2022年贵州省黔东南州名校化学高二上期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl22、常温时，用0.10mol•L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol•下列说法正确的是A．HX溶液显酸性的原因是HX=HB．点a，cC．点b，HX与NaOH恰好完全反应D．点c，c3、在如图所示的装置中，a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极经导线到b极D．a极上发生了氧化反应4、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋5、一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4LH2(标准状况下)。等量的该醇完全燃烧生成264gCO2，该醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇6、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③8、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H59、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-10、某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：111、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部12、在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

该反应达到平衡状态的时间是A．3minB．1minC．2minD．0min13、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵14、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的离子方程式为：C．滤液中不存在D．滤液<饱和溶液15、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=716、关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极二、非选择题（本题包括5小题）17、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。20、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。21、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。步骤1发生反应的方程式为______仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。反应时生成的主要有机副产物有______。反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、B4、C5、A6、C7、B8、C9、C10、B11、C12、A13、C14、C15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯氨基418、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn19、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-20、+3B4O72-+