初中化学初三化学学法指导短文集

初中化学学法指导短文集之一：谈谈二章中两个网络图的应用初中化学第二章中有物质分类、物质组成两个网络图充分利用好上述两个网络将会给我们第二章有关知识学习到来裨益。一、借助分类网络叙基本概念。分类网络呈现的是物质分类的初步结果（在后续学习,化合物的分类将会得到进一步的细化将物质分为净物、混合物的依据是：物中所含物质的种类是一种还是多种；将纯净物分为单质和化合物的依是：纯净物中所含的元素是种还是多种；从化合物中分出氧化物的依据是：组成化合物的元素有种,其中有一种元素是氧元素。搞清了每一轮分类的依据我们就可以借助物质的分类网络顺地说出混合物、单质、氧化物等概念：由多种物质组成的物质叫混合物；由同种元素组成的纯净物叫质；由两种元素组成其中有种是氧元素的化合物叫氧化物。二、借助分类网络解决分类问题例按物质的分类方前者包括后者的是（）纯物混物化物氧物C.单质化物金属单质分析前者包后者意味着前一个概念的外延大于第二个概念的外延助类网络中各概念间的“辈份”系不难看出符合题意的选项为B。例现铜化磷水物质其中属于单质的是；属于化合物的是；于混合物的是；于化的是。分析不同学解决该类问题是会出现此格多填彼格少填的现象,如果按物质的分类网络依次分析：先找混合物（食盐水、空气,从剩余的纯净物中找出单质（铜、硫物（水、氯酸钾、五氧化磷）,后从化合物中找出氧化物（水、五氧化二磷）上述多填少填的错误就不再容易发生了。三、依据组成网络描述物质组成。从物质组成网络图中可以看出描述物质成的两大思路：从宏观的角度看物质由元素组成；从微观的角度看质由分子、原子等粒子构成描述物质组成时一按照网络所提供的思路去进行,二搞清构成物的微粒是原子还是分子（离也是构成物质的一种粒,这一知识将在第三章中学到如铁的组成可从宏观的角度描述为：铁由铁元素组成；也可从微观的角度描述为：铁由铁原子构成。水的组成可宏观的角度描述为：水由氢素和氧元素组成；也可从微观的角度描述为：水由水分子构一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。之二：巧解学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题这些试题往往会成为同学们答题的拦路虎面,合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。一、观察法例1.知由CuS、CuSO、组成的混合物中硫元素的质量分数为3则混合物中元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-x无法计算分析：通过混合物中各成分化学式的观可以看,种化合物中CuS的原子个数比固定为质量比固定为2（铜的相对原子质量是硫的两倍混合物中硫元素的质量分数为x因此,铜元素的质量分为2x,氧元素的质量分数为1-x-2x=1-3x。符合题意的选项为A二、整体法1例2.知在NaHS和组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质43量分数为。分析：由于和H的相对原子质量和等于Mg相对原子质所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等的整体。根据Mg、S质比为24及硫的质量分数为可得出混合物中Mg（Na、）的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、转化法例3.知、Fe、Fe组的混合物铁与氧的质量比为21233则混合物中FeO、Fe、三种物质的质量比可能是（）2349：：B.9：20C.2：3D.：6：分析本题已知的混合物中铁、氧两种元素的质量要求的是混合物中三种物质质量比,而单纯从质量关系的角度出发却难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条,将质量比转化为原子个数问题的解答就会由“疑路”进入“又一村”的境界由铁与氧的质量比：可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：：。于混合物的成分之一FeO中铁氧原子数比与这一比值一因此,34混合物中的质量无论多少,都会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3。通过对FeO、34FeO组成特点的分析又可得Fe必须按分子数1的例混合,才能保证混合物中铁原子232与氧原子的数比为34。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为：1任意数三种物质的质量比为56+16×2+16×意：：任意值,合题意的选项为AB四、变式法例4.CHOH、HOHCHO组的混合物,氧元素的质量分数为则32510碳的质量分为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法,才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式果分别是：·HCH）HOCH）·由混合物中氧元素的质量分数22为可出混合物中“H2O”的质量分数为y“CH2的质量分数为（/8）将（）乘以在“CH”的质量分便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。2五、化合价则法例5.Na、NaBr的合物中钠的质量分数为37%,求Br的量分数？2分析：该题解答用上述几种方法均难奏将混合物中各元素的化合价利用起来,后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首设混合物的相对质量为100,Br的相对质量为x,则混合物中Na的对质量为37,硫的相对质量为（–x-37从而得出Na、S、三原子的原子个数分别为37/23100-x-37）、x/80；接着利用化合价法则列出方-×（100-x-37）×-2/32+x（-1；解此方程求出x的为克得出混合物中Br的量分数为。之三：怎样写化合物的化学式化学式与化方程式之间的关系类似于汉中词与句的关系,因此化学式尤其是化合物的化学式是初中化学中最重要的化学用语之一。