鲁科版《共价键与分子的立体构型》同步测试 省赛获奖

第2节共价键与分子空间构型第3课时分子的空间构型与分子性质1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是（）A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．H2O2.下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是（）A．IB．SC．FD．Cl3.下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A.②⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.②⑤⑥D.②③⑤⑥⑦4．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例能推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中不能含有氢原子B．在ABn型分子中A原子没有孤对电子C．在ABn型分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D．分子中每个键的键长应相等5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）和SO2和2C和NH36.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共同电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子7.O2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面B.分子中不含有氢原子C.在ABn中A原子没有孤对电子D.A的相对原子质量小于B8.化学工作者已经合成了一个新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2：1：1，它的相对分子质量为，且它是非极性分子。（1）试求该分子的分子式。（2）此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。（3）说明甲、乙两分子中化学键的类型。（4）说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。9.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是;（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。参考答案D。8.解析：由题意可知该分子式的通式为（BNH2）n，相对分子质量为，得n=3，即分子式为B3N3H6。该分子是非极性分子，具有抗磁性，由此得它的结构应该是对称的，从立体几何和化学的成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的π键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定。答案：（1）B3N3H6、（2）（3）甲分子中的N和B原子都是SP2杂化，N-B键、N-H键、B-H键都σ键，而乙分子中的N原子是SP3杂化，B原子都是SP2杂化，B-B