中考化学酸碱盐、金属知识点专题复习

九年级化学复习——酸碱盐专题基础知识一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性测定：物质指示剂酸性碱性中性紫色试液无色试液蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。2.溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用来测定，用表示，当pH=0时溶液呈性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。注意点使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是溶液，使无色酚酞变红的溶液一定是溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于，但它们的溶液呈性，能使无色酚酞试液变。注意点二、常见酸的性质(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性1、浓盐酸是的水溶液，为色，有气味的液体，易，所以如果敞口放置在空气中会形成，同时溶液的减小。工业盐酸因含有杂质而呈色。2、浓硫酸是、状液体，具有性、性，溶于水时，（与之类似的物质还有、。）所以稀释浓硫酸时应将倒入中，同时不断，如果顺序反了可能。（二）酸的化学性质1、酸的化学性质（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）①．②．③．④．⑤．2、稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因：。三、常见碱的性质1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氢氧化钠不能干燥的气体有＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。（联想：浓硫酸不能干燥的气体有＿＿＿＿＿。你认为我们了解的物质中还能做干燥剂的有＿＿＿＿＿＿。）2、氢氧化钙俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氨水物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）碱的化学性质：（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②③④碱具有相似化学性质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、酸、碱、盐的应用★★熟悉酸碱盐的溶解性表（熟练背诵溶解性口诀）有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色一、知识要点：1、常见酸碱盐的用途：常用于金属表面除锈的物质＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；可用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；2、化学肥料可分为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。它们对植物的作用是：氮肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿磷肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿钾肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、怎样检验NH4＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿联想：CO32－的检验：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿SO42－的检验：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cl－的检验：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、铵态氮肥施用时就注意＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、盐的化学性质：（有注意点的可标识在一边，能用方程式表达的的再写出一个方程式）①②③④历年中考真题（2009年中考）18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出（2010年中考）2．.2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾（2011年）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应31．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO。及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用A蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液C．无色酚酞试剂D．PH试纸（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是ASO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCIB．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OC．Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCID．H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O（2013年）31.(8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；(2)用试管取少量该样品溶液；(3)往试管中逐滴加入___________，到_________________________时，停止加入；(4)后续实验的操作是：_________________________________________，若观察到__________________________________________，则NaOH已完全反应。（2014年）18．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀习题演练1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()3、使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH与实际值的关系为（）A、变大B、不变C、变小D、不能确定4、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOHm克时，反应后溶液的加紫色石蕊应当（）Ａ、显红色Ｂ、显紫色Ｃ、显蓝色Ｄ、无法确定5、下列除去杂质的方法正确的是（）用烧碱溶液除去CO2中混有的HCIB、用稀盐除去生石灰中含有的石灰石用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜D、用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH变化是（）A、两者都不变B、前者变小，后者变大C、两者都变小D、前者变大，后者变小7、能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（）AH2BO2CCO2DNH38、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A、COB、CO2C、H2D、O29、一枚带铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放在稀H2SO4中，微热，可观察到__________，该反应可用化学方程式____________________表示10、如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？(简要写出实验的方法，实验的现象及有关反应的化学方程式？答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________11.（1）写出用氢氧化钠溶液吸收SO2气体的反应方程式。（2）生成蓝色沉淀的反应。（3）生成红褐色沉淀的反应。12．在Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入适量的铁粉，恰好完全反应；过滤，滤渣中含有____________，所得滤液的质量比原混合溶液____________(填“增大”、“减小”或“不变”)13．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，不含有。14．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO315．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10

g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠

(4)若73

g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。九年级化学复习——金属专题基础知识一、知识要点（一）、金属的性质1、物理性质：2、化学性质：（二）、金属活动顺序表:KCaNaMgZnFeSnPb(H)CuAgPtAu金属与酸、盐反应条件：金属与酸反应条件：以金属活动顺序表为准，；金属与盐反应条件：①以金属活动顺序表为准，。②K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。③。 （三）、常见的金属矿物1、金属元素的分布2、常见的金属矿物（四）、金属的冶炼1、原理：2、举例：（五）、金属的腐蚀与防腐l、金属的腐蚀：2、金属的防腐历年中考真题15.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金21．有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出25.（4分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于______________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)铁与硫的反应是___________反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。26.(4分)犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是___________________________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是________________________________．。31．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有▲、▲。（2）可以通过比较▲实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。▲习题演练1、下列关于铁的说法中，正确是 ()A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同C．炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的过程D．铁是地壳中含量最多的金属2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是 ()A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Ag+C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、3、下列有关金属的说法中，错误的是 ()A．纯铁质地铁，可用来制造机械D．钢的含碳量小于生铁的含碳量C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D．铜的导电性在金属中仅次于银4、下列说法中不正确的是 ()A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性B．铁制品在潮湿空气中易生锈C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%—2%之间的铁合金5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是 （）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是 ()A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D．生成的铁锈是—种混合物7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是 ()A．CuB．Fe、CuC．Zn、FeD．Fe、Zn、Cu8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量 ()A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是 ()A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:4210、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 ()A．H2O B．H2SO4C．CuSO4 D．FeSO411、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：(1)；(2)；(3)。12、有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四13、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：(1)１(2)由此确定他们的活性顺序为。14．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是，一定有溶质是，所有的固体残渣中一定含有，放出的气体是。15、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。16、钛(了1)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是Ti02，目前大量生产钛的方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，(1)该步反应的化学方程式为，该反应的还原剂为。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，(2)此反应的化学方程式。(3)如何由上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式。17、某化工厂排出的废液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：废液废液AgNO3Zn（NO3）2Cu（NO3）2过滤滤液B