要熟而准确地书写出化合物的化学,们必须做到以下几点：一、熟记常元素（原子团）的化合价化合价是元（原子团）相互化合时所表出的一种性因此熟悉化合价是正确写化合物化学式的必要条件们可以先将常见元原子团化合价编成下列韵语：氢根和氯氧碳硫根；+1铵钾钠银氢+2钙钡铜锌（注硝根”是指氢氧根和硝酸根硫根”是指酸根和硫酸根后用念韵语、手写符号相结合的方,、口、脑并,使2常见元素（子团）的符号、化合价数值深印记在脑海中,为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。二、了解化物的组成特点每一类化合都有其相应的组成特点化”类化合物由两种元素组如氯化钾（）硫化氢（）氧化镁（MgO某”类化合物由金属元素和氢氧根组,如,氧化钠（）,氧化铜[酸类化合物由氢和酸根组成,硫酸（HSO）,碳2酸H某”类化合物一般由金属和酸根组,硫酸锌（）碳酸钙（CaCO234写化合物的学式时,先要根据化合物的名称对其进行归类然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化式谨防将KCl某化某）写成（某酸某）一类错误的发生。3三、掌握化式的书写步骤化合物化学的书写一般要经历以下步骤归类→定序→标价→交*约简。归类：根据化合物的名称确定化合物所属类别；定序：将组成化合物的元素、原子按“正左负右正价的元素或原子团写在左边显负价的元素或原子团写在右边）的原则写出；标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价化学式书写到达熟练程度之,将这一过程改为在头脑中回忆化合价交*将正价一方的化合数值写在负价一方的右下角,将价一方的化合价数值写在正价一方的右下角；约简：交*所得的右下角的两数字间,如公约数通要进行约简,使下角两数字之间的比值成为最简比。四、熟悉化式书写常见的题型化合物化学书写的题型较多但最为常见的有以下几种：直接型即根据化合物的名称直接写出化学式。例1.出硫酸铝的化学式。分析硫酸铝属“酸某”类化合其学式由Al和组成,由于Al4显+3价显2价,因,硫酸铝的化学式应为Al2(SO)。44推理型即根据原子结构推出化合物的化学式。例2.素X的原子最外层上有3个子元素Y的子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学可能是（）A.XYB.XYD.XY2232分析元素X原最外层的个子在化学反应中很容易失,X常的化合价为+3价元Y外层有6个子在学反应中较容易得到两个电,Y元的常见化合价-价。因此XY两元素组成的化合物化学式可能为XY,符合题意的选项为B。2计算型即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。例3.3Cu+8HNO)+2x↑中X的学式是（）332OB.NOC.NO2223分析化学变化前原子的种类、数目不根据这一规先算出反应物中Cu、、、O四种原子的数目（3Cu8N24O,后算出生成物中已知的CuHN四原子的数目3Cu8H、、22O）,后推出一个X分中含一个N、一个O,X的化学式为NO,合题意的选项为B。例4.XY两素中相对原子质量之比为：2,由它们组成的一种化合物、Y两元素的质量比为：则这种化合物的化学式为（）A.XYYYD.XY2234分析通过读题不发现该题解答的关键在于求算化合物中XY两原子的个数比元素质量比的计算思路知合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存3在着一定的在联系借助这种联系可算出两种原子的个数比。设X、Y成的化学式为XaYb,则a、之存在下列关系×：2：：b=3：从得出X、Y组的化合物的化学式为符合题意的项为C之四：几种记化学知识的方法运用某些方变化学知识的枯燥记忆为趣记忆,激发记忆兴趣、提高记忆效率的有效途径。下面介绍几种趣化学知识的方法。一、谐音记法。等量的MgFeZnNaAl与量的稀硫（盐酸完全反应放氢气质量由多到少的顺序是：Al、MgNa、这一顺序可借助下列一句话的谐音去加以记忆：旅（铝）美（镁）哪（钠）能铁心（锌相同质量的几种碳酸盐与足量稀盐酸完全反,放出二氧化碳质量由多到少的顺序是MgCO、3CaCO、CO、K。面这一句话中某些字的谐音能帮助同学们记住这一顺序：美（镁）丽的33外表掩盖（）了那（钠）颗虚假（钾）心。二、类比记法。化变化前后原子的种类、数目、质量都不改变记忆上述“三个不变”时,此与同学们调座位加以类比可增强记忆的趣味性：在调座位的过程中学生的类型——男生、女生不变（与原子的种类不变对应数不变与原子数目不变对应人的体重变（与原子质不对应不饱和溶液和饱和溶液划分的依据是一的温度在一定量的溶剂里能否再继续溶解某种溶质。浓溶、稀溶液的区分标准是：溶中溶质含量的相对多少。由于两者的认识角度不同,所以彼此间存在“不一定”的关系：饱和溶不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。这一关系可通过下列比去加以记忆：吃饱了的人一定吃得,没吃饱的人不一定吃得少。二、韵语记法。氢气还原氧化铜主要操作有：通入氢气排尽试管里的空气；给试管内的氧化铜加热；待试管内黑色的氧化铜全变成红色粉末时移走酒精灯；继续通氢气直到试管冷却。上述顺序可用下列韵语去加以记忆：轻风吹拂水房房内包公喜洋洋；忽然房下起火烤得包公无处藏；包公不堪炎苦摇身一变成云长；云长急令退火轻风不倦吹暖房。尽管四种基本反应类型与氧化还原反应内涵上有差异,但由于它们都属于化学反应因此它们在外延上也存在着定的联系：元素化合价在反前后发生变化的化合反应、分解反应是氧化还原反应；置换反应一定氧化还原反应（Zn+H=ZnSO+H↑属于氧化还原反应,这一知识将在高中化学中244学到分反应一定不是氧化还原反应。上述关系可借助下列韵语去进行记忆：化合氧还有连；分解氧还缠绵绵；置换定穿氧衣；复分解氧还不投机。之五：质量恒定律的理解方法质量守恒定是初三学生必须掌握的化学本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解。剖析法。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中“参加反应和”是三个关键词。剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常方法加一的含义是：未参加反应的反应物的量不能列入反应物的质量总和4之否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。