专题2第2单元 化学反应中的热量 学案

第1课时学案[学习目标]1、通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等，理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；4、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。化学反应伴随着能量的转化，说出下列变化中能量转化方式：实例能量转化方式镁条燃烧化学能转化为___________石油气的燃烧化学能转化为___________原电池放电化学能转化为___________闪电时产生氮氧化物____________转化为化学能高温冶炼铁____________转化为化学能光合作用____________转化为化学能电解水____________转化为化学能化学能化学能____能____能____能一、化学反应中的热量变化1、放热反应与吸热反应实验内容现象结论镁条与稀盐酸反应，触摸试管外壁反应_________氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸烧杯外壁反应_________根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。（1）镁条燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应2、热化学方程式（1）概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式（2）表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化例如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=mol表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出的热量（3）书写注意事项：①注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态，才能体现出热化学方程式的意义。物质的聚集状态与所用符号：气体（gas）——“g”液体（liquid）——“l”固体（solid）——“s”水溶液（aqueous）——“aq”热化学方程式中不标“↑”和“↓”，此外，有同素异形体的还要标同素异形体的名称。②注意热化学方程式中各种物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。③注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。④ΔH写在化学方程式的右边，放热反应，ΔH为“负”，吸热反应，ΔH为“正”，单位一般为kJ/mol。3、化学键与化学反应能量变化的关系（1）化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。（2）化学键的断裂、形成能量变化：断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。（3）能量变化原因：①断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。②当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。能量能量反应过程能量反应过程反应物生成物反应物生成物____能量____能量[当堂练习]1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A．生石灰溶于水B．焦炭与水蒸气的反应C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合5．航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．高氯酸铵的化学方程式可表示为2NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑+2O2D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量6．设C+CO22CO（正反应吸热）；反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应吸热），反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．如图所示，把试管放入盛有25℃试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是___________________________________________________________________________。（2）产生上述现象的原因是__________________________________________________________________________（3）写出有关反应的离子方程式_______________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量