复分解反应课件-002

复分解反应的复习复分解反应的复习（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水二、复分解反应实质：

两种化合物相互交换离子

一、复分解反应发生的条件二、复分解反应实质：两种化合物相互交换离子一、复复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：Cl-和Na+BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32－Cl－H+ClK+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应发生实质的探究结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：NO3-和K+水KOH+HNO3

＝KNO3+H2OK+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件最后配平并标上气体或沉淀符号根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步Na21、交换位置：

Cl+CO3Na2H2、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+HCl可溶可溶Na21、交换位置：Cl+C总结：复分解的写法公式

AB+CD=AD+CB总结：复分解的写法公式三、复分解反应的发生规律⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐⑶碱＋盐＝新碱＋新盐⑷盐＋盐＝新盐＋新盐H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=

Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2OAgCl↓+HNO3

CaCO3↓+2NaOH2NaCl+BaCO3↓（5）某些金属氧化物+酸=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、复分解反应的发生规律⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐四、有关复分解反应的常见题型判断反应是否能发生，方程式书写是否正确关键是看：①离子能否交换②离子之间会不会结合生成沉淀或气体或水

如：Ba2+与SO42-

Cl-与Ag+

OH-

与Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子四、有关复分解反应的常见题型判断反应是否能发生，方程式书写是④结合

生成气体、水的离子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=H2O+NH3↑④结合生成气体、水的离子2H++CO32-=①在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为

色，氢氧化铁为

色，其余均为

色。②在白色沉淀中，只有

和

不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。反馈练习：蓝红褐BaSO4AgCl白①在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为反馈练习：蓝红褐Ba例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）

A.氯化钠和硫酸钾

B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钡

D.碳酸钙和氢氧化铜NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反应不反应不反应2NaCl＋BaCO3↓

C例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3

D例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应Na例.3下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（

）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2OB．用饱和石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OC．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．不能用铁桶配制农药波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D例.3下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（

反馈练习．1下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（

）A.铁粉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC.稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.稀盐酸去除铁锈:4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2OC反馈练习．1下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（

反馈练习．2下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A．实验室制取硫酸钡BaCO3+Na2SO4=Na2CO3+BaSO4↓B．用铜将银从其化合物中置换出来Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C．正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O＝H2CO3D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OC反馈练习．2下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（反馈练习．3下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是()

A．制造化肥硝酸钠KNO3+NaCl=NaNO3+KCl复分解反应B．葡萄糖在人体内氧化放热C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O氧化反应C．用一氧化碳还原氧化铜CuO+CO△Cu+CO2

不属于基本反应类型D．用电解水的方法测定水的组成2H2O通电

H2↑+O2↑分解反应C反馈练习．3下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是(反馈练习．4下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是()A．高炉炼铁

C+Fe2O3═Fe+CO2↑

置换反应B．生石灰作干燥剂

CaO+H2O═Ca（OH）2

化合反应C．钟乳石的形成

Ca（HC03）2═CaC03+C02↑+H2O

分解反应D．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑

复分解反应B反馈练习．4下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是(巩固练习：判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3

＋BaSO4－－－(4)HNO3

＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3

＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2

－－－不反应巩固练习：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)（5）Ba(OH)2

＋CaCO3

－（8）FeCl3

＋BaCO3

－（7）Ba(NO3)2

＋Na2CO3

－不反应

Ba(NO3)2

＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

CaCO3不溶于水不反应

BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2

＋CuSO4

Ba(OH)2

＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋二、中考演练在中考题型中，考试题型千变万化，我们通过一些题型的训练来熟悉复分解反应二、中考演练在中考题型中，考试题型千变万化，我们通过一些题型题型一：物质间的反应（共存）1.

