2022最新 物质的量

物质的量教材：普通高中课程标准实验教科书人民教育出版社必修一课题：第一章：从实验学化学第二节：化学计量在实验中的应用第一课时：物质的量授课人：哈尔滨第九中学杨丽琪【教学目标】知识与技能：了解物质的量的概念及其与微粒之间的关系过程与方法：描述、类比的方法了解“物质的量”的概念情感态度与价值观：通过宏观物质与微观粒子之间的关系，体验物质之间是普遍联系的。【教学重点】物质的量的单位—摩尔【教学难点】物质的量的单位—摩尔【教学内容】教师活动学生活动设计意图【导入】大家都吃早餐了吗？都吃了什么？我听到了不同的答案，也许你今天的早餐就有一碗香喷喷的米饭，那你数过你家米袋里有多少大米吗？我想，应该没有这样去做的，那我想问一个问题，如果，我想知道10kg大米有多少粒怎样能做到呢？【回答】1.一粒一粒的数2.数出1kg有多少粒后乘10联系生活实际，用一个疑问引出新课的主题，让学生感觉化学来源于生活，激发学生的学习兴趣。【总结】同学们的方法大致有两种，一种，一个一个的把所有的数一遍，另一种，是选择一定的重量为基数，然后乘以所需要的倍数。以一个集合体的思想。对于学生回答进行总结【提问】那么，如果我想知道600g水中有多少水分子，上面的两种方法还能办到吗？【回答】不能让学生有微观世界不同于宏观世界的感性认识【讲解】水分子不像大米，是肉眼无法看到的，一滴水中就有×10∧27个水分子，所以，就不能再用个来描述。今天，我们就来学习一个新的，描述微观粒子的物理量——物质的量引入物质的量【板书】一.物质的量的单位-摩尔1.物质的量【讲解】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n【板书】（1）定义：表示一定数目粒子的集合体（2）符号:n【讲解】物质的量的单位是摩尔，简称摩。符号是mol。【板书】（3）单位：摩尔mol【讲解】打开书11页资料卡片，有7个基本物理量，其中就有我们今天接触到的物质的量，我们可以类比常见的基本物理量来学习物质的量及其单位-摩尔。长度，我们的课桌1米，这个屋子长5米，是衡量长短的；水5kg，妈妈去冷鲜肉店买3kg的肉，质量是衡量物体轻重的；一天24小时，一小时60分，时间是衡量过得快慢。而物质的量是衡量微观粒子多少的，表示含有一定数目的集合体,例如，1mol钠离子，5mol硫酸根离子。通过利用和以前学过知识的比较，理解新知识【举例】为了更好的理解物质的量，我来举一个例子：开学了，我们去文具店买本，一本一本的买，而文具店的老板要进本子，就会一打或者一箱的进，物质的量就类似于这个打和箱，是具有一定数目粒子的集合体，只不过物质的量用在微观世界。联系生活常见现象，将抽象的知识具体化【讲解】对于物质的量有几个注意事项要注意一下：1.物质的量是一个整体不能分割。不能给加字或减字，不能说物质量或者物质的质量，都是不对的。2.这里的粒子指的是微观粒子，如原子，电子等,不能用于宏观世界。例如：1molO2但不能说1mol乒乓球3.物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，二者不能混淆。4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类。例如：1mol氢是错的，要说是1molH2或是1molH【讲解】我们之前举了好多理解物质的量的例子，知道了物质的量是一定数目粒子的集合体，那究竟是多少呢，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与碳12中所含碳原子数相同，约为×10^23.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA。NA≈×10^23【板书】2.阿伏伽德罗常数NA【讲解】对于阿伏伽德罗常数，（1）把含有×10^23个粒子的任何粒子集合体都成为1mol。（2）1mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数值。【讲解】物质的量阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间存在着下述关系

【总结】本节我们学习了一个新的描述微观粒子的物理量物质的量，我们今天就讲到这里。【板书】化学计量在实际中的应用一.物质的量的单位—摩尔1.物质的量（1）定义：表示一定数目粒子的集合体（2）符号:n（3）单位：摩尔mol（4）注意事项①.物质的量是一个整体不能分割。②.这里的粒子指的是