2022-2023学年四川省成都市高新区高二化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl32、分分子式为CHCl的有机物，其结构不可能( )57A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的( )B． C． D．4、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ A．c(H+)＝c(CHCOO-)30.01mol·L-1与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不5、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷16个原子共平面126、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2淀粉还没有发生水解AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）A．2甲基--4--乙基戊烷 B．3,4,三甲基己烷C．2,3二甲基--1--戊烯 D．2,二甲基-2-丁8、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO－ B．Al(OH) C．Al3+D．Al3+Al(OH)2 3 39、NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2CN2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的( A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法11、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④ B．④①②③C．①④②③ 12、25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是AgCl

Ag2CrO4

AgI颜色Ksp

白色1.8×10－10

砖红色1.0×10－12

黄色8.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgIc(Ag＋)依次减小B．Ag2CrO4c(Ag＋)1.0×10－6mol·L－1AgClKI溶液，沉淀将由白色转化为黄色向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉13、常温下，下列叙述正确的是（ ）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

将减小14、常温下，加水稀释0.1mol·L-1NaCO溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )2 3A．溶液中阴离子数CpHDc(HCO-)3

Na+的离子数15、X50.1mol/LX稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+

阴离子3OH−、CO32−、HCO−33 Cl−、NO−、SO23 A．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO−+4H+===3Fe3++NO↑+2HO3 23 B．XHCO−CO23 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子162S与CO2在高温下发生反应CO2(g)+2S(g) COS(g)+2O(g在610K时将0.10molC2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小C．H2S的平衡转化率α=4.5%D．反应平衡常数K=2.8×10-3二、非选择题（本题包括5小题）17G请回答下列问题：A的官能团的名称；C的结构简式是 ；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为 该反应类型是 是一种高分子化合物其结构简式比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应写出该同分异构体的结构简18AC3H4O2A～H间相互转化的关系图，其中F是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团(填结构简式)。请指出A→B的反应类型。G中不同化学环境的氢子有 种。请写出下列有机物的结构简式：C 、F 。请写出B→D(第①)反应的化学方程式： 。19、有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分33 ；某同学根据CO一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO2引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：333①CO2-水解的离子反应方程式；3②取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明；③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为。说明 。20中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛用I2O5可定量测定CO的含量该反应原理为5CO+I2O5 5CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次

第二次

第三次滴定前读数/mL滴定后读数/mL

2.1022.00

2.5022.50

1.4021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。Na2S2O3标准液应装在 （填字母）中。指示剂应选用 判断达到滴定终点的现象。气体样品中CO的体积分数为 （已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 （填字母）。a．滴定终点俯视读数bc．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d100mL21K(CCOOH＝1.81－；1(CO3＝4.41－(CO3＝4.71－1K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液，其pH由大到的顺序是 （填序号；往NaClO溶液中通入少量C2的离子反应方程式为 ；25.00mL0.1000mol·L－1Na2CO30.1000mol·L－1pH变化曲线如图所示。a点溶液中c(CO2－):c(HCO－)= 。b点溶液中溶质为3 3 。b点溶液呈碱性的原因。b→c过程中的离子反应方程式为 。图回答下列问题①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；②用cmol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1mL；④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；⑤用cmol·L1的标准盐酸溶液滴定至终点；⑥重复两次实验消耗盐酸的体积平均值为V2步骤①中量取样品溶液所用仪器。步骤②终点现象为 。样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为 （用含V2的式子表示若步骤⑥中滴定结束时仰视读数所得c(Na2CO3)（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、A2、A3、C4、D5、C6、A7、C8、A9、D10、D11、D12、C13、C14、A15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反)CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH18、 、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br+2NaOH +NaBr+H2O19、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体33 2 是哪一种固体 CO2—+HO HCO-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同红色变浅，最终