高二上期中化学真题超详解析

2014-2015学 2014-2015学 2014-2015学 2014-2015学 2013-2014学 2013-2014学 2013-2014学 2013-2014学 2012-2013学 2012-2013学 2012-2013学 2015- 学年理工大附中高二（上）期中化学试一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项．（2分（2015秋•校级期中）在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能 制半导体元素B．制元C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元．（2分）（2015秋•校级期中）某古玩者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被当场否 铝的导热性较强，不易做（ 校级期中）某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布，此元素在周期表中的位置是 第二周期零族B．第三周期ⅡA C．第二周期ⅥA D．第三周期（2分（2015秋 校级期中下列化合物中不能由两种单质直接化合制得的 FeS 校级期中）下列各操作中，适宜用 氢氧化铝的是 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶．（2分（2015秋 校级期中）把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的 钠浮在水面上B．钠熔化成小C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红（20 校级期中）下列说法中，正确的是 第ⅠA族元素都是金属元第 族非金属元素的单质只能形成原子晶第 族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性．（2分）（2015秋•校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 两D．还原性，且在冶炼反应中放出大量．（2分（2014•杨浦区一模）不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点C．NO中N为+2价，氧为﹣2 D．热稳定性10．（2分）（2015秋•校级期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与反应的是（XYZ①②③④①②④B．①③④C．①④11．（2分）（2015秋•校级期中）下列除杂方案错误的是 选被提纯的物杂除杂试ANaOH溶液、盐BAlCDFe 2．（2分）（2015秋• 种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（ 非金属性气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减X、Y、 的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到X、Y、Z最外层电子数依次增13（2分（2015秋• A．RH4B．RH3C．H2R14．（2分）（2015秋•校级期中）正常的血红蛋白应Fe2+．若误食外表与食盐相Fe2+Fe3+而，服用维生素C可解除亚硝酸盐，下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素CC．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧15（2分（2015秋• CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 校级期中）下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是 A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼 的金17（2（2009 A．A﹣xB．A﹣x﹣n 18（（20150.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变（A．0.4 B．0.6 C．0.8 D．1.0 2Al+2OH﹣=2AlO﹣+3H B．铁和稀盐酸反 20．（2分）（2015秋•松原期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代XYZW原子半径主要化合+5、+3、下列叙述正确的是 A．元素的金属性B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出1（2分（2011秋•温州期末）如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ 22．（2分）（2016春•龙泉驿区校级期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反3（2分（2015秋•校级期中）现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有元素代相关信甲 为电子层数，甲原子最外层电子数为乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为丙电子层数大于最外层电子下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是 乙的气态氢化物遇湿润的pH24（2（2004• 稀硝 B．稀盐 C．硝酸 D．氢氧化25．（2分）（2015秋•校级期中）氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现 还原性和酸性B．氧化性和酸性C．只有氧化 D．只有酸26．（2分）（2014秋•宜兴市期末）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 碳酸 B．氢氧化铝C．氧化 D．硫酸27（2分（2015秋• Fe3+B．Mg2+C．Na+28（2分（2015秋• 解1molFe3O4，则被还原的硝酸是（ A．3 B．1/2 C．1/3 D．929（2分（2015秋• 校级期中）下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存（ ） A．Fe3+、Cl﹣、SCN﹣、K+B．Fe2+、H+、NO﹣、 C．H+、Mg2+、CO2﹣、 30（2分（2015秋• 校级期中）某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能共离是（ ）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、3C．Cu2+、Na+、SO42﹣、 D．Ba2+、Na+、NO﹣、331（2分（2015秋• 校级期中）常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化的（ ）A．浓HNO3B．HCl 32（2分（2015秋• 校级期中）只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯、钠种，剂（ ） C．HCl33（2分（2015秋• 校级期中）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同（ ） B．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和4（2分（2014秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为 C．变黄D．无明显变化35．（2分）（2015秋•校级期和下列物质反应，能生成+3价化合物的是 ⑥溴①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦36．（2分）（2015秋•校级期中）把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu（NO3）2 D．