习题：弱电解质的电离

水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质►水平测试1．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO4====3H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－===H＋＋S2－2．下列属于强电解质的是()①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质4．下列叙述，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质5．可判定某酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．mol/L一元酸c(H＋)＝mol/L6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1Lmol·L－1的氨水中有NA个NHeq\o\al(＋,4)C．标准状况下，L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子►能力提升7．(双选题)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是()A．A为非电解质B．A是强电解质C．A为离子化合物D．A为弱电解质8．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．现有浓度均为mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为__________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为__________。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为____________。10．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因___________________。(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“＞”、“＜”或“＝”)，证明______为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。答案1.解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4===H2POeq\o\al(－,4)＋H＋、H2POeq\o\al(－,4)===H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)===H＋＋POeq\o\al(3－,4)。答案：B2.解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。答案：D3.解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。答案：C4.解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。(2)电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。选项B错误，原因如前面所述。(3)电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故选项C错。答案：D5.解析：酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定；B、C两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D项中c(H＋)＝mol/L，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。答案：D6.解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为mol，所以8gO2含有的电子数为mol×16＝4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的数目会小于NA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D错误；故选择A。答案：A7.解析：该化合物固体虽然不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，说明该化合物是强电解质，属于离子化合物。答案：BC8.解析：选项A中CO不是酸性氧化物；选项B中氯化铁溶液不是胶体；选项C中CCl4属于非电解质；显然D正确。答案：D9.解析：(1)盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×mol/L＝mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)＜mol/L。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗盐酸的体积V1＝eq\f(1mol,mol/L)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的体积V2＝eq\f(\f(1,2)mol,mol/L)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的体积V3＝eq\f(1mol,mol/L)＝10L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为mol/L、mol/L、小于mol/L，所以有v2＞v1＞v3。答案：(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