分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KCl

D2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D题型一：物质间的反应（共存）1.分别将下列各组物质同时加入题型二：鉴别

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。解题要点题型二：鉴别

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑H+的鉴别1、加入紫色石蕊2、用PH试纸3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐或碳酸氢盐5、加入某些金属氧化物OH-的鉴别1、加入紫色石蕊2、加入无色酚酞3、用PH试纸4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀

加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀CO32-

的鉴别滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀Cl-

的鉴别先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鉴别先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质H+的鉴别利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。稀盐酸BaCl2例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B例3:现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②B例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶反馈练习．实验室区分下列物质的两个实验方案都合理的是()

B反馈练习．实验室区分下列物质的两个实验方案都合理的是(例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?题型三、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质除杂的方法：

①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液③盐酸④澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内反馈练习．除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

D反馈练习．除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()B除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。题型四：推断题解题要点解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特例子：有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在

。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在

。c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在

。

从以上实验中，得出该固体粉末可能含有

。

FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4

、NaCl例子：有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2例：现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化Ｃ＋Ｄ→无色气体

A为硫酸钠B为氯化钡C为碳酸钠D为稀盐酸例：现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化例：用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，请回答下列问题：用三个圆形表示C(铁粉)、D（稀盐酸）、E（碳酸钠溶液）三种物质，将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质的名称。写出A与B发生反应的化学方程式______________；写出C与D发生化学反应的现象______________

。其他题型例：用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，请回答下列问题：反馈练习：用五个圆表示A（硝酸钡溶液）、B（碳酸钠溶液）、C（稀盐酸）、D（稀硫酸）、E（石灰水）五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应。请回答下列问题：（1）将A、B、C三个圆形画到图中D、E周围适当的位置，并标出物质； （2）写出无明显现象的反应的化学方程式

；（3）B与E反应的固体生成物与C反应的现象为

。

D稀硫酸E石灰水反馈练习：用五个圆表示A（硝酸钡溶液）、B（碳酸钠溶液）、C请完成下面序列的化学反应方程式随堂练习1随堂练习1酸与碱反应HCl＋＝NaOHH2O＋NaCl(1)HCl＋＝KOHH2O＋KCl(2)HCl＋＝Ca(OH)2H2O＋CaCl2(3)HCl＋＝(4)Ba(OH)2H2O＋BaCl22222酸与碱反应HCl＋＝NaOHH2O＋NaCl(1)HCl＋＝酸与盐反应HCl＋＝AgNO3(1)(2)HCl＋＝CaCO3(3)(4)H2O＋CaCl2CO2＋H2SO4＋＝BaCl2＋BaSO4HCl＋＝Na2CO3H2SO4H2O＋CO2＋Na2SO422＋AgClHNO3↓↓↑↑酸与盐反应HCl＋＝AgNO3(1)(2)HCl＋＝CaCO酸与金属氧化物的反应HCl＋＝Fe2O3H2O＋FeCl3(1)(2)HCl＋＝CuOH2O＋CuCl2(3)(4)＋＝Fe2O3＋＝CuOH2SO4H2SO4H2O＋Fe2(SO4)3H2O＋CuSO4263233酸与金属氧化物的反应HCl＋＝Fe2O3H2O＋FeCl3(盐与碱的反应CuCl2＋＝NaOH(1)(2)＋＝Ba(OH)2(3)(4)Na2SO4＋Cu(OH)2NaCl＋BaSO4NaOH＋＝NaOHZnSO4＋Zn(OH)2Na2SO4Mg(NO3)2＋＝NaOH＋NaNO3Mg(OH)2222222↓↓↓↓盐与碱的反应CuCl2＋＝NaOH(1)(2)＋＝Ba(OH盐与盐的反应＋＝(1)(2)＋＝(3)(4)NaClAgNO3＋AgClNaNO3Na2CO3CaCl2＋CaCO3NaClBaCl2＋＝K2SO4＋BaSO4KClK2CO3＋＝Ba(NO3)2＋BaCO3kNO3222↓↓↓↓盐与盐的反应＋＝(1)(2)＋＝(3)(4)NaClAgNO判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式随堂练习2Mg(OH)2+H2SO4=

Ba(OH)2+HNO3=

k2CO3+HCl=

BaSO4+HCl=

AgCl+HNO3=

判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式随堂练习

Mg(OH)2+Na2SO4=

NaOH+CuCl2=

Na2CO3+BaCl2=

CaCO3+BaSO4=

AgNO3+NaCl=

复分解反应的复习复分解反应的复习（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水二、复分解反应实质：

两种化合物相互交换离子

一、复分解反应发生的条件二、复分解反应实质：两种化合物相互交换离子一、复复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：Cl-和Na+BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32－Cl－H+ClK+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应发生实质的探究结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：NO3-和K+水KOH+HNO3

＝KNO3+H2OK+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件最后配平并标上气体或沉淀符号根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步Na21、交换位置：