Fe（NO3）2和37（（2012的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）bd的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、ea、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、 D．Mg、Ag、Al、Cu、38．（2分）（2015秋•校级期中）6g铝土矿样品（Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD（（的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加 红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算（（2015•2aAO2+32O+O2→2A（OH3↓+N2O32molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2CO2CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选ABCD2346n（沉淀）1233 二、填空题（本题共20分41（10（2015电解元素BE能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： 族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子 下列能够说明B、Fa．最高价氧化物对应水化物酸 b．气态氢化物的热稳定 d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊写出下列反应的化学方程①E与足量的盐酸反应的化学②工业上用电解法冶炼E单 DECl3．42．（10分）（2015秋•校级期中）黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质按按如图进行实验CFG灰绿色HEABHClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红H写出C+盐酸→D+F写出D→E的化学方程式：DE（4）写出G→H的化学方程式 2015- 学年理工大附中高二（上）期中化学试参考答案与试题解一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项．（2分（2015秋•校级期中）在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能 制半导体元素B．制元C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元【考点】元素周期表的结构及其应用性，可以找到半导体材料，故A．．（2分）（2015秋• 者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被 铝的导热性较强，不易做【考点】铝的化学性质【分析】铝性质活泼，工业冶炼一般用电解法，热还原法不能冶炼，以此解答该题能冶炼出铝，与物理性质无关，只D正确．（ 校级期中）某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布，此元素在周期表中的位置是 第二周期零族B．第三周期ⅡA C．第二周期ⅥA D．第三周期【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【分析】电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数﹣|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．【解答】解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选（2分（2015秋•校级期中下列化合物中不能由两种单质直接化合制得的（FeS 【考点】铁的化学性质【分析】A、根据铁和硫单质反应生成硫化亚铁知识来判断；D、氯气和铁反应生成氯化铁BFeCl2FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故B错误；C、铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁，能由两种单质直接化合而成，故C亚铁，故D正确； 校级期中）下列各操作中，适宜用 氢氧化铝的是 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、氧化铝不溶于水，不与水反C、氢氧化铝不溶于氨水D、足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不与水反应，不能生成氢氧化铝，故 错误 氢氧化铝，故B错误；C、氢氧化铝不溶于氨水，将足量氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝和氯化铵，适宜制备氢氧化铝，故C正确；应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化D错误；．（2分（2015秋•校级期中）把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的 钠浮在水面上B．钠熔化成小C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红【考点】钠的化学性质【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选B不选；C选；D不选；（20 校级期中）下列说法中，正确的是 第ⅠA族元素都是金属元第 族非金属元素的单质只能形成原子晶第 族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、第 族元素氢是非金属元素B、锗、锡、铅是金属晶体C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体D、原子的电子排布决定元素的性质【解答】解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B排布的周期性变化，故D正确； 校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 两D．还原性，且在冶炼反应中放出大量【考点】铝的化学性质Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、及两性无关，．（2分（2014•杨浦区一模）不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点C．NO中N为+2价，氧为﹣2 D．热稳定性【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【解答】解：A．氨气在氧气中燃烧生成氮气，O元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属O＞NA不选；沸点：H2O＞NH3，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，故B选；CNO中N为正价，O为负价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞NC不选；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞NH3，可比较非金属性O＞N，故D不选；【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较的方法为解答的关键，侧重规律性知识的总结和分析能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．10．（2分）（2015秋•校级期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与反应的是（XYZ①②③④①②④B．①③④C．