2017年上海市金山区中考化学二模试卷（含解析版）

第30页（共30页）2017年上海市金山区中考化学二模试卷一、选择题（共20分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（）A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）2﹣石灰石 C．O2﹣臭氧 D．Ag﹣水银3．（1分）属于纯净物的是（）A．食醋 B．液氧 C．空气 D．石油4．（1分）属于物理性质的是（）A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性5．（1分）酒精（C2H6O）属于（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物6．（1分）属于有机物的是（）A．C2H5OH B．CaCO3 C．CO D．CaCl27．（1分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（）A．CO B．CH4 C．H2 D．CO28．（1分）物质对应的用途错误的是（）A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥 C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂9．（1分）下列实验操作错误的是（）A．滴加液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．放置试管10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是（）A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（）A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（）A．氧化钙溶液 B．胆矾溶液 C．纯碱溶液 D．食盐溶液13．（1分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．Cu B．H2SO4 C．Ba（NO3）2 D．Cu（OH）214．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱15．（1分）能达到目的实验是（）ABCDA．探究MnO2对反应速率的影响 B．验证化学反应前后质量守恒 C．测定水的组成 D．除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）A． B． C． D．17．（1分）物质间可以直接实现转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．HCl→CuCl2→BaCl2 C．NaOH→NaCl→Na2CO3 D．CO2→H2CO3→CO18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（）A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2O B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+CuCl2 D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑19．（1分）证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过试剂顺序正确的是（）①澄清石灰水②无水硫酸铜③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5二．填空题（共19分）21．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是．②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO2、HCl、Al（OH）3、NaOH，其中能用于治疗胃酸过多的是，空气中含量最多的是，引起温室效应的主要物质是．③硝酸铵（NH4NO3）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为．22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d点的意义是。t1℃时，60g水中最多溶解A物质g。②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是。（用“＞”“＜”“=”表示）③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是。④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是。（析出晶体都不含结晶水）Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞AⅢ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。23．（8分）某校学生学习金属后做如下探究：①用一定量AgNO3溶液进行了如图甲实验．Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是．Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是．使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），该反应的基本类型是．②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙所示．Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是mol．Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．三、简答题（共21分）24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是（填写序号），制得气体中混入的杂质是（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入溶液中．②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是．③若补充一种仪器（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为．当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是，拆除装置，整理仪器．25．（5分）由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．③取无色溶液A进行如图所示的实验．Ⅰ．D的化学式是．Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是．Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是．Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是，可能含有的物质是．26．（9分）用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑①写出仪器a的名称．②装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是．④装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用图乙中的进行收集（填写字母序号）．⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论向一份溶液中滴加有气泡产生C中固体有碳酸钠向另一份溶液中滴加C中固体有氢氧化钠

2017年上海市金山区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、水的电解的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（）A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）2﹣石灰石 C．O2﹣臭氧 D．Ag﹣水银【考点】D1：化学式的书写及意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】归纳并熟记常见物质的名称、俗名、化学式等知识；利用化学式的书写原则书写和检验化学式．【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故正确；B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故错误；C．臭氧的化学式为O3，故错误；D．水银是金属汞的俗称，故错误。故选：A。【点评】熟记常见物质的名称、俗名、化学式；正确书写物质的化学式．3．（1分）属于纯净物的是（）A．食醋 B．液氧 C．空气 D．石油【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、食醋中含有水、醋酸等，属于混合物。B、液氧中只含有一种物质，属于纯净物。C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。D、石油中含有多种物质，属于混合物。故选：B。【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（1分）属于物理性质的是（）A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、酸碱性是酸碱能与其他物质反应的性质，属于化学性质，故A错；B、挥发性是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理性质，故B正确；C、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，利用了化学性质，故C错；D、金属活动性包含着金属与酸反应，金属与盐反应，所以属于化学性质，故D错。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．（1分）酒精（C2H6O）属于（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别．【专题】516：物质的分类．【分析】A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物．B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．C、由同种元素组成的纯净物是单质．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．【解答】解：A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、有机物的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．6．（1分）属于有机物的是（）A．C2H5OH B．CaCO3 C．CO D．CaCl2【考点】AC：有机物与无机物的区别．【专题】516：物质的分类．