5×10－16）**32．将23.4gNaCl加到1.0L0.10mol∙L－1AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体（忽略体积变化）。（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgCl＝1.6×10－10NaCl式量58.5，KCN式量65.0）***33．已知：KspΘAgBr＝5.0×10－13，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，⑴计算AgBr＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Br－的平衡常数KΘ；⑵0.010molAgBr能否完全溶于1.0L浓NH3∙H2O（15.0mol∙L－1）中？（即完全变为[Ag(NH3)2]＋和Br－）***34．在1.0L0.10mol∙L－1Na[Ag(CN)2]溶液中，加入0.10molNaCN，然后再加入：⑴0.10molNaI，⑵0.10molNa2S，通过计算回答：是否会有AgI或Ag2S沉淀生成？（忽略体积变化）（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgI＝8.3×10－17，KspΘAg2S＝6.3×10－50）***35．现有原电池：（－）Cu∣Cu2＋(1.0mol∙L－1)‖AuCl4－(0.10mol∙L－1)，Cl－(0.10mol∙L－1)∣Au（＋）已知：Θ(Au3+/Au)＝1.50v，Θ(AuCl4－/Au)＝1.00v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，⑴写出两极反应式和电池反应式；⑵计算两极电势和原电池电动势；⑶计算电池反应的平衡常数；⑷计算KΘ稳AuCl4－。***36．当pH＝6.00时，要使0.10mol∙L－1铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀，可加入NH4F，试计算NH4F的最低浓度。（KspΘFe(OH)3＝4.0×10－38，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016）***37．当100ml0.080mol∙L－1AgNO3溶液加到100ml0.020mol∙L－1NaCl溶液中时，为防止AgCl沉淀生成，最少需加入浓氨水（15.0mol∙L－1）多少ml?（忽略体积变化）（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107）***38．在0.10mol∙L－1Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。⑴计算开始沉淀及沉淀完全时的pH值；⑵若要沉淀刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH－总浓度是多少？（已知：KspΘCr(OH)3＝6.3×10－31，KΘ稳Cr(OH)4－＝6.3×1029）***39．为了测定难溶盐Ag2S的溶度积KspΘ，装有如下原电池：电池的正极是将银片插入0.10mol∙L－1AgNO3溶液中，并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中直至溶液中的H2S达到饱和；电池的负极是将锌片插入0.10mol∙L－1ZnSO4溶液中，并将氨气不断通入ZnSO4溶液中，直至游离氨的浓度达到0.10mol∙L－1为止，再用盐桥连接两种溶液，测得该电池的电动势为0.879v，试求Ag2S的溶度积Ksp。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，H2S的KaΘ1＝1.32×10－7，KaΘ2＝7.10×10－15，饱和[H2S]＝0.10mol∙L－1，KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋＝2.9×109）****40．将浓度为0.10mol∙L－1的AgNO3与0.10mol∙L－1的KCl等体积混合若要不使ACl沉淀析出，可加入适当的浓氨水，试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少？所需氨水的最初浓度最低应是多少？（假定氨水加入引起的体积变化可忽略）（已知：KSPΘACl＝1.8×10－10；KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107）**41．500ml1.5mol∙L－1的AgNO3溶液中，加入0.20mol固体KBr,若要使析出的AgBr沉淀溶解，试计算：溶液中需保持的最低自由S2O32－离子浓度为多少？至少应加入固体Na2S2O3多少物质的量?(忽略体积变化)（KΘ稳[Ag(S2O3)2]3－＝2.9×1013；KspΘAgBr＝5.0×10－13）***42．已知Zn2＋＋2e－＝Zn,Θ＝－0.763v，KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋＝5.0×108，求：[Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3的Θ＝？**43．已知：2(CuI2－)＝7.1×108，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159v,计算下列半反应的标准电极电势Θ值：Cu2+＋2I－＋e－＝CuI2－**44．在1.00L2.50mol∙L－1的AgNO3溶液中，加入0.41mol固体NaCl，若要不使AgCl沉淀析出，溶液中需加入多少克KCN？（忽略体积变化）（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgCl＝1.56×10－10，KCN式量为65.1）**45．已知：KspΘCu(OH)2＝6.0×10－19，KspΘCuOH＝1.0×10－14，KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013，KΘ稳[Cu(NH3)2]＋＝7.2×1010，用计算说明Θ([Cu(NH3)4]2＋/[Cu(NH3)2]＋)和Θ(Cu(OH)2/CuOH)哪个电极电势较大？