新人教版高一化学必修二第五章第一节-硫和二氧化硫课件

第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫11.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系；2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实2硫的存在：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫广泛存在于自然界。硫的存在：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫广泛存3新人教版高一化学必修二第五章第一节-硫和二氧化硫课件4石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

黄铜矿（CuFeS2）黄铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）5【任务1】观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫1.物理性质【任务1】观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的黄色晶体，俗6【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA族？2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA7【任务2】一、单质硫2.化学性质（1）氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△H2+S

＝

H2S△与Na、Ag、Hg、H2试解释硫化亚铁、硫化亚铜中金属的价态？【任务2】一、单质硫2.化学性质（1）氧化性：2Cu+S8【探究2】硫与氧气的反应【探究2】硫与氧气的反应9一、单质硫2.化学性质（2）还原性：点燃S+O2＝

SO2硫在氧气中燃烧实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰一、单质硫2.化学性质（2）还原性：点燃S+O2＝S10二、二氧化硫【探究3】仪器试剂：充满SO2塞有橡胶塞的试管、水槽、pH试纸任务：分组探究SO2与水的反应、以及水溶液的性质根据反应现象推测二氧化硫可能的物理性质和化学性质请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？二、二氧化硫【探究3】仪器试剂：充满SO2塞有橡胶塞的试管、11二、二氧化硫【探究3】实验5-1、二氧化硫与水的反应二、二氧化硫【探究3】实验5-1、二氧化硫与水的反应121.物理性质二、二氧化硫无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）【注意】1.物理性质二、二氧化硫无色有刺激性气味的气体密度比空气大二132.化学性质（两个角度分析）二、二氧化硫（1）与水反应：SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）亚硫酸的性质⒈弱酸性：亚硫酸（只存在于水溶液中）>醋酸>碳酸⒉不稳定性，易分解：H2SO3SO2+H2O（亚硫酸）2.化学性质（两个角度分析）二、二氧化硫（1）与水反应：SO14可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为“”，两边的物质互为反应物和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反15*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质（物质分类的角度）1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）

可逆反应:

在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO16钙基固硫燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）+钙基固硫燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃17SO3是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化剂

△SO3+H2O=H2SO42.化学性质（氧化还原的角度）（2）还原性：二、二氧化硫SO3是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，S18SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4＋5SO2＋2H2O

＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO19

SO2+2H2S=3S↓+2H2O状态

H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。2.化学性质（3）氧化性：二、二氧化硫SO2+2H2S=3S↓+2H2O状态20SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等小结：作为S的中间价态的物质，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂。SO2+2H2S=3S↓+2H2O如H2S催化剂

△2SO2+O22SO3

SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O21资料卡片：古时用燃烧硫的方法漂白布料现在用二氧化硫漂白草帽任务：在实验5-1的基础上继续探究SO2的漂白性【探究4】请设计一个实验来验证SO2的漂白性资料卡片：古时用燃烧硫的方法漂白布料现在用二氧化硫漂白草帽任22二、二氧化硫【探究4】实验5-2、二氧化硫的漂白性二、二氧化硫【探究4】实验5-2、二氧化硫的漂白性232.化学性质二、二氧化硫（4）漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。这是检验SO2的方法之一品红溶液SO2水溶液2.化学性质二、二氧化硫（4）漂白性：它能与某些有色物质结合24思考:除了SO2具有漂白性外,还有其它物质吗?二氧化硫的漂白性思考:除了SO2具有漂白性外,还有其它物质吗?二氧化硫的漂白25物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧26因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

因强氧化性而具有漂白性的物质有：27不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越28（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（3）杀灭霉菌和细菌（4）作食物和干果防腐剂（1）制造硫酸：3.用途（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（1）制造硫酸：3.用29思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？30原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？

———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+N31小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性+4价漂321、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3

催化剂△

还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：2SO2+332、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中34延伸1某混合气体由SO2CO2

