山东青岛市2018届高三化学上学期期初考试

山东青岛市2018届高三化学上学期期初考试!山东青岛市2018届高三化学上学期期初考试!10/10山东青岛市2018届高三化学上学期期初考试!2017—2018学年第一学期高三期初考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1C-12O-16Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分）1．以下有关说法不正确的选项是()A．空气质量监测新标准中增加了PM2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于10－4%对人体健康有利B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染C．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂D．光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关2．以下有关化学用语的表示方法中正确的选项是()3．设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是()A．氢氧燃料电池正极耗资22.4L(标准状况)气体时，电路中经过的电子数目为2ANB．氢原子数为0.4N的CHOH分子中含有的σ键数为0.4NA3AC．丙烯和环丙烷组成的42g混杂气体中氢原子的个数为6NAD．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA4．常温下，以下各组离子必然能在指定溶液中大量共存的是()w－13－1＋2＋－－A．c(H＋)＝1×10mol·L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3B.使酚酞变红色的溶液中：＋3＋2－、Cl－Na、Al、SO42＋＋－2－234D．水电离的＋)＝1×10－13－1的溶液中：＋＋－2－(Hmol·LK、Na、AlO2、CO3c5．以下有关实验的选项正确的选项是()A.配制0.10mol·LB.除去CO中的COC.苯萃取碘水中D.记录滴定终点读数2-1-－1NaOH溶液I2，分出水层后的为12.20mL操作6．以下指定反应的离子方程式正确的选项是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋＋－2＋＋2NO↑＋HO32B．NaHCO3溶液中加少量－2＋－Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2OC．硫化钠水溶液呈碱性：2－－S＋2H2O===HS↑＋2OH2D．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋＋2HO＋2H＋HO===I22227．有关反应14CuSO＋5FeS＋12HO===7CuS＋5FeSO＋12HSO的以下说法中错误的选项是()2224242A．FeS既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶78．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。以下表达正确的选项是()A．W位于第三周期第ⅦA族B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物的牢固性：mnHZ>HWD．X与氧气反应可生成不仅一种氧化物9．以下关于有机物的说法正确的选项是()A．甲苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种(不考虑立体异构)C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物10．室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸取0.2molNO2后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO+2NaOH===NaNO+NaNO+HO。对反应后的溶液，以下说法不正确的选项是()2322[已知：Ka(HNO2)=7.1×10—4、Ka(CH3×10—5]A．此时溶液的-1pH小于0.1mol·L的CHCOONa溶液3B．此时溶液中——+n(NO)+n(OH)－n(H)=0.1mol2C．若再通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）-2-D．若再加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱11．已知以下四个热化学方程式：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)H1＝akJ/mol①Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)H2＝bkJ/mol②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)H3＝ckJ/mol③BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)H4＝dkJ/mol④其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度高升。由此可知以下判断必然正确的是()A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d12．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋－2－24A．充电时，电解质溶液中K＋旭日极搬动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：－－2e－2－Zn＋4OH===Zn(OH)4D．放电时，电路中经过2mol电子，耗资氧气22.4L(标准状况)13．原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。以下有关判断中错误的选项是()－2＋A．装置①研究的是金属的吸氧腐化，Fe上的反应为Fe－2e===FeB．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转变成化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0。以下各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中解析正确的选项是()-3-A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时辰使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时辰增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡15．在2L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不相同温度下平衡时C的体积分数随初步n(A)∶n(B)的变化关系。则以下结论正确的选项是()A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降到100℃时,原平衡必然被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的H<0，且a＝216．已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的积淀溶解平衡曲线如右图所示，以下表达中正确的选项是()A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度2－2－)43B．M点对应的溶液中2＋2－能形成BaCO3积淀Ba、CO3C．相同条件下，2－2－2＋结合形成积淀SO比CO更易与Ba43D．BaSO不可以能转变成BaCO4317.常温下，用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系以下列图。以下有关表达正确的选项是（）A.c点处的溶液中+)－c(Cl－－2-)c(Na)＝c(HCO3)＋2c(CO3B.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO2-－3＋2HOHCO＋2OH223+)>c－c(Cl－)C.b点溶液中c(Na(HCO3)>D.d点处溶液中水的电离程度大于b点处－1的某二元酸22－2－)的物18．室温下，0.1mol·LHA溶液中，可能存在的含A粒子(HA、HA、A质的量分数随pH变化的关系以下列图，以下说法正确的选项是()-4-A．HA的电离方程式：HA＋－H＋HA22B．pH＝5时,在NaHA和Na2A的混杂溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混杂，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0Ⅱ卷（共46分）19．(10分)合理应用和办理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。(1)以尿素为原料在必然条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=133.6kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。关于该反应的以下说法正确的选项是________（填字母序号）。A．从反应开始到平衡时容器中混杂气体的平均相对分子质量保持不变B．在平衡系统中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态尿素在必然条件下可将氮的氧化物还原为氮气。依照图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是______。密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混杂气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系以下列图。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转变率是_______。20．(12分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的-5-流程以下。空气原料B单质硫蒸发浓缩硫铁矿――→气体A――→溶液C――→溶液D――→Na2S2O3·5H2O沸腾炉高温吸取塔加热冷却结晶已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混杂能获得单质硫。.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答以下问题：沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_______________________________。吸取塔中的原料B可以采用________(填字母序号)。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液某小组同学用以下列图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。①使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是____________________。装置B的作用是______________________。②C中制备NaSO发生的连续反应的化学方程式有NaS＋HO＋SO===NaSO＋HS、2HS＋2232222322SO===3S↓＋2HO(或)2H2S＋HSO===3S↓＋3HO和_________。2232工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过分的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______。(12分)世界环保缔盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不牢固、呈黄绿色，在生产和使用时必定尽量用稀有气体进行稀释，同时需要防范光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程以下：-6-已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有近似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不牢固。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答以下问题：(1)实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证明验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。(2)NCl3与NaClO(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混杂，在溶液中恰好反应生成ClO，22该反应的离子方程式为______________。（3）工业上经过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO原理以下：2电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为________。(4)ClO2很不牢固，需随用随制，产物用水吸取获得ClO溶液。为测定所得溶液中ClO的22含量，进行了以下实验：步骤1：正确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调治试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，耗资Na2S2O3溶液2mL。V2－===2I－2－)(已知I2＋2S2O3＋S4O6①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；②依照上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示)。22．(12分)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。-7-化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝×10－5Ka＝×10－8Ka1＝×10－7Ka1＝×10－2Ka2＝×10－11Ka2＝×10－5(1)HCO与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大224到小的序次为_______________________________________。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c＋)－(ClO－)]________[c＋)－－(Na(K(CH3COO)](填“>”“<”或“＝”)。cc(3)向0.1mol·L－13CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至－33(4)取10mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)的比值将________(填“增大”“减小”或“无3c(CHCOOH)法确定”)。(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________________