①④【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应②二氧化硅不能溶于③NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；③NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、11．（2分）（2015秋•校级期中）下列除杂方案错误的是 选被提纯的物杂除杂试ANaOH溶液、盐BAlCDFe 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除【分析】A．先加过量NaOH，过滤后向沉淀中加盐酸；B．Al与铜离子发生置换反应；D．Fe与氯化铁反应．【解答】解：A．先加过量NaOH，铁离子、铝离子均反应，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故A正确；C．除杂杂质，但引入钠离子，不能除杂，应选氨水除杂，故C错误；D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；2．（2分）（2015秋• 种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（ 非金属性气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序X、Y、 的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到X、Y、Z最外层电子数依次增【考点】原子结构与元素周期律的关系X、Y、ZX＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．【解答】解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是＜Z，则其原子序数大小顺序是A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性 ＞ZABX＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，外层电子数依次减少，故D错误；13（（2015 A．RH4B．RH3C．H2R【考点】原子结构与元素的性质；常见元素的化合价【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此判断负【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3；14．（2分）（2015秋•校级期中）正常的血红蛋白应Fe2+．若误食外表与食盐相Fe2+Fe3+而，服用维生素C可解除亚硝酸盐，下列叙述中正确的是（）亚硝酸盐是还原剂B．维生素CC．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧【考点】氧化还原反应【分析】由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而 ，服用维生素C可 ，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而 合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性是氧化剂，故A错误；服用维生素C可解除亚硝酸钠 素C作还原剂，故B正确；维生素C具有还原性，是还原剂，故C错误误．故选B．15（（2015CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【解答】解：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2Fe元素的化合价由+3价降低为+2FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，故选B． 校级期中）下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是 A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼 的金【考点】探究铝热反应D．工业上利用还原法冶炼铁，铝热反应可用于焊接钢【解答】解：A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高金属，故A正确；氧化铝与铁不反应，不是铝热剂，铝热剂中金属单质为铝，如：氧化铁和铝，故B错误铝热反应中放入大量的热，所以铝热反应为放热反应，故C错误 17（2（2009 A．A﹣xB．A﹣x﹣n 难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．18（（20150.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变 A．0.4 B．0.6 C．0.8 D．1.0【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】发生反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe2+的物质的量进而得到溶液中Fe2+的总物质的量再根据c= 求出反应后溶液中Fe2+的2=0.4mol＞0.2mol，故铁粉过量，Fe3+不足，根据Fe3+计算生成Fe2+的物质的量，则： 所以c（Fe2+）= 校级期中）下列离子方程式正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反 B．铁和稀盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2A+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；BFe+2H+=Fe2++H2↑B错误；C2Al+6CH3COOH=2Al3++3H2↑+6CH3COO﹣C错D．铁和氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；20．（2分）（2015秋•松原期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代XYZW原子半径主要化合+5、+3、下列叙述正确的是 A．元素的金属性B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出【考点】原子结构与元素的性质【分析】W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5+3、﹣3，Z处于ⅤAZZW、ZX、YX为镁元素，Y为铝元素．结【解答】解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价+5、+3、﹣3，Z处于ⅤAZ与氧元素处于同一周期，Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表W、ZX、YX为镁元素，Y为铝元A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故BC．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误解答该题的关键．1（2分（2011秋•温州期末）如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（） 【考点】镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到硫酸铝溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，以此解答． Al3+2S ﹣=2BaSO4↓+AlO