,2g氢在8g氧中充分燃烧生成水的质量就不是10g,而是9g,因为氢氧合时两者的质量比固定为8,2g氢气在上述反应中有氢气没有参加应学应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学化前后物质之间质量关系的规律化学变化以外的质量变化现象不可以用质量守恒定律解释量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的量等于生成物的质,而是指化学反应前后物质的总质量相等。线法。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系,此,以用下列线索去理解质守恒定律的实质原概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质守恒一线索的具内容是：原子是化学变化中最小粒因化学变化的过程实上是反应物的原子重新构成新物的分子或直接构成新物质的程,这一过程中原子的种类、数目、质量都没有发生变化所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。之六：理解二章基本概念的几种方法初中化学第章是一个基本概念较为集中章节,好该章中分子、原子、相对原子质量、元素、化合物等个概念是学好整个初中化学的基础。下面就该章概念的理解谈几点方以供同学们参考。剖析词语法。对分子、原子的概,可以通过剖析两个概念中的关键词——“最小粒子”含义的方法进行理解。子是保持化学性质的最小粒其中,最小粒子”的含义是：对于分子构成的物质而,分子不能保物质的物理性质,为物性质是众多的分子共同表现出的性质。但分子能够表现物质的化学性质,因为物质发生化学反应的实质是构物质的分子转变成了其它物质的分子或原子子是保持它所成物质的化学性质的最小单。原子是化学变化中的最小粒子其中,最小粒子”的含义是：化学化的过程是原子重新组合的在化学变化中原子不能再分。搞清了两个“最小粒子”的含义也就掌握了两个概念的内同时也找到了分子原子的根本区别化变化中分可分,原子不可分。简语句法对相对原子量氧物等较为冗长的概念可以将其简缩为一句容易记住的话或表达简缩的过程实际上就是理解概念的过程对子质量可简缩为准算法,标准是指一种碳原子（质子数中子数都为碳原子）质量的十二分之一；算法是将某一原子的质量除以这一标准。氧化物的概可以简缩成特点+归属,特点是指氧化物的组成特点由两种元素组成,其中有一种元素是氧元素；属是指氧化物属于化合物。变角度法单的概可以从组成的角度理解为同种元素组成的纯净物可构成的角度理解为同种原子接构成的纯净物或同种原子构成的分子所构成的纯净物。单质铁可理解为铁元素组成的纯净物,也可理解为铁原子所构成的纯净物；单质可理解为氧元素组成的纯净也可理解为氧分子所成的纯净物。相对分子质量可以理解为化学式中各原子的相对原子质量之和,可理解为分子的质与一种碳原子（质子数、中数都为的原子）质量的十二分之一的比值。理解角度的变换能使我们对两个概念产生一种全面的认,而加深了对概念实质的理解。相比较法。氧化物、含氧化合物子、元素是两对容易混淆的概念过比较找出它们之间的异同可消除混淆、加深理解。氧化物、含氧化合物都属于化合组成中都含有氧元素但氧化物对组成其元素的类作了限制——含两种元素,而氧化合物则没有这种限制显然含氧化合物的范畴比氧化物,氧化物一定是含氧化合,含氧化合物不一定是氧化物。原子是化学变化中的最小粒,微观层面的概念,可以论种,也可以论个数；元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总属宏观层面的概念只论种数,有个数意义。但两者也存有一定的联系：原子是元素性质的体现者；元素是同一类原子的称。整理解法。混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物是物质分类网络中的一组概念此,以将它们放到分网络整体中去加以理解。借分类网络我们可以清楚地看出,合物、纯净物属于物质5范将质分为混合物、纯净物两大类的依据是所物质是一种还是多种；单质、化合物属于纯净物的范,将纯净物分为单质、化合物两类的依据,成物质的元素是同种还是不同,这样“由同种元素组成的净物叫单质”“不同种元素组成的纯净物叫化合物”等几个概念也就容易理解了。之七：铁的质学法简介铁的性质是中化学第六章的重点内容。样才能学好这一重点内容呢？下面绕这一问题简单介绍几种学习法。一、知识迁法铁的某些性质,在前面的章节的学习中已经涉及过。在习氧气的性质时我们已懂得铁丝在氧气中燃生成四氧化三铁；在学习氢气的实验室制法,们已知晓铁能与稀硫酸（稀盐酸）反生成硫酸亚铁（氯亚铁）和氢气。通过上述回,以把这些已经学过的知识迁移到铁的性质这一新的知识结构中来。二、联系实法铁器是日常活中最为常见的器具之一。过对铁可以抽成细丝、打成刀片等事实的联想可以得出铁具有良好延性、展性；通过对铁器用了表面会锈迹斑斑等事实的联想可以得出铁容易生锈这一化学性质。三、实验探法铁是电和热良导体,此,我们可以设计两个实验去加以探究）将小灯泡的底部按在电池的正极上用铁丝连接小灯泡的金属外壳和电池负灯泡发出亮光）拿一根铁丝,铁丝的一端放在酒精灯的火焰加热一会儿铁丝的另一端会变暖（发烫铁生锈的实质,可以按照教材页的研究性学习材料去探究。通过三支试管中铁钉锈蚀情况的比较、分探出铁生锈的实质：铁与潮湿空气中的水、氧气等物质相互作用发生的一系列复杂的化学反应。四、相关比法铁丝在氧气燃烧与铁在潮湿的空气中生的比较。两种变化的相同点是：都属于氧化反应。不同点是）应的剧烈程度不,者剧烈,者缓慢）化的产物不铁丝燃烧的产物是四氧化三铁（其,部分铁+价部分铁显+2价）铁生锈所得产物的主要成分是氧化铁（其中铁价铁与稀硫酸盐酸）反应与铁与硫酸铜溶反应的比较。两种变化的共同点是）都是置换反应；（）反应中铁的化合价都+2价）应后所得溶液的颜色都呈浅绿色。不同点是：在铁与稀硫酸（盐酸）应铁置换出的是酸中的氢；在铁与硫酸铜溶液的反应,置换出的是硫酸铜中的铜。之八：有关知识的“十个比较”铁是初中化系统介绍的第一种金属,用比较法梳理《铁》一章的有关知识,使这些知识在我们头脑中的印象统化、深刻化。铁及其化合物颜色的比较。纯铁银白,生铁为黑色FeO红,Fe黑；、FeSO溶呈23342浅绿色、(SO)溶为黄色或棕色。3生和钢中碳元质量分数的比较。生铁中碳元素的质量分数在2%4.3%间；钢中碳元素的质量分数在0.03%～2%间。