Cl+CO3Na2H2、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+HCl可溶可溶Na21、交换位置：Cl+C总结：复分解的写法公式

AB+CD=AD+CB总结：复分解的写法公式三、复分解反应的发生规律⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐⑶碱＋盐＝新碱＋新盐⑷盐＋盐＝新盐＋新盐H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=

Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2OAgCl↓+HNO3

CaCO3↓+2NaOH2NaCl+BaCO3↓（5）某些金属氧化物+酸=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、复分解反应的发生规律⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐四、有关复分解反应的常见题型判断反应是否能发生，方程式书写是否正确关键是看：①离子能否交换②离子之间会不会结合生成沉淀或气体或水

如：Ba2+与SO42-

Cl-与Ag+

OH-

与Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子四、有关复分解反应的常见题型判断反应是否能发生，方程式书写是④结合

生成气体、水的离子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=H2O+NH3↑④结合生成气体、水的离子2H++CO32-=①在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为

色，氢氧化铁为

色，其余均为

色。②在白色沉淀中，只有

和

不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。反馈练习：蓝红褐BaSO4AgCl白①在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为反馈练习：蓝红褐Ba例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）

A.氯化钠和硫酸钾

B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钡

D.碳酸钙和氢氧化铜NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反应不反应不反应2NaCl＋BaCO3↓

C例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3

D例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应Na例.3下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（

）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2OB．用饱和石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OC．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．不能用铁桶配制农药波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D例.3下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（

反馈练习．1下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（

）A.铁粉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC.稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.稀盐酸去除铁锈:4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2OC反馈练习．1下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（

反馈练习．2下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A．实验室制取硫酸钡BaCO3+Na2SO4=Na2CO3+BaSO4↓B．用铜将银从其化合物中置换出来Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C．正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O＝H2CO3D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OC反馈练习．2下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（反馈练习．3下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是()

A．制造化肥硝酸钠KNO3+NaCl=NaNO3+KCl复分解反应B．葡萄糖在人体内氧化放热C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O氧化反应C．用一氧化碳还原氧化铜CuO+CO△Cu+CO2

不属于基本反应类型D．用电解水的方法测定水的组成2H2O通电

H2↑+O2↑分解反应C反馈练习．3下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是(反馈练习．4下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是()A．高炉炼铁

C+Fe2O3═Fe+CO2↑

置换反应B．生石灰作干燥剂

CaO+H2O═Ca（OH）2

化合反应C．钟乳石的形成

Ca（HC03）2═CaC03+C02↑+H2O

分解反应D．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑

复分解反应B反馈练习．4下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是(巩固练习：判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3

＋BaSO4－－－(4)HNO3

＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3

＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2

－－－不反应巩固练习：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)（5）Ba(OH)2

＋CaCO3

－（8）FeCl3

＋BaCO3

－（7）Ba(NO3)2

＋Na2CO3

－不反应

Ba(NO3)2

＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

CaCO3不溶于水不反应

BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2

＋CuSO4

Ba(OH)2

＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋二、中考演练在中考题型中，考试题型千变万化，我们通过一些题型的训练来熟悉复分解反应二、中考演练在中考题型中，考试题型千变万化，我们通过一些题型题型一：物质间的反应（共存）1.

分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KCl

D2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D题型一：物质间的反应（共存）1.分别将下列各组物质同时加入题型二：鉴别

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。解题要点题型二：鉴别

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑H+的鉴别1、加入紫色石蕊2、用PH试纸3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐或碳酸氢盐5、加入某些金属氧化物OH-的鉴别1、加入紫色石蕊2、加入无色酚酞3、用PH试纸4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀

加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀CO32-

的鉴别滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀Cl-

的鉴别先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鉴别先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质H+的鉴别利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。稀盐酸BaCl2例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B例3:现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②B例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶反馈练习．实验室区分下列物质的两个实验方案都合理的是()

B反馈练习．实验室区分下列物质的两个实验方案都合理的是(例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?题型三、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质除杂的方法：

①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液③盐酸④澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内反馈练习．除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

D反馈练习．除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()B除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。题型四：推断题解题要点解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特例子：有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在

。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在

。c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在

。

从以上实验中，得出该固体粉末可能含有

。

FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4

、NaCl例子：有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2例：现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→