﹣+2H2O，根据方程式知，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，继续滴加C．22．（2分）（2016春•龙泉驿区校级期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反【考点】原子结构与元素周期律的关系XO元素，WS元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧YNa，Z有+3价，没有负价，原子序数Na，则ZAl，R有+7、﹣1价，则RCl，结合元素化合价，则XO元素，WS元素；Y有+1价，处IA族，原子序数大于氧，故YNa，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、﹣1价，则R为Cl，非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故B错误C．SO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故C错误D．NaOHAl（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2OD正确，故选D．3（2分（2015秋•校级期中）现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有元素代相关信甲 为电子层数，甲原子最外层电子数为乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为丙电子层数大于最外层电子下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是 AB．乙的气态氢化物遇湿润的pH【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20，甲元素电子层数为n，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）n只能1或2，故甲为H或F；乙元素周期数为k，主族序数为（2k1）k为2或3，故乙为N或Cl；丙元素原子电子层数大于最外层电子数，丙为Li或Na或Mg，据此解答．【解答】解：现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20，甲元素电子层数为n，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）n1或2，故甲为H或F；乙元素周期数为k，主族序数为（2k+1）k为2或3，故乙为N或Cl；丙元素原子电子层数大于最外层电子数，丙为Li或Na或Mg．A．若甲的单质为氟气，能与水反应生成HF与氧气，故ABNH3HCl，HCl使湿润pH试纸变红色，NH3使湿润pH试纸变蓝色，故B正确；C．丙为Li或Na或Mg，最高价氧化物对应的水化物不一定是强碱，故C错误24（2分（2004• ）将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜， A．稀硝 B．稀盐 C．硝酸 D．氢氧化【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应【解答】解：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜，盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉．【点评】本题考查学生氧化铝的化学性质，可以根据知识来回答，难度25（2分（2015秋• 校级期中）氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的是（ ）A．还原性和酸性B．氧化性和酸性C．只有氧化 D．只有酸【考点】硝酸的化学性质【分析】氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，反应方程式 3+NO↑+2H2O，根据元素化合价变化分析解答【解答】解：氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，反应方程式为FeO+4HNO3=Fe（NO3）以稀硝酸体现酸性和强氧化性，故选B．26．（2分）（2014秋•宜兴市期末）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸 B．氢氧化铝C．氧化 D．硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【解答】解：A．纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误B．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 错误误．故选B．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐27（2分（2015秋• A．Fe3+B．Mg2+C．Na+【考点】离子反应发生的条件【分析】加入过量NaOH溶液时，反应得到氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁氧化得Na+、Mg2+和Fe3+及过量的H+，由于加入的NaOH过量，结合反应方程式可知，溶液中Na+离子大量增加，增加最多．Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，3，再加入过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铁溶解得到氯化镁、氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，所得溶液中含有的阳离子是Na+、Mg2+和Fe3+及过量的H+，由于加入的NaOH过量，结合反应方程式可知，溶液中Na+离子大量增加，增加最多，【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH后所发生的反应，注意各28（（2015解1molFe3O4，则被还原的硝酸是（ A．3 B．1/2 C．1/3 D．9【考点】化学方程式的有关计算【分析】反应中Fe元素化合价由平均+价升高为+3价，被还原的HNO3生成NO，N元素化合价由+5价降低为+2价，根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量．【解答】解：反应中Fe元素化合价由平均+价升高为+3价，被还原的HNO3生成元素化合价由+5价降低为+2价，设被还原硝酸物质的量为n，根据电子转移守恒（3﹣）×1mol×3=n×（5﹣2，n=mol，【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用守恒法计算解答29（2分（2015秋• 校级期中）下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存（ ）3A．Fe3+、Cl﹣、SCN﹣、K+B．Fe2+、H+、NO﹣、 33C．H+、Mg2+、CO2﹣、 D．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、NO﹣3【考点】离子共存问题【解答】解 ﹣结合生成络离子，不能大量共存，故 不选B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；30（2分（2015秋• 校级期中）某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能共离是（ ）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、3C．Cu2+、Na+、SO42﹣、 D．Ba2+、Na+、NO﹣、3【考点】离子共存问题．来解答．不生成氢气，故A不选；B．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故B不选故选D．31．（2分）（2015秋•校级期中）常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变 A．浓HNO3B．HCl 【考点】铁的化学性质【分析】A、铁在浓硝酸溶液中发生钝化B、铁投入盐酸溶液中反应生成氢气；1mol铁反应后溶液质量增加C、铁放入硫酸铜溶液发生置换反应1molFe反应生成1molCu，质量减少64g﹣56g=8g；D、铁加入硝酸银溶液发生置换反应生成银，1molFe反应生成2molAg，质量减小216g﹣【解答】解：A、铁在浓硝酸溶液中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜反应进行，质量变化不大；B、铁投入盐酸溶液中反应生成氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1mol铁反应后溶液质量减少64g﹣56g=8g；D、铁加入硝酸银溶液发生置换反应生成银，1molFe反应生成（NO3）2，质量减小A，A．