铁元素在地壳含量的比较。铁、铝、钙是地壳中含量较多的金种金属的含量由多到少的顺序：Al＞＞铁几种金属导能力的比较。铁、银、铜、铝虽然都是电的良导它们的导电能力也存在着差异几种金属导电能力由强到弱的顺序是＞＞CuAl＞。铁几种金属化活动性的比较。将Fe、Mg分投入稀盐酸,可以发现Mg与盐酸反应较6剧烈得,由此可得Mg活动性比Fe强将Fe投入CuSO溶中Fe能置换出硫酸铜中的铜。因4此FeCuMg种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞＞Cu铁几种金属置氢能力大小的比较。由、、、四种金属与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式得出四个关系式（→；Mg；→H22/3Al）知,得到相同质量的氢气,所消耗的金有少到多的顺序是：AlMg、、即种金属置换氢的能力由大到小的顺序是Al＞MgFe＞。铁化合物中铁素质量分数的比较。FeO、Fe、Fe、FeCl、FeSO是为常见的铁的化合23物其中铁元素质量分数由大到小的顺序是＞Fe＞O＞FeCl＞。34232铁燃烧与铁生锈的比较。铁燃烧与铁生锈的实质相都属于氧化反应,但两者也存不同之处①燃非常剧；铁生锈则较为缓慢。②铁烧过程分铁+2价部分铁显价烧产物是；生锈的过程中铁3价所成铁锈的主要化学成分是34FeO·H2O。23铁与钢冶炼原理的比较的原理高温下用还原剂CO将从铁的氧化物中还原出来,所涉及的化学反应是：Fe+3CO2Fe+3CO炼钢的原理,用氧气或铁的氧化物将生铁中过量的碳及其它23杂质转变为体或炉渣而除去所涉及的化学反应主要是C+O=或=2Fe+3CO22210.铁其它金属生锈难易程度的比较。铁、铝、锌在空气中都能发生缓慢氧化而使其表面生成一层氧化物,但铝锌表面的氧化物膜较为致能挡住空气中的氧气水等能使金属锈蚀的物质进入铝、锌内层而铁表面的氧化物膜较为疏空气中的氧气等质仍乘虚而入向层的进犯因铁在空气中较易生锈而铝、锌等金属在空气中则不易锈蚀。之九：借助纳比较掌握知识内涵初中化学第章中有不少知识之间存在着相似（相同）又相异的关系以下几个方面对具有此类关系的知识以归纳和比较将助于我们牢固掌握这部分知识的内涵。一、物质组的比较。、生石灰、熟石灰、澄清的石灰水、大理石、石灰石是五种名称较为相似的物而,们的组成却不尽相同石灰是化(的名熟灰是氢氧化(Ca(OH))的,生石灰石灰皆属于纯2净物；澄清石灰水是氢氧化钙溶于水以所得到的溶液大理石、石灰石是主要成分都为碳酸钙(CaCO)两种石头的名,显然澄清的石灰水、大理石、石灰石都属于混合物。3”“炭”的读音相同、写法相似,含义却完全不同：碳是指碳元素,核电荷数（质子数）为同一类原子的总“碳”字通常出现在含碳化合物的名称,,二氧化碳、碳酸钙等；炭是由碳元素组成几种单质的名称如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等煤虽然不是碳元素组成的单质（煤中含有碳、氢多种元素）,但习惯上也称之为煤炭。二、物质性的比较。金石和石墨都是由碳元素组成但两者在物理性质上却存在着很大的差异刚石无色坚、不导电；而墨深灰色、很软、熔点高、高温、有导电性、润滑性。造成上述差异的原因在于金刚石和石墨中原子的排列不同。一氧化碳和二氧化碳都由碳元素、氧元素组成,由于一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同因此,两者在物理质、化学性质上都存在着较的差异一化碳的密度比空气小；二氧化碳的密度比空气大）氧化碳难溶于水；二氧化碳能溶于水一化碳具有可燃性；二氧化碳不具有可燃性）氧化碳具有还原性；二氧化碳不具有）氧化碳不具有氧化性；二氧化碳具有。（）一氧化碳不与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸）一氧化碳不与澄清的石灰水反应；7二氧化碳能澄清的石灰水反应）氧化碳具有毒性；二氧化碳无毒。三、反应装的比较。碳、一氧化具有相似的化学性质,们在高温或加热的条件下都能夺得氧化铜中的氧。然而两个反应所选用的应装置却存有差别：碳和氧铜的反应属于固——固加热（高温）型反应,所用的反应装置与实室制氧气的装置相同；一氧碳和氧化铜的反应属于气——固加热型反应,但于一氧化碳是一种毒气体,此,所选用的反应装置是在氢气还原氧化铜装置的基础上经过密封改进后的装置（见课本页、99页四、问题答的比较。检验二氧化碳方法与验满二氧化碳的方法。检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；验满二氧化碳则用燃着的条放在集气瓶口。除去一氧化碳混有的二氧化碳与除去二氧化碳中混有的一氧化碳。除去一氧化碳中混有的二氧化除去的对象是二氧化,常用澄清的石灰水去二氧化碳中的一氧化除的对象是一氧化碳通常用灼热氧化铜（想一想为什么不采用点燃的方法？检验生石灰中否含石灰石与除去生石灰中的石灰石。检验生石灰中有无石灰应运用检验碳酸盐的思,即向样品中滴加稀盐如产生的气体能使澄清的石灰水变浑则品中含有石灰石；除去生石灰中的灰石通常用高温煅烧的方使石灰石转变为生石灰。之十：有关碳”的发散思考思维的发散性是思维质量高低的重要标志“一中的有关题结展发性思,将有助于我发散性思维习惯的培养和发性思维能力的提高。一、由问题向答案发散：与反的产物C与反的产物与C与的量比有关。如果与222

2的质量比大于3/4,反应产物是CO,C有余；如果与O的量比等于反产物是；如果C2与O的量比在3/4与3/8之反应产物是与CO的合气体；如果C的质量比等于22反应产物是CO；果C与O的量比小于反产物是CO,O有余。222某气体中含有C、O两元素判断该气体的成分。气体成分有六种可能：一是气体中只含；是气体中只含CO；是气体中含有和两种成分；四是气体中含有CO和两种成分；五是222气体中含有CO和；六是气体中含有COCO和O三成分。22石、二氧化碳某些用途由那些性质决定。石墨用作润滑剂由石墨质地软及耐高温的性质决定；二氧化碳可作灭火剂是由于二氧化碳密比空气大及二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧等性质决定。鉴CO和的方法H的学性质着手可出两种鉴别方法用着的木条分别放在集气22瓶能被点燃的气体是H；使燃着木条熄灭的气体是②两种气体分别通过灼热的氧化能2使黑色氧化变成红色粉末的气体是H。