河北省遵化市2023年化学高一第二学期期末考试试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）A．SO3的物质的量浓度不变 B．SO2全部转化为SO3C．升高温度，平衡会移动 D．正反应的速率与逆反应的速率相等2、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种3、下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影响D．图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4、盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）（A→F从△H1递增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣5、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A．植物油不能发生水解反应 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色6、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（）A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D．该电池充电时将电能转化为化学能7、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB．1mol13C原子所含中子数为6NAC．78gNa2S中所含离子总数为2NAD．标准状况下，2.24LCO2所含氧原子数为0.2NA8、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品9、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl210、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸11、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②13、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-14、下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O15、下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气16、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________。（2）A的结构式为____________。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________________，反应类型：_______；②_________________，反应类型：________。（4）实验室怎样区分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯D水18、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。(3)写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；④__________。19、I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:温度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500℃左右d.需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2molNH3溶于水后再与含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。（3）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:①图中，两条曲线表示压强的关系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。（4）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B．此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；D．根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。故选B。2、B【答案解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。3、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。4、B【答案解析】

A．F→A，△H=△H6，则A→F，△H=-△H6，故A正确,不符合题意；B．6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，故B错误,符合题意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正确,不符合题意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确,不符合题意；故选B。5、C【答案解析】

A．植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B．葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。6、C【答案解析】

镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【题目详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【答案点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。7、D【答案解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的SO42-的数目，A不正确；B.1mol13C原子所含中子数为7NA，B不正确；C.78gNa2S的物质的量为1mol，其中所含离子总数为3NA，C不正确；D.标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，其中所含氧原子数为0.2NA，D正确。故选D。8、C【答案解析】

汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。9、D【答案解析】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。10、A【答案解析】分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。11、C【答案解析】

人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。【题目详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C。12、A【答案解析】①、SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵，①正确；②、煤干馏可以得到焦炭，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，二者在一定条件下合成甲醇，②正确；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，③正确；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正确，答案选A。13、C【答案解析】分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。14、C【答案解析】

A项、二氧化氮溶于水，与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A错误；B项、一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B错误；C项、溶液中FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正确；D项、稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质，注意原子个数守恒和电荷守恒的应用是解题关键。15、D【答案解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。16、A【答案解析】

100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答。【题目详解】100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈现电中性，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CH3COO-)，弱酸阴离子水解是微弱的，水解产生的OH-很少，有c(CH3COO-)＞c(OH-)则综合有所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应（或取代反应）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。【题目详解】（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基；羧基。（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。（3）由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应（或取代反应）。（4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【答案点睛】突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断即可。18、羟基羧基加成反应催化氧化反应取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【题目详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、放热高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃剂，引发铝热反应①②③④【答案解析】

I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【答案点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。20、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。21、<adNH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l