2016届高一上半期考试

成都七中2013—2014学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高一年级组审题人：廖志诚可能用到的原子量：H—1O—16Na—23N—14S—32Fe—56C—12Cu—64Cl—35.5Ba—137Al—27Mg—24Ag—108第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1B．甲烷—2C．酒精2．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是BB．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体

D．分离互不相溶的两种液体A．分离沸点相差较大液体混合物4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6．下列关于胶体的的叙述正确的是A．向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．KClO3A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．4NO+3O2+2H2O=4HNO3失去2e-得到2×e-得到6e-失去6×e-得到2×e-失去2×e-失去4×3e-得到6×2e-8．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42－、Cl－10．已知还原性S2－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是A．Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl－=2Br－+Cl2D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－11．2.3g钠投入100g水中，下列叙述述A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25﹪D．反应中转移0.1mol电子12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH－＋SO2HSO3－B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－CaCO3↓+H2OC．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe2+＋4H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O14．下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量15．下列关于CO和N2的判断错误的是A．体积相等时质量一定相等B．电子数相等时具有相等的原子数C．同温同压下质子数相等则体积相等D．质量相等时具有相等的分子数16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5NAD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aNA/1417．下列说法错误的是A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5D．2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．HNO3、NO、H2OB．N2、HNO3、H2OC．N2、O2、H2OD．N2O、H2O19．可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则A．一定有MgB．若有Al则一定有FeC．若有Cu则一定有AlD．若有Mg则一定有Cu20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子21．8.8gFeS与400mL1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，则XA．N2B．N2OC．NOD．NO222．在mg浓度为cmol·L－1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于mmLB．等于mmLC．大于mmLD．等于m/ρmL23．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(36.5V+22400)c/VB．c=1000Vρ/(36.5V+22400)C．V=22400w/[36.5(1-w)]D．ρ=36.5c/(1000w第Ⅱ卷非选择题(共54分)二、（本题共2个小题，共26分）24．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的名称。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因。(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：。(4)agC的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有。A．钠沉在溶液底部B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D．生成红色固体物质可能的离子方程式为。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到g固体。25．海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要。从海水中提取溴、食盐的过程如下：海水海水淡水酸化Cl2含Br2的海水通入空气SO2溶液吸收HBr溶液Cl2溴水浓海水Br2萃取蒸馏剩余海水母液粗盐NaCl结晶提纯蒸馏(1)实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、、。(2)含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42－，Br2与SO2反应的离子方程式为，检验SO42－的实验方法为。(3)从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：①；②。(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有。mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。A．m>nB．m<nC．m=nD．无法确定三、（本题共1个小题，共14分）26．某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无。肯定无该离子的理由。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为mol/LCu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl－、；肯定无Ba2+。肯定有Cl－的理由。(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有。(2)步骤三发生反应的离子方程式为。(3)若100mL溶液中含有0.3molNa+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀。四、（本题共1个小题，共14分）27．某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成。(1)A中试剂为1mol/L的NaOH溶液。该小组欲配制240mL1mol/