从二氧化碳的化学性质入手可分析出两种鉴别方法：①向2两瓶集气瓶分别倒入澄清的石灰水,使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO②两瓶气体中分别滴2加紫色的石试液能使紫色石蕊试液变红的气体是CO。2制得二氧化碳的途径。结合碳、一氧化碳、碳酸钙的化学性可得出制得二氧化碳的六条途径：①碳在充足的气中燃烧②碳还原氧化铜等属氧化物③一氧化碳等具有可燃性的含碳化合物在氧气中燃烧④一化碳还原氧化铁氧铜等金属氧化物⑤碳酸钙温分解碳酸钙酸等与盐酸发生反应。二由结论向问题发散：与+CO↓+HO相的问题。①如何检验CO气体？②盛放石灰水22228++玻璃瓶的内上为何常常附着白色物质？露置于空气中的石灰水为何表面会出现一层白膜？④如何除去CO混有的？为什么熟石灰可用来砌砖抹墙？2与+2HCl=CaCl+HO+CO↑相关的问题验室制取二氧化碳的原理②如何检验生石灰中322含有石灰石③如何洗去盛装石灰水瓶壁的白色物质？④如何除去热水瓶胆上的水垢？⑤用墨鱼骨粉（主要分是）疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的化学原理是什么？3之十一：第章中的十四个决定关系初中化学第章中,有关物质结构与性质、物质性质与用途、气体性质与收集方法、气体性质与检验方法等方面决定关系大致有以下十四种金石和石墨中碳原子的排列不同,定了两种碳单质在物理性质上存在着较大差异,金刚石是自然界硬度大的物质而墨则是最软的矿物质之一石墨具有导电性润滑性而金刚石则不具有。、一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同（一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子决了它们在性质上存着很大差异。如,氧化碳密度比空气大、能溶于水一氧化碳密度比空气略小、难溶于水；二氧化具有氧化性（能与碳单质反）一化碳不具有；二氧化碳能与水、澄清的石灰水反应一氧化碳不能一化碳具有可燃性还原性,二氧化碳不具有氧化碳具有毒性,二氧化碳无毒。、金刚石硬度大,决定了金刚石可用于切割金属等坚硬物质或用于制作钻井机的钻头。石墨具有润滑且耐高决定了石墨可以用作润滑剂。石墨质地软、有导电决定了石墨可以用于制作铅笔芯和电极。活性炭具有吸性决定了活性炭可以用作吸附剂。二氧化碳密度空气大、不能燃烧、一般也不支持燃,定了二氧化碳可以用来灭火。干冰（固态二化碳）升华吸热,决定了干冰可用作致冷剂以及用于人工降雨。碳单质、一氧碳、甲烷、酒精等具有可燃,定了它们都可以用作燃料。碳、一氧化碳具有还原性决定了碳、一氧化碳可以用于冶炼金属。二氧化碳能溶于水密比空气,决定了二氧化碳不能用排水法收,而应用向上排空气法收集。、一氧化碳密度和空气相近、难溶于水且有毒性决定了一氧化碳不能用排空气法收集只能用排水法收集。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,定了澄清的石灰水可以作为鉴定二氧化碳的试剂。碳和氧化铜、一氧化碳和氧铜、大理石和稀盐酸三对反应物的状以及各自的反应条件决了三个反应装置分别同实验室制氧气、气还原氧化铜、实验室制氢气的装置相同或相似。之十二：例《酸碱盐》学习中逆向思维运用所谓逆向思维简单地说就是将问题倒过来思考。在《酸碱盐》的学习过程中结有关问题开展逆向思将会给我们知识的学习以及良好思维习惯的养成带来裨益。一、运用逆思维理解基本概念。例1.有自由移动离子的物质一定能导电；能导电的物质中不一定含有自由移动的离子。理解提示：属能导电其所含有的不是自由移动的离,是自由移动的电子。例2.类化合物在水溶液中一定能电离出氢离在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定是酸。理解提示酸概念中对其电产物及其类别作了严格的限定电离时所产生的阴离子全部是氢子的化合物叫。KHSO等合物,然电离时也产生了氢离但由于它电离所产生的阳离子除了氢离4子外还有钾子因此,KHSO不属于,而属于盐想碱的概不难得出相似的结论类化合物在4水溶液中一电离出氢氧根离在溶液中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱。例3.溶液一定呈酸呈酸性的溶液不一定是酸溶液。理解提示：液呈酸性的实质是溶液中含H溶液中含有H+,所以该溶液呈酸性。然而由49于NaHSO属盐因它的溶液不是酸溶液,而是盐溶液。4例4.溶液一定有碱有碱性的溶液不一定是碱溶液。理解提示：酸钠溶液具有碱性但于溶液中的溶质碳酸钠属于因碳酸钠溶液不是碱溶而是盐溶液。例5.分解反应的反应物、生成物一定是两种化合物；反应物、生成物是两种化合物的反应不一定是复分解反应。理解提示：在CO=CaCO↓O中反应物、生成物都是两种化合但由于生成的两种化23合物不是参反应的两种化合物交换成分得的结因此,该反应不是复分解反应。例6.性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物。理解提示：性氧化物的本质特征是与碱应生成盐和水CO、NO等金属氧化物不能与碱反应生成盐和,所以,们不属于酸性氧化物。例7.和反应一定生成盐和水；有盐和水生成的反应不一定是中和反应。理解提示：成盐和水的反应有下列几种能：酸与碱反应；碱性氧化物与酸反应；酸性氧化物与碱反应；碳酸与酸反应等,其中,只有酸与碱生成盐和水的反应才属于中和反应。二、运用逆思维解答具体问题。例已常用的强酸HSO、HCl、HNO）常用的强碱、）反应生成的水溶液显中2性现将某白色粉末溶于一无色中性液体按以下图示进行实验。按下列要求断未知物：用化学式写出B,D；若A是纯净无色中性液体也是纯净物,中性液体是若A是纯净无色中性液体是只含一种溶质的溶则中性液体是溶液或溶（填学式）思路简析题变化线索不是分清因此顺变化线索分不易得出结如果运用逆向思考的方法追根溯源,则容易找出答案。由最后两个框中的内容提示可以得出D是,色液体是Cu(NO)232是；在此基础上继续逆,得出B中溶质是Ba(NO3)2,蓝溶液中的溶质是CuSO4,从而使第一个问题获了解决。然,根据题目中提推出中性溶液的组成：若A是纯净,无中性液体也纯净物则A是CuSO4,中性液体是；若A纯净无色中性液体是只含一种溶质的溶液则A是中性液体所含溶质可能是也能是,为,Na能通过与B溶42424液中的溶质Ba(NO反的途径转变成NaNO3。