【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、氯化钙、碳酸钙等，CaCO3属含碳的无机物，C2H5OH是常见的有机物，故选A【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．7．（1分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（）A．CO B．CH4 C．H2 D．CO2【考点】6U：一氧化碳的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据一氧化碳、甲烷、氢气以及二氧化碳的化学性质进行分析判断．注意：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：A、CO既具有可燃性又具有还原性的氧化物，故正确；B、CH4不具有还原性，且不是氧化物，故错误；C、H2不是氧化物，故错误；D、CO2既不具有可燃性又不具有还原性，故错误；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氢气的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．8．（1分）物质对应的用途错误的是（）A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥 C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据氯化铵中含有氮元素进行解答；C、根据氮气的化学性质不活泼进行解答；D、根据干冰升华吸热进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于食品干燥剂，故A错误；B、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；C、氮气的化学性质不活泼，所以可以用作保护气，故C正确；D、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故D正确。故选：A。【点评】物质的性质决定用途，物质的用途反映其性质，要熟记物质的性质和用途．9．（1分）下列实验操作错误的是（）A．滴加液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．放置试管【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项解答；B、根据不能向燃着的酒精灯内添加酒精解答；C、根据各试管中液体加热的注意事项解答；D、根据试管放置的方法解答。【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，故正确；B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起失火，故错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的，故正确；D、试管清洗完毕，应倒放在试管架上，故正确。故选：B。【点评】解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作。10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是（）A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅【考点】FB：还原反应．【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．【解答】解：在反应SiO2+2CSi+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。故选：C。【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（）A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、互为同素异形体的物质物理性质不一定相同，如金刚石和石墨，物理性质差异较大，故选项错误。B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故选项正确。C、互为同素异形体的物质微观结构不一定相同，如金刚石和石墨，碳原子的排列方式不同，故选项错误。D、互为同素异形体的物质用途不一定相同，如金刚石和石墨，用途不同，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（）A．氧化钙溶液 B．胆矾溶液 C．纯碱溶液 D．食盐溶液【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析．【解答】解：A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误；D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确；故选：D。【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．（1分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．Cu B．H2SO4 C．Ba（NO3）2 D．Cu（OH）2【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、铜粉与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、硫酸和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；C、硝酸钡和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；D、氢氧化铜难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应；能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．【专题】525：常见的酸酸的通性；526：常见的碱碱的通性．【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸或碱与酸或非金属氧化物与碱．【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M与N可能是碱和酸，故对；B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对。故选：B。【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．15．（1分）能达到目的实验是（）A．探究MnO2对反应速率的影响 B．验证化学反应前后质量守恒 C．测定水的组成 D．除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．【分析】A、探究MnO2对反应速率的影响，应符合控制变量法，进行分析判断．B、根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．C、根据电解水的实验结论，进行分析判断．D、根据氯化钠、硝酸钾均易溶于水，进行分析判断．【解答】解：A、探究MnO2对反应速率的影响，其它因素应相同，选项中过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，不能用于探究MnO2对反应速率的影响，故选项不能达到实验目的。B、大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能验证化学反应前后质量守恒，故选项不能达到实验目的。C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到实验目的。D、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）A． B． C． D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”可知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，故选：B。【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问题．17．（1分）物质间可以直接实现转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．HCl→CuCl2→BaCl2 C．NaOH→NaCl→Na2CO3 D．CO2→H2CO3→CO【考点】AF：物质的相互转化和制备．【专题】166：物质的制备．【分析】直接实现转化即一步转化；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确。C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠，故选项错误。D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一氧化碳，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（）A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2O B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+CuCl2 D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；C、盐和不溶于水的碱不能反应；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的稀盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；B、因为稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，因此不能用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，该选项不正确；C、氢氧化铜不溶于水，不能和氯化镁反应，该选项不正确；D、可以用稀盐酸除去水垢，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，该选项正确。故选：D。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．19．（1分）证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过试剂顺序正确的是（）①澄清石灰水②无水硫酸铜③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．【分析】检验水蒸气的存在要先检验，除去水分要放在最后，检验二氧化碳要用氢氧化钙，除去二氧化碳要用氢氧化钠，要先检验二氧化碳，在检验一氧化碳时要先将二氧化碳除去，根据以上原则，确定顺序．【解答】解：应先检验水蒸气的存在，通过硫酸铜粉末，若变蓝则有水蒸气，然后将混合气体通过石灰水，若浑浊则有二氧化碳，检验并除去二氧化碳，再利用氢氧化钠固体除去水蒸气和二氧化碳，通过灼热的氧化铜装置检验还原性气体的存在，若黑色粉末变红，硫酸铜粉末变蓝，则有氢气，然后通过石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在。故装置正确的连接顺序为：②①③④②①；故选：A。