32（2分（2015秋• 校级期中）只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯、钠种，剂（ ） C．HCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入HHCl，都不反应，不能鉴别，故C错误；D．取五种溶液分别滴加NaOH铵，无现象的是氯化钠，可鉴别，故D正确；离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．33．（2分）（2015秋•校级期中）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） B．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、NaCl中钠离子和氯离子之间形成离子键和Mg是金属键，故A错误体，故B错误；C、Cu和Hg都由金属键形成的金属晶体，故C正确故选点评本题了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子存在化学键．4（2分（2014秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为 C．变黄D．无明显变化【考点】化学平衡的影响因素氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子． 校级 和下列物质反应，能生成+3价化合物的是 ①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦【考点】铁的化学性质．【分析】①铁在空气中氧化生锈生成氧②硫碘单质和铁反应生成硫化亚铁③铁和盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气④铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁⑤少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁⑥溴单质是强氧化剂生成溴化铁⑦铁和水蒸气反应生成四氧化三铁【解答】解：①铁在空气中氧化生锈生成氧化铁，铁元素为 价，故①正确②硫碘单质和铁反应生成硫化亚铁，S+Fe=FeS，铁元素为 价，故②错误 与盐酸反应，反应生成了氯化亚铁，一定不会存在铁离子，故③错误④铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，生成的化合物中午三价铁，故④错误⑤硝酸具有强氧化性，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，故⑤正确⑥溴单质是强氧化剂生成溴化铁，存在三价铁，故⑥正确⑦铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，存在三价铁，故⑦点本题考查铁及其化合物转化的有关判断，该题是高的常见题型和考点，属于中等推理能力和灵活应变能力．36．（2分）（2015秋•校级期中）把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu（NO3）2 D．Fe（NO3）2和【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质HNO3反应时，首先反应的为铁，铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+Fe2+，由于铁的还原性比铜应后还有HNO3剩余，其还可Cu反应Cu（NO3）2，若FeHNO3恰好反应生成Fe37（（2012的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）bd的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、ea、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、 D．Mg、Ag、Al、Cu、【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解答】解：a、ca、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所e为铁，bd的硝酸盐反应，置换出单质dbdbCu，dAg．38．（2分）（2015秋•校级期中）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD【考点】离子方程式的有关计算；有关混合物反应的时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒计算．此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）= 故选B．（（的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加 红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n（HCl）；用足量n（Fe）=n（FeCl2此结合m=nM计算得到的铁的质量． 无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2 用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n（FeCl2（（20152aAlO2+32O+O2→2A（OH3↓+Na2O32molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2CO2CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选ABCD2346n（沉淀）1233 【考点】化学方程式的有关计算【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序依次为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al3↓+Na2CO3，若二氧化碳过量，还发生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（HCO3）2，根据反应的方程式计算【解答】解：A2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，故A正确； 1mol1mol2mol2mol 所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2mol（OH）3，C4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O1mol二氧化AlD．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol4mol2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误，二、填空题（本题共20分41（10（2015电解元素BE能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：六种元素中非金属性最强的是C （填代号该元素位于周期表中第二周期第 族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 ．B、F非金属性强弱的方法有a．最高价氧化物对应水化物酸 b．