32例9.制得MgCl2的径有哪写出有关的化学方程式。思路简析：题属物质制备题,分析制得MgCl2的途径时同们往往从单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关这一角度去寻求答,思路繁、耗时多。若能以MgCl为点从组成的角度逆向思一2条新颖而巧的思路便会在我们的头脑中现出来MgCl2由和Cl-构,可能来自MgMgO、Mg(OH)MgCO、MgSO等物,可来自ClHCl、CuClBaCl等物质。按反应规律对242此进行组合,制备的可行途径便会很快得出Mg+ClMg+HClMgO+HClMgCO+HCl223Mg(OH)+HCl；MgSO+BaCl（学方程式略242例10.常温下一质量的的烧碱溶液和一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反滤出沉淀后所得溶液的质量为142其中溶质质量分数为10%,求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数果留两位小数）思路简析：于烧碱、硫酸铜的质量都不因此本题的分还采用逆向分析法为好。首,由所10得溶液的质及质量分数,算出反应中生成的Na的量（14.2克）,以此为依据,出参加反应24的、CuSO及生成的的量（分别为克、克、9.8克着根NaOH的量4及其溶液中质的质量分数算NaOH溶的质量克并利用质量守恒定律算出硫酸铜溶液的质量（克9.8克40克=克,用上述有关数据求出硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.31%。之十三：金石的醒悟某气宇轩昂的金刚石与相貌平平的石墨相遇。石墨心想：听人类教科书上,们是兄何不借此机会叙一叙足之情呢？于是他走上去,热地叫了声哥金刚石正沉在葡萄美酒夜光杯的回忆之,为,晚有许多贵夫人将他带在手指上出席了一个盛大的晚宴。一叫唤打断了他的美好回忆,再看唤他的是一位毫不起眼的黑小个儿,不得勃然大怒：“谁是你的哥！我乃金玉之身经人类加工后我变成光彩夺目的钻石；我乃硬度之,钢铁和花岗岩也畏三分。我焉能认你这个外表不溜秋、身子软不啦叽的家伙为弟“你……”墨没想到金刚石如此傲慢、急眼泪都要掉下来了。“金老弟为稳重、性情温和的氩气博士从空中飘然而至,虽说老弟身名显赫价值连城但也不该对石小弟出狂言以己之长比人之短。据我所知,石小弟在人类中的口碑很不错。他能导可用于制作电极；身子软可用于制作铅笔芯；他耐高温且有润滑可作润滑剂。石小弟的这些优你有吗？”见金刚石面愧色氩气博士继续说道于你们是否为兄,只有请氧气博士来为你们做鉴了应邀而来的气博士小心翼翼地从金刚石石墨身上各切取了一小块样片放两充氧的气瓶然用激光打火机点燃了他们。一眨眼工夫两份样片都消失了氧气博士向两个集气瓶中分别倒入了少许澄的石灰水并振荡澄清石灰水很快变成了浑浊液体。“你们俩在氧中燃烧生成了二氧化碳气体,这说明你们都含有碳元素,们都是由碳元素组成的单质气士笑眯眯地宣读着他的鉴定报告。“原来我和墨弟弟都是碳**儿子金石如梦初醒他前握住石墨的手动情地说原哥哥的狂妄与知以后,咱俩一定手牵着共同做人类的好朋友之十四：例结论开放型简答题的分析与答各地化学中试题中出现了为数不少的结开放型简答题些试题为考查考生的科学思维方法和发散思维能力挥出了积极的作用。现精选例与碳知识相关的这类试,对其作简要的评析。例（云中考题）云南盛产三七、天麻、冬虫、夏草等名贵药材。其中天麻的主要成分为是天麻素其化学式为C1HO它具有镇静、安眠和镇痛等作可于治疗神经衰弱等症。从天麻素的3化学式CHO,你所知道的信息（即该化学式的涵义）至少写出三项。13分析：天麻是由分子构成的物质,因此其化学式也叫分子式。分子式的宏观涵义是：表示一种物质；表示这种物由哪些元素组成观义是表示该物质的一个分子示个分子由哪些原子构成。按照上述描思路可以写出多项信息。解答）示天麻素这种化合物）示天麻素由、、三种元素组成）示一个天麻素分子）示一个天麻素分子由13个原子、18个原子和7氧原子构成等。例2.（南宁中考题）对大量客观事实与实验进行分,出一些规并根据这些规律和物质的内在联系对一些物质的性质作出推这是化学学习中必须训练的科学方法。在炭、一氧碳、二氧化碳、氧气四种物中,中一种物质具有的某种性质（特性）,其它三种物质所不具有。例如：常温常压时炭是固,他三种物质是气体炭与其它三种物质的状态不同。试11按上述要求列举三例（答对三例给满分分析：该题一部分的文字旨在对考生进科学方法教育题目的分析与解答关系不大。回忆四种物质的性质,按题目中提供的示例,出四种物质中某一物质独有的特是该题解答的关键。从物理性质的角度出发可找出炭的特性（吸附性化性质的角度出发,可找出氧气的特性（助燃性氧化碳的特（毒性氧化的特性（使澄清的石灰水变浊；通紫色石试液紫石变红解答）具有吸附其它三种物质没有吸附性一化碳具有毒,它三种物质无毒）氧气具有助性其它三种物质不具有等。例3.（大连中题）通过学习,我们知道了下列反应：①C+O==CO,②③22CH==CO④CH+3H。过上述四个反应的化学方程式分,能总结422252出哪些规律的结论？（写出三点）分析：总结律一般运用归纳的方法,此只要找准归纳的角度该题便会迎刃而解。由于题目中给出的信息是四化学方程式,此我们可以从反应条件、反应物的性质、反应物与生成物之间的内在联系、反应类等方面加以归纳得出规律。解答）可燃物的燃烧一般都需要满足点燃的条件2）、CO、、CHOH都有可燃性；425（）可燃物中如果含有碳元,燃烧过程中一定产生CO2）述四个反应都属于氧化反应等。例4.（桂林中考题）某校化学兴趣小组对碳与氧气反应用量与产物成分的关系进行研究：碳给定质量的气在密闭容器中燃,测得以下数据：氧气质量（g162432产物成份COCO和COCO22产物质量（g283644从上表数据变化关系中你得出碳与氧气反应时产与氧气用量的关系是：（1）；（）。分析：由上中一、二组实验数据可以看出当和氧气的质量比为（3/4）的时候,碳和氧气恰好全部反应,反应产物是；碳和氧气的质量比大于3/4的候,过量反应产物也是。由四、五两组实验据可以看出,当碳和氧气的质量比为（3/8）的时候碳氧气中恰好完全燃烧,应产物是CO碳和氧气的质量比小于时候氧气过量反应产物也是CO而得出了碳与氧气2反应时产物与氧气用量的关系。