（Θ(Cu2+/Cu+)＝0.152v）***46．将0.100mol固体ZnSO4溶于1.00L6.00mol∙L－1氨水中，平衡时[Zn2＋]＝8.13×10－14mol∙L－1时，计算KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋。***47．已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(I2/I－)＝0.54v，[Fe(CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1042，[Fe(CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1035，试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向：2[Fe(CN)6]3－＋2I－＝2[Fe(CN)6]4－＋I2。***48．由下列半反应组成原电池：Θ/v①O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401②2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋4OH－－0.580⑴写出电池反应式，并计算电池的标准电动势；⑵在由半反应②组成的半电池中加入Ag＋，计算达到平衡时电池的电动势（设溶液中除S2O32－外，各物种均处于标准态；[Ag(S2O3)2]3－的KΘ稳＝2.9×1013）***49．若将0.500克AgCl固体溶于200ml氨水中，该氨水的最低浓度应为多少？（[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10，AgCl式量143.4）**50．已知：KspΘCu(OH)2＝6.0×10－19，KΘ稳[Cu(NH3)2]＋＝7.2×1010，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.152v，Θ([Cu(NH3)4]2＋/[Cu(NH3)2]＋)＝0.0063v，Θ(Cu(OH)2/CuOH)＝－0.098v，分别计算KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋和KspΘCuOH。***51．已知：Θ/vCo3＋＋e－＝Co2＋1.81[Co(en)3]3＋＋e－＝[Co(en)3]2＋－0.255通过计算说明这两种配离子的稳定常数哪一个较大？***52．某混合液，其中有NH4＋(0.10mol∙L－1)，Zn(NH3)42＋(0.30mol∙L－1)，还有NH3。为了不产生Zn(OH)2沉淀，溶液中NH3的浓度必须大于多少mol∙L－1？（已知：Zn(NH3)42＋的KΘ稳＝1.1×109，Zn(OH)2的KspΘ＝2.1×10－16，KbΘNH3＝1.81×10－5）****53．AgSCN在0.0030mol∙L－1的NH3水溶液中溶解度是多少？（已知：KspΘAgSCN＝1.0×10－12，[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.0×108）**54．已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.771v，Θ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)＝0.357v，计算在[Fe(CN)6]3－和[Fe(CN)6]4－均为1.0mol∙L－1的混合溶液中[Fe3＋]∶[Fe2＋]的比值为多少？**55．向10ml0.100mol∙L－1的AgNO3溶液中加入10.0ml氨水，使生成[Ag(NH3)2]＋并达到平衡。然后再加入0.200g固体KCl（忽略其体积变化），问在溶液中NH3的初始浓度至少要大于什么浓度才能防止AgCl沉淀析出？（已知：[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.6×107，KspΘAgCl＝1.56×10－10；KCl式量为74.5）***56．在25℃时，H2S：KaΘ1＝5.7×10－8，KaΘ2＝1.2×10－15，HCN的KaΘ＝4.93×10－10，ZnS的KspΘ＝1.2×10－23，[Zn(CN)4]2－的KΘ稳＝1.0×1016，求反应：[Zn(CN)4]2－＋H2S＝ZnS＋2HCN＋2CN－的KΘ并判断反应方向。****57．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.808v2H2O＋2e－＝H2＋2OH－Θ＝－0.829v[Co(CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1019，[Co(CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1064，通过计算讨论[Co(CN)6]4－在水溶液中的稳定性。***58．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.81v[Co(en)3]3＋的KΘ稳＝1.0×1049，[Co(en)3]2＋的KΘ稳＝1.0×1014，试求298K时，Θ([Co(en)3]3＋/[Co(en)3]2＋)＝？当[Co(en)33＋]＝0.20mol∙L－1，[Co(en)32＋]＝0.10mol∙L－1时，电对的电极电势（）值又是多少？***59．某溶液中含有等浓度的Cl－和Br－离子，加足量的AgNO3生成AgCl和AgBr沉淀，经过滤、洗涤后加2mol∙L－1的氨水溶解AgCl，而AgBr仅微溶。试计算在分离时Br－和Cl－的浓度比为多少？（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KspΘAgBr＝5.0×10－13）***60．通过计算说明，银为何在通空气时可溶于KCN溶液？写出反应方程式。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.80v，[Ag(CN)2]－的KΘ稳＝1.0×1021，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.40v）***61．