气态氢化物的热稳定 d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊写出下列反应的化学方程①E与足量的盐酸反应的化学方程式②工业上用电解法冶炼E单质2Al2O3（熔融） 相互反应的离子方程式 +Al3+=AlO﹣+2H 【考点】位置结构性质的相互关系应用ECl32.24L氢气（标况E为+3EM，则D为钠，C的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量ECl32.24L氢气（标况E为+3E ，解M=27，故E为ⅢA族元素，依据计算得知E为铝，工业上用电解氧25A是氢D+离子Al离子具有相同的电子结构D能形成+1价阳离子，故D为钠，C的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C，C为氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族由ABD三种元素形成化合物为氢氧化钠它的电子式是 （2）a．氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故 正确气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故 错误向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；） 4Al+3O2↑，故答案为）2Al2O3（熔融）氢氧化钠与AlCl3相互反应的离子方程式为4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，故答案为 ﹣+Al3+=AlO﹣+2H 42．（10分）（2015秋• 校级期中）黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进CFG灰绿色HEABHClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：AFe DH2S ESO2 C+盐酸→D+F的离子方程式：写出D→E的化学方程式： 写出G→H的化学方程式： 【考点】无机物的推断【分析】D燃烧得到气E能使品红溶液褪色ESO2，FNaOH反应得到G，而GHGFe（OH）2，HFe（OH）3，黑色粉A与黄色粉末单B反应得到黑色固体CC与盐酸反应得DF，可AFe、BS，CFeS，DH2S，FFeCl2，据此解答．【解答】解：D燃烧得到气E能使品红溶液褪色ESO2，FNaOH反应得G，3，黑色粉末单A与黄色粉末单B反应得到黑色CC与盐酸反DF，可推知AFe、BS，CFeS，DH2S，FFeCl2．根据上述反应现象推断，AFe，DH2S，ESO2，HFe（OH）3，C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，D→E的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，G→H故答案为2014- 学年市洋泾中学高二（上）期中化学试一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）（（2014烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（ A．10gB．11.8gC．13.2gD（（2007• 3．（2分（2016春• x个电子，则A的质量数为（ A．2（x+n） 4．（2分（2013春• 校级期末）下列叙述中正确的是（）5．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）下列说法正确的是（）A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R二、选择题（10220分．每小题有一个选项符合题意．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ x+4B．x+8C．x+10．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入 C．NaAlO2H2SO4D．Ba（HCO3）2．（2分（2014秋•荆门期末）NaH是﹣═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙 B．NaH中H﹣半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化（2015•11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10（2（201410个，则对此电子层的判断正确的是（ K层BL层CM层D11．（2分）（2015秋•德州校级期末）下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的 D．SiO2中混CaCO3杂质（盐酸12．（2分）（2013承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯烧杯D13（2分（2013•校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1m2关系是（）A．m1一定大于m2 B．m1可能小于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m214（2分（2014秋•浦东新区校级期中）已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金 A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、（（NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH A．粉末中一定有Na20、Na202、B．粉末中一定不含有Na2C03和三、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）16（2（2009•入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则FeBr2溶 C．2mol•L﹣117．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）agNa2O2溶于93.8g水中，完全反应后溶液100g，则该溶液的溶质质量分数为（ B．4.2% 18．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等H2SO4Mg、Al、Fe的质量关系为（）Mg＞Al＞FeB．Mg＜Al＜FeC．Fe＞Mg＞AL19．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、F203、Fe304的物质的量之比可能是（） B．③④⑤ D20（2分（2011秋•松江区校级期末）某学生用NaHCO3KHCO3组成的某混合物进行 m（混合物（标况A．盐酸的物质的量浓度为3.0B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分C．加入混合物9.2g时盐酸过D．15.7g混合物不能与盐酸完全四、填空题（本题包括5小题，共32分21．（5分）（2014秋•浦东新区校级期中）填写下列写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：周期表中位于第8纵列的铁元素属 周期表中最活泼的非金属元素属于 纵所含元素超过18种的周期是 周期22．（6分）（2012春•兴庆区校级期末）推断下列化合物的化学式X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2 有38个电子，若XY2是离子化合物， ；若XY2是共价化合物其化学式是 第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化 8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物 23（（2015离子具有相同的电子层数；②ZY9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空 ，Z元素 （2）XYZ68．24（9分（2014秋•浦东新区校级期中）某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+Cl﹣OH﹣CO32﹣．