解答）和氧气的质量比大于或等于的时候,燃烧产物是）碳氧气的质量比小于或等于的候燃烧产物是CO）当碳和氧气的质量比介于和之间的时候,烧产物是2CO和CO的混合物（上述三个结论中的任意两个都符合题意2（该文发表于11期科学课之十五：固溶解度的五个运用固体溶解度指一定温度下某态物质在100g溶中达到饱和状态时所溶解的质量。固体溶解度的运用大致有下五种情况：一、运用溶度判断溶液是否饱和根据溶解度内涵以及溶液的均一性可以出,定温度下某质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是个定值该定值为：溶解。,用溶解度可以判断溶液是否饱和：如果溶液中溶质质溶剂质量溶度100g,该溶液是饱和溶液如溶液中溶质质量溶剂质量＜溶解/该液为不饱和溶液。二、运用溶度求算饱和溶液中溶质的质分数12由一定温度下某溶质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是个定值可得出此类溶液中溶质、溶液的质量比也是个值该定值为：溶解/（溶解度此,只要知道某温度下固态溶质的溶解度就可以算出相温度下该溶质饱和溶液中溶的质量分数：。三、根据溶度的变化情况分析溶液的转趋势温度变化以溶液中溶质、溶剂量的变化可能导致饱和溶液、不饱和溶液的相互转化。其中,温度变化导致两溶液转化的实质是：温度变导致了溶解度的变化。因此以紧扣溶解度的变化去分析溶液的转趋势：温度变化导致溶解度不饱和溶液依然不饱和；饱和溶液会变成不饱和溶液。温度变化导溶解度降低,饱和溶液可能变成饱和溶液；饱和溶液会变成另一个温度下的饱和溶液,且溶液中有体析出。四、根据溶度的变化特点确定溶质的结方式溶解度受温影响较大的物（硝钾通常采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶析出；溶解度受温影响较小的溶质（,氯化钠,通常采用蒸发溶剂的方法使其从溶液中结晶析出。五、根据溶度的变化特点确定混合物的离方法难溶性物（20℃溶解度在以下的固态物质与易溶物（20溶解度在以上的固态物质）组成的混合物,通常用过滤法加以分具体操作步骤是：溶解、过滤、蒸发等。两种易溶性质组成的混合物,如其中一种易溶物的溶解度受温度的影响较大,且量较多另一种易溶物的溶解受温度的影响较小,量较少通常可以用冷却热饱和溶液的方法对该混合物加以分离。具体操作步是：溶解（在较高温度下将合物溶于适量的水却、过滤等。之十六：溶一章易错问题点击溶液一定是液体。评点：从溶的概念中不难看洁的空气、茶色玻璃也属于溶液。固态溶质溶于水搅拌可以增加溶质的溶解度。评点：溶质溶解度是衡量一定温度下溶溶解性的数据受溶质和溶剂的性质、温度等因素的影响。搅拌只加快了溶质的溶解速度并能改变其溶解度的大小。溶质溶于水时,质的溶解度随着溶剂量的增大而增大。评点：虽说剂的量多了,解在其中溶质的质量要增加,但溶解度（这里指的是固体溶解度）是以一定温度下克剂中最多溶解的溶质质量来确定的因,增加溶剂量不能使固态溶质的溶解度增大。饱和溶液升温后一定会变成不饱和溶液。评点：饱和液升温后变成不饱和溶液的提是,质的溶解度随温度的升高而增大,而并非所有溶质的溶解度随着温度的升高而增大（如石灰饱和溶液降温后一定会有晶体析出。评点：饱和液降温后有晶体析出的前提,质的溶解度随温度的降低而减小然而并非所有溶质的溶解度都随温度的降低而减小（如熟石6.A溶蒸发溶剂后有晶体析则A溶一定是饱和溶液。评点：A溶也能是不饱和溶液,不和溶液蒸发溶剂析出晶体所经历的过程是：不饱和溶液饱和溶液饱和溶液中析出晶体。同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。评点：饱和液一定比不饱和溶液浓的前有两一个是溶质相同,另一个是温度相同。恒温蒸发溶液中的溶溶液中溶质的质量分数一定会变大。评点：恒温发饱和溶液中的溶剂随着溶剂的蒸溶中的溶质也在不断地析析出晶体后的溶13液仍然是该下的饱和溶液溶的质量分数不变。溶液配制的过程中一定要用到的仪器是天平。评点用知密度和溶质质量分数的浓溶液去配制稀溶如,用度为的的浓硫酸配制的稀硫酸）我们可以直接计算出所需要的浓溶液和水的体因此配制过程中不需要用到天平。10.除去混的少量KNO可采用冷却热饱和溶液的方法。3评点：除去NaCl混有的少量KNO,该选择一种适合NaCl大量析出的方法即蒸发溶剂法。主要步3骤是）将混合物溶于适量的水中）发溶剂）过滤（当大量析出后趁热过滤,否则会有部分KNO随NaCl一析出3之十七：攻一个难点的四种方法（初中容）酸性氧化物碱溶液反应生成物化学式的写,第八章中化学方程式书写的一个难点,因在于该类反应不属于分解反应生成物的化学式不可运用“交换两种反应物的成分”这一思路得出。如何攻克这一难点？下面介绍四种方法。规法。酸性氧化物与碱的反应有两条规律是反应产物是盐和水；二是反应前后,元素的化合价保持不变在写与NaOH反生成物的化学式,不少同学将结果错写成了NaO+S(OH)”224或NaSO+H一错误的错因在于忽视了规律一机械套用了复分解反应生成物化学式的书24写思路；后种错误的错因在没注意到的合价在反应前后都+价将误写成了平23时较为常见化学式。24仿法。在碳章中同学们已经熟悉二化通入澄清石灰水反应的化学方程式：CO==CaCO↓+H。该反应为模板,们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应22后生成物的学式：；CO+HO323添法。在初中化学中,最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种,这酸性氧化物与碱溶反应生成盐中所含的酸根离往往比酸性氧化物多一个氧原子,因,在初中阶段我们可以“添氧”去确定该类反应所生成盐化学式。如氢氧化钠与二氧化碳反应所生成的盐其化学式是由Na与CO（增加一个氧原子后变成原团组成的NaCO氢化钠与三氧化硫反323应所生成的盐,其化学式是由与（增加一个氧原子后变成原团）组成的NaSO。434分步法某酸性氧化物与碱溶液的反可以看成是分步发生的第步是酸性氧化物与水化合成酸；第二步酸与碱溶液发生中和反应。,氧化硫与氢氧化钠溶液的反应,以看作二氧化硫先与水化合成HS0然后H再与反生成NaSO+HO222值得一提的是无论用什么方法去书写酸性氧化物与碱反应生成物的化学式都要注意相关元素（原子团）化合价值的回忆防止写出的化学式违背“化合物中元素正负化合价的代数和等于零”这一法则。之十八：学酸碱盐知识的五点策略（中生学习报约稿）初中化学第章《酸碱盐》,整册教材的学习重点。如何学好这一章的知识呢？下面,同学们介绍五点学习策。