和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是___________________________说明存在CO2的实验现象是___________________abccde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不褪色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净延伸1某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验35

某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是

。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色延伸2

某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，363.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①②D．②④4.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；

③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是37THANKYOUTHANKYOU38第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫391.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系；2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实40硫的存在：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫广泛存在于自然界。硫的存在：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫广泛存41新人教版高一化学必修二第五章第一节-硫和二氧化硫课件42石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

黄铜矿（CuFeS2）黄铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）43【任务1】观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫1.物理性质【任务1】观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的黄色晶体，俗44【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA族？2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA45【任务2】一、单质硫2.化学性质（1）氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△H2+S

＝

H2S△与Na、Ag、Hg、H2试解释硫化亚铁、硫化亚铜中金属的价态？【任务2】一、单质硫2.化学性质（1）氧化性：2Cu+S46【探究2】硫与氧气的反应【探究2】硫与氧气的反应47一、单质硫2.化学性质（2）还原性：点燃S+O2＝

SO2硫在氧气中燃烧实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰一、单质硫2.化学性质（2）还原性：点燃S+O2＝S48二、二氧化硫【探究3】仪器试剂：充满SO2塞有橡胶塞的试管、水槽、pH试纸任务：分组探究SO2与水的反应、以及水溶液的性质根据反应现象推测二氧化硫可能的物理性质和化学性质请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？二、二氧化硫【探究3】仪器试剂：充满SO2塞有橡胶塞的试管、49二、二氧化硫【探究3】实验5-1、二氧化硫与水的反应二、二氧化硫【探究3】实验5-1、二氧化硫与水的反应501.物理性质二、二氧化硫无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）【注意】1.物理性质二、二氧化硫无色有刺激性气味的气体密度比空气大二512.化学性质（两个角度分析）二、二氧化硫（1）与水反应：SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）亚硫酸的性质⒈弱酸性：亚硫酸（只存在于水溶液中）>醋酸>碳酸⒉不稳定性，易分解：H2SO3SO2+H2O（亚硫酸）2.化学性质（两个角度分析）二、二氧化硫（1）与水反应：SO52可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为“”，两边的物质互为反应物和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反53*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质（物质分类的角度）1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）

可逆反应:

在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO54钙基固硫燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）+钙基固硫燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃55SO3是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化剂

△SO3+H2O=H2SO42.化学性质（氧化还原的角度）（2）还原性：二、二氧化硫SO3是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，S56SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4＋5SO2＋2H2O

＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO57

SO2+2H2S=3S↓+2H2O状态

H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。2.化学性质（3）氧化性：二、二氧化硫SO2+2H2S=3S↓+2H2O状态58SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等小结：作为S的中间价态的物质，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂。SO2+2H2S=3S↓+2H2O如H2S催化剂

△2SO2+O22SO3

SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O59资料卡片：古时用燃烧硫的方法漂白布料现在用二氧化硫漂白草帽任务：在实验5-1的基础上继续探究SO2的漂白性【探究4】请设计一个实验来验证SO2的漂白性资料卡片：古时用燃烧硫的方法漂白布料现在用二氧化硫漂白草帽任60二、二氧化硫【探究4】实验5-2、二氧化硫的漂白性二、二氧化硫【探究4】实验5-2、二氧化硫的漂白性612.化学性质二、二氧化硫（4）漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。这是检验SO2的方法之一品红溶液SO2水溶液2.化学性质二、二氧化硫（4）漂白性：它能与某些有色物质结合62思考:除了SO2具有漂白性外,还有其它物质吗?二氧化硫的漂白性思考:除了SO2具有漂白性外,还有其它物质吗?二氧化硫的漂白63物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧64因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

因强氧化性而具有漂白性的物质有：65不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越66（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（3）杀灭霉菌和细菌（4）作食物和干果防腐剂（1）制造硫酸：3.用途（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（1）制造硫酸：3.用67思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？68原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？

———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+N69小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性+4价漂701、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H