【点评】本题主要考查气体的除杂和检验，水蒸气检验要放在最前面，除去要放在最后；氢氧化钠除去二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳．20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5【考点】D9：元素质量比的计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．【解答】解：测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，设剩余固体中氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜的物质的量为5a；则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。【点评】明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考查了学生分析、解决问题的能力．二．填空题（共19分）21．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是Si．②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO2、HCl、Al（OH）3、NaOH，其中能用于治疗胃酸过多的是Al（OH）3，空气中含量最多的是N2，引起温室效应的主要物质是CO2．③硝酸铵（NH4NO3）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为7：1．【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．【分析】①根据元素符号的书写规则进行解答；②根据胃酸的主要成分是盐酸，空气中各气体的体积分数，二氧化碳是引起温室效应的主要物质进行解答；③化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比进行解答．【解答】解：①硅的元素符号是：Si；②氢氧化铝Al（OH）3能与盐酸反生中和反应，常用于治疗胃酸过多；氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的是N2；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，其化学式为：CO2；③硝酸铵中的N、H质量比是（14×2）：（1×4）=7：1；故答案为：①Si；②Al（OH）3；N2；CO2；③7：1；【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同。t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g。②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C＞B。（用“＞”“＜”“=”表示）③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的b点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质。④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是Ⅱ和Ⅲ。（析出晶体都不含结晶水）Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞AⅢ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】①根据d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同以及t1℃时A物质的溶解度为40g进行解答；②根据t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞A=C进行解答；③根据t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变进行解答；④根据ABC的溶解度随温度的变化情况进行解答。【解答】解：①d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同；t1℃时A物质的溶解度为40g，即t1℃时100g最多溶解40gA物质，所以t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g；②t1℃时，A、B、C三物质的溶解度大小关系是B＞A=C，t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A=C，所以t1℃时，质量相等的A、B、C三物质的饱和溶液中水的质量大小关系是A=C＞B；③t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的b点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质；④Ⅰ、将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，C物质会变为不饱和溶液，故错误；Ⅱ、将t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t1℃时，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，且t2℃C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C；故填：B＞A＞C，故正确；Ⅲ、将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶剂质量都不变Ⅳ，故正确；Ⅳ、不知道溶液质量的多少，所以无法比较析出晶体的多少，故错误。故答案为：①t2℃时A和C的溶解度相同；24；②A=C＞B；③b；恒温蒸发溶剂或增加溶质；④Ⅱ和Ⅲ。【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力。23．（8分）某校学生学习金属后做如下探究：①用一定量AgNO3溶液进行了如图甲实验．Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是银或银和铜．Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（写化学方程式），该反应的基本类型是置换反应．②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙所示．Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是0.1mol．Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；542：有关化学方程式的计算．【分析】①根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来结合实验的现象进行分析．②根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．【解答】解：①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有反应生成的Zn（NO3）2和剩余的Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成分是银或银和铜；Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（写化学方程式），该反应的基本类型是置换反应；②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质的量是=0.1mol．Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65986.5gx则，解得x=9.8g．所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．故答案为：①Ⅰ．银或银和铜．Ⅱ．Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换反应．②Ⅰ．0.1．Ⅱ．19.6%【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力；掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．三、简答题（共21分）24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入AgNO3溶液中．②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是催化作用．③若补充一种仪器酒精灯（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器．【考点】6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出．②考虑用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用．③若补充一种仪器试管，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，即用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出；故甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入AgNO3溶液中；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，故答案为：催化作用；（3）若补充一种仪器酒精灯，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，即氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器．故答案为：①ACDG或ACBEG；氯化氢（或HCl）；AgNO3．②催化作用．③酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑．先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯．【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．25．（5分）由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．③取无色溶液A进行如图所示的实验．Ⅰ．D的化学式是AgCl．Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是Na2SO4和NaCl．Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是CaCO3、BaCl2，可能含有的物质是NaCl．【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】114：混合物组成的推断题．【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氢氧化铁沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