试用计算说明，将H2S气体通入[Cu(CN)4]3－溶液中，能否得到Cu2S沉淀？（已知：H2S：KΘ1×KΘ2＝9.2×10－22，[Cu(CN)4]3－的KΘ稳＝3.0×1030，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KaΘHCN＝6.2×10－10）****62．在电镀金属时，若两种金属的析出电势非常接近，则可以同时析出形成合金。若在Cu2＋，Zn2＋离子以等物质的量的混合溶液中加入足量KCN，使[Zn(CN)4]2－＝[Cu(CN)4]3－＝[CN－]＝1.0mol∙L－1，通过计算说明用此电镀液在镀件上是否可以得到黄铜镀层？（已知：Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.76v，KΘ稳[Cu(CN)4]3－＝1.0×1030，KΘ稳[Zn(CN)4]2－＝1.0×1016）***63．已知：Au＋＋e－＝AuΘ＝1.69vO2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.40vΘ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，KΘ稳[Zn(CN)4]2－＝6.6×1016[Au(CN)2]－的KΘ稳＝2.0×1038，⑴简要写出氰化法提取Au的过程及相关化学反应式，通过计算说明为何可以进行？⑵计算氧气存在下，Au在NaCN溶液中溶解反应的KΘ。****64．现有原电池Cu∣Cu2＋(1.0mol∙L－1)‖Ag＋(1.0mol∙L－1)∣Ag：⑴若在Ag＋溶液中加入Cl－离子，使达平衡时的[Cl－]＝1.0mol∙L－1；再向Cu2＋离子溶液中加入足够的NH3，使Cu2＋离子全部生成[Cu(NH3)4]2＋离子，设平衡时[NH3]＝2.0mol∙L－1，电池的正负极不变。写出该原电池符号、电极反应式和电池反应式；⑵若实验测得此电池的电动势为0.29v，KspAgCl＝1.6×10－10，Θ(Ag+/Ag)＝0.80v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，试求[Cu(NH3)4]2＋的KΘ稳；⑶计算该电池反应的标准平衡常数KΘ和在该非标准状态下的ΔrGm。（法拉第常数F＝96485C·mol－1）****65．⑴在某混合离子溶液中，含有均处于标准状态下的下列物种：Fe3＋、Fe2＋、I－和I2，写出可能发生的反应方程式。⑵若开始时在上述溶液中加入足量的F－使之生成FeF63－，且平衡时[F－]＝1.0mol·L－1，写出可能发生的化学反应方程式。（已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(I2/I－)＝0.54v，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016）***66．原电池：Pt，H2(pΘ)∣H＋(缓冲溶液)‖Cu2＋(0.0100mol∙L－1)∣Cu实验测得该电池的电动势E＝0.5496v，负极电势Θ(－)＝－0.2660v，⑴写出两极反应式和电池反应式；⑵计算该电池反应在25℃时的ΔrGm；⑶若在正极中加入氨水，并使溶液中[NH3]＝1.0mol∙L－1，此时测得电池的电动势为E’＝0.1722v，求[Cu(NH3)4]2＋离子的KΘ稳。（Θ(Cu2+/Cu)＝0.3400v，法拉第常数F＝96485C·mol－1）***67．在50ml0.10mol∙L－1AgNO3溶液中加入30ml密度为0.932g∙ml－1含NH318.24%的氨水，冲稀至100ml后再加入0.10mol∙L－1KCl溶液10ml，通过计算判断有无AgCl沉淀析出？（[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10，氨的式量为17）***68．通过计算判断在FeCl3溶液中加入足量NaF后，是否还能氧化SnCl2?(已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15v，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016，各有关物种均处于标准状态下)**69．通过计算说明下列氧化还原反应能否发生？若能发生，写出化学反应方程式。⑴在含有Fe3＋离子的溶液中加入KI；⑵在含有Fe3＋离子的溶液中先加入足量的NaCN后，再加入KI。（已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.771v，Θ(I2/I－)＝0.54v，[Fe(CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1042，[Fe(CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1035）***70．向含有0.010mol∙L－1Zn2＋离子的溶液中通入H2S至饱和，当pH≥1时即可析出ZnS沉淀。但若往含有1.0mol∙L－1CN－离子的0.010mol∙L－1Zn2＋离子的溶液中通入H2S至饱和，则需要在pH≥9时，才能析出ZnS沉淀。根据上述条件，计算[Zn(CN)4]2－的K稳＝？（计算中忽略CN－的水解）****71．在Zn2＋溶液中加碱会产生Zn(OH)2沉淀，若加入过量的碱则Zn(OH)2沉淀又会溶解生成[Zn(OH)4]2－配离子。为使溶液中[Zn2＋]≤1.0×10－5mol∙L－1，溶液的pH值应控制在什么范围？（已知：Zn(OH)2的KspΘ＝4.5×10－17，[Zn(OH)4]2－的KΘ稳＝2.8×1015）***72．用AgNO3，NH3∙H2O，NH4NO3配制成的1.0L溶液中，其浓度依次为0.01，0.08，2.0mol∙L－1。25℃时，KbΘNH3＝5.0×10－5，假设配离子产物只有[Ag(NH3)2]＋，其稳定常数为1.45×107。计算该溶液的pH值及Ag＋、NH3的平衡浓度。***73．已知：AgBr＋e－＝Ag＋Br－Θ＝0.071v[Ag(S2O3)2]3－＋e－＝Ag＋2S2O32－Θ＝0.010vAg＋＋e－＝AgΘ＝0.799v⑴将50ml0.15