一、注意概理解酸、碱、盐第八章中较为重要的三个概。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。角度之,顺着酸、碱、盐概念建立的思,较它们电离生成的离子的特,剖析概念中关键字词的含义。从这一度理解三个概念,掌握酸、碱、盐的化学性质解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。角度之二,酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组14成（氨水是种特殊的碱盐由属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元从此角度理解能酸碱盐的识以及反应规律的推理带来便。二、注意工运用金属活动顺是学好第八章的工具它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。该工具主要用于判断属与酸溶液、盐溶液能否发置换反应。常见酸碱盐解性表（见书后附录）也是好第八章的工,该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否生复分解反应。三、注意两实验对于老师的示实验们要仔细观察,及记忆,认分析使验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。对于课本上三个学生实验（学生实验八九、十）同学们千万不要放过动手一试的机会在老师的指导和同学的配合下规范操认记积极思考知道,自己动手实验,仅仅是一个再现与巩固知识的过程,还是一个培养动手能力和科学态度的过程。四、注意规总结《酸碱盐》的反应规律较多及时总结这些规,是我们运用规律解决实际问题的基础。总结反应规律,除了采用课本页的图表法以,还可以采用以下两种方法）加法。以酸的五点通性为础加上碱的三点通碱与酸反应已出现在酸的通性中再上盐的两点化学性盐与酸、碱的应前面已考虑过）这可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结断法写碱氧化物B.性氧化物C.D.E.盐等几类物质的名按“、A+C、A+D…”的思路逐项判断,出规律。在总结规律的过程中若回忆一些和规律相悖的“特例无疑能对规律的掌握和运用起到积极的作用。五、注意题归类和酸碱盐知相关的题型大致有以下几种断应型物制备型物质推断型除型鉴别型、探究型、计型等。在题型归类的基础上我们还要借助有关练习,会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点这样我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙之十九：例化学试题的审题方法（中学学习报约稿）审题（包括题）是解答题目的首要环节养成良好的审题习惯、掌握正确的审题方法,助于减少我们考试过程时常出现的非知识性失误。面结合部分省、市几道中考试题的点评同学们谈谈审题方法。一、捕捉关字词例1.天津中考题）下列物质分别久置于敞口容器其质量增加且变质的是（）浓酸浓硫酸·OD.NaOH固23点评：审题抓住题目中“变质”一词,是我们作出正确选择的关键。如果读题马虎,看到质量增加几个字就很容易误选答案B；住了“变质”一我们就能较为轻松地排除B（浓硫酸吸水虽质量增但不变质,到正确选项（氢氧化钠露置空气中质量增加的原不仅仅是因为吸而且还与它吸收二氧碳有关例2.贵阳中考题）下列物质,能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（）硫锌硫酸铜C.酸铝硫酸铁点评接”是题干中的关键,词提醒我,要用金属活动顺序去判断锌、铜、铝、铁四种金属能否与稀硫酸生置换反应铁”是备选答案中的关键词该词能勾起我们对铁与稀硫酸反应的产物——硫酸铁的回忆。只有抓住了这两关,才能选全B、两符合题意的答案。15二、看清特前提例3.（河南中考题）若不用指示,把含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性的氯化钡溶,好选用下列试剂的（）氢化钡溶液B.氧化钡粉末碳钡粉末D.碳酸钙粉末点评：该题的D选,可以从碳酸钙与盐酸反应的产物去加以排除。而符合题意选项的选则必须扣住题干中特的前提——“若不用指示剂去进行：在不用指示剂的情况下除盐酸加入的试剂通常是过量的确保将盐酸除尽然氧化钡溶液、氧化钡粉末、碳酸粉末都将盐酸化为氯化但由于氢氧化钡、氧化钡过量后会导致所得溶液呈碱,而碳酸钡过量,不会导致上述情况的出现（碳酸钡难于水）故符合题意的选项为。例4.（山东中考题）一定条件,一化学反应的快慢与反应物的质量分数成正比。现用溶质量分数为30%盐酸与过量的锌粉反为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气的总,以向所用盐酸中加入量的（）氢化钠氧化镁碳酸钠溶液点评应慢点进行而又不影响生成氢气的总量是题干中特设的一前看清了这个前提我们就能找到搜答案的标准所的剂加入盐酸中以后,能改变其中溶（的量即不能与盐酸发生化学应但要使盐酸中溶质的质量分数变小。从而快速地得出符合题意的选项为。三、挖掘隐条件例5.辽宁中考题）用右图所示装置做趣味实验：用胶塞紧塞的烧瓶里充满某种气体X）烧内导管的一端事先绑好一气球。拔开胶塞迅速倒入另一种溶液Y,再立即塞紧胶塞,振荡,时可以看到气球逐渐膨胀的是（）氯氢X清石灰水Y）B.氧气（X化溶液（Y）C.二化硫（X氧化钠溶液Y氢气（X酸锌溶液（Y点评：该题求答案的条件隐藏在“气球胀”这一现象中。借助物理学上的压强知识可以挖掘出隐藏的条件球内壁借助玻璃管跟大气相,气球膨胀说明烧瓶内气体的压强减Y溶倒入烧瓶后,气体X被Y液吸收或与Y溶发生了化学反应上述条对选答案逐个筛选可得出符合题意的答案为A、例（江西中考题）在、两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌,将其中的一片放入a烧杯,另一片先煅烧成氧化锌后再放入烧内。过一会儿两烧杯内固体都完全解此时（）A.ab两杯中硫酸锌的质量相等B.a烧溶液中硫酸锌的质量分数大烧中硫酸锌的质量大D.b烧溶液中硫酸锌的质量分数大点评：尽管片锌片所经历的化学变化过不同,由题给的“两烧杯内固体都完全溶解”这一信息可以挖掘出个隐含条件：两个烧杯中最得到的硫酸锌中的锌元素质量相等