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产（横坐标与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色．可知溶液中含有的离子 25（8分（2014秋•浦东新区校级期中）A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白写出下列物质的化学式 若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 写出E→F的化学方程式 写出反应④的离子方程式 五、实验设计及推断题（14分26（（2014溶液、FeCl3溶液（仪器自选．①操作要 ②能证明AlO2﹣结合H+的能力强于CO32﹣的反应的离子方程式 27．（8分）（2014秋•浦东新区校级期中）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若（NH4++OH﹣≜①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀627g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后2.33g．请 ； 六、计算题（本题包括2小题，共14分28．（6分）（2014秋•浦东新区校级期中）Al跟Na2O2混和物与足量水得澄清溶液且放出气3.57mol/L100mlAl与Na2O2物质的量之比为多少？29．（8分（2014秋•浦东新区校级期中）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是取440mL甲溶取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也生成1.56g2014- 学年市洋泾中学高二（上）期中化学试参考答案与试题解一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）（（2014烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（ A．10gB．11.8gC．13.2gD【考点】化学方程式的有关计算【分析】利用差量法，根据化学方程式 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量； 2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质 2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反质量增重△m2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为10g，2（2分（2007•台州学业考试） 用一定量的Al2（SO4）3 【考点】镁、铝的重要化合物【分析】Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用Al2（SO4）3Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故A不符合；B、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故B不符合C、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故C符合D、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；（2016x个电子，则A的质量数为（ A．2（x+n） 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答．则质子数为x+n，则A的质量数2（x+n，4．（2分（2013春• 校级期末）下列叙述中正确的是（）D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布【考点】原子核外电子排布【分析】A、Na+ Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同【解答】解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同A错误；故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选5．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）下列说法正确的是（）AR所形成的含氧酸盐（NaROb）R元素必定呈现正价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A．Na为+1价，R应为正价；C．O、F不存在含氧酸；B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；C．O、F不存在含氧酸，故C错误；误．故选A．二、选择题（10220分．每小题有一个选项符合题意．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ x+4B．x+8C．x+10【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） C．NaAlO2H2SO4D．Ba（HCO3）2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A．Na2CO3HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生B．AlCl3NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当C．NaAlO2H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Ba（HCO3）2Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生【解答】解：A．Na2CO3HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故A错误；AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间3﹣+6H2O=4Al（OH）3量 现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，

（过量（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓后溶解是由于硫酸过量，反错误；（HCO3）2+Ba（OH）2=2BaCO3↓+2H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程现象都是产生白色沉淀，故D正确；．（2分（2014秋•荆门期末）NaH是﹣═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙 B．NaH中H﹣半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化【考点】氧化还原反应；钠的重要化合【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由﹣1价升高为0，水中的H元素+1价降低为0，以此来解答素由+1价降低为0，跟水反应时，水中含元素的化合价降低，水作氧化剂，故A正确B．H﹣、Li+具有相同的电子排布，Li的原子序数大，其离子半径小，故B错误C．Na与氨气反应生成NaNH2和氢气，故C正确故选B．（2015•11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算11.2LH232.5g28g9g12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用10（2（201410个，则对此电子层的判断正确的是（ AK层BL层CM层D【考点】原子核外电子排布【分析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8；n﹣110K层为次外层2L8个电M层时，最多排列电子数是18，据此分析解答．【解答】解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层M18n﹣1层最多容纳电10个，n﹣层为最外层时其电8n层最18个电子，所以该电子层为M层，排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大．11．（2分）（2015秋•德州校级期末）下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的 D．SiO2中混CaCO3杂质（盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用BFeCl2FeCl3；C．CO2可与NaOH反应；D．CaCO3可与盐酸反应．B．氯气具有氧化性，可氧化FeCl2FeCl3B正确；C．CO2可与NaOH反应，可用于除杂，故C正确；D．CaCO3可与盐酸反应，而二氧化硅不反应，可用于除杂，故D正确 分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生 C．烧杯、铜都有D．烧杯中有铁无【考点】铁的化学性质置 向有eCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故故选13（2分（2013•校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1m2关系是（）A．m1m2B．m1m2C．m1m2D．m1【考点】硝酸的化学性质．【解答】解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故1一定大于2．故选14（2分（2014秋•浦东新区校级期中）X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（）A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y两元素的原子分别获得一个电子形成稳定结构时，Y放出的能量大于X放出的能量．说明Y得电子的能量强于X，非金属性比X强；氢化物越稳定，则原子得电子能力越强，离子核外电子数相等，离子半径是Z＞T，可以知道Z、T的氧化性强弱关系．【解答】解：X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，说明得电子的能量强于X，所以氧化性是氢化物的稳定性是HX＞HT，所以氧化性是原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T，则氧化性是Y、X、T、Z．故D．【点评】本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根 知识来回答，难度不大（（NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH A．粉末中一定有Na20、Na202、B．粉末中一定不含有Na2C03和【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．盐可过化应生，碳钠酸反可以 二碳氧碳可以和氧化钠反应氧气不反，碳酸氢受热解会生成氧化碳气体氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2）X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气XO2CO2组成，原粉末Na2O2一定存在，Na2CO3NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．注意把握物质的性质以及反应现象，本题注意氧化钠和过氧化钠的性质，难度中等．三、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）16（2（2009•入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则FeBr2溶 C．2mol•L﹣1【考点】氧化还原反应的计算Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2r﹣+Cl2═Br2+2C﹣反应Cl﹣Br﹣的物质的量浓度相等说明氯气完全反应，Cl2的物质的量 =0.15mol，若Br﹣没有反应，溶液中-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣n，程计算x值，再根据c=计算．【解答】解：还原性e2＞r﹣通入氯气先发生反应2e2+2═23+2﹣，e2毕，剩余的氯气再发生反应2r+2═r+2﹣反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量= =0.15mol，若Br﹣没有反应（﹣=ol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部r【点评】本题考查反应方程式的计算，难度中等，判断Br﹣是否完全反应是解题的关键，注还原性e2+＞Br﹣，通入的C2后发生反应有先后顺序．17．（2分（2014秋•浦东新区校级期中）agNa2O2溶于93.8g水中，完全反应后溶液100g，则该溶液的溶质质量分数为 B．4.2% 【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶质增重为109.g.g根据差法计算生成的NaOH的质量，再根据w（溶质 【解答】解：溶质增重为100g﹣93.8g=6.2g，令生成的NaOH的质量为m，则：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增 7×3=24 故 故选C．导致计算量增大，注意采用差量法进行计算，侧重考查学生的分析计算能力．18．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等H2SO4Mg、Al、Fe的质量关系为（）Mg＞Al＞FeB．Mg＜Al＜FeC．Fe＞Mg＞AL【考点】化学方程式的有关计算【分析】将MgAle三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．质量为X，铝的质量为Y，铁的质量为Z，则X﹣X=Y﹣Y=Z﹣Z即： Y=Z，所以Al＞Mg＞Fe，即不大．19．（2分）（2014秋•浦东新区校级期中）由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、F203、Fe304的物质的量之比可能是（） ②2：1：1③1：1：1④1：1：3①③B．③④⑤C．②③D【考点】有关混合物反应的计算【分析】因Fe3O4 元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物 之比也为21：8，则样品中含有任意量的1时，两种物质的混合物 元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．【解答】解：因Fe3O4 元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物 氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物 也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为9：20时即物质的量之比是1：1时，两种 元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求，可以是1：1：1、1：1：3、2：2：3．故选B．【点评】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注 元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息20（（2011（m（混合物（标况盐酸的物质的量浓度为3.0根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3加入混合物9.2gD．15.7g混合物不能与盐酸完全【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反