人教版化学必修二课后达标检测：1.1 第3课时 核 素 Word版含解析

课后达标检测[基础巩固]1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于Lv的叙述错误的是(

)A．原子序数为116

B．中子数为177C．核外电子数为116

D．相对原子质量为293解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2．下表符号中“2”的含义正确的一组是(

)选项H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数解析：选B。H中“2”表示质量数，2He中“2”表示质子数，Cl2中“2”表示含有2个氯原子，Ca2＋中“2”表示带2个电荷。3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(

)A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。由图示可知①代表H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。4．下列描述中，不正确的是(

)A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数解析：选D。14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。5．(2019·泰安高一测试)由H和8O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为(

)A．4.5mol

B．5molC．5.5mol

D．6mol解析：选D。由H和8O组成水的相对分子质量为22，1mol

2HO含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为×12＝6mol。6．(2019·济南高二月考)Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是(

)A.Ne和Ne是同素异形体B.Ne和Ne属于不同的核素C.Ne和Ne的性质完全相同D.Ne转变为Ne为化学变化解析：选B。Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A错误，B正确；Ne和Ne的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；Ne转变为Ne没有新物质生成，不是化学变化，D错误。7．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是(

)A.8O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：选D。8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。8．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(

)A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；Y和Y是质子数相同，中子数不同的两种核素，D项正确。9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是(

)A．不同元素的原子和离子

B．不同元素的两种原子C．同种元素的原子和离子

D．同种元素的两种原子解析：选A。两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子(稀有气体)和离子，如He和Li＋、Ne和O2－等；或离子和离子，如O2－和F－、Na＋和Mg2＋、F－和Al3＋等；或分子与离子，如H2O与Na＋等。10．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。A．属于同种元素

B．互为同位素C．属于同种核素

D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数[能力提升]11．铯­137是金属铯的同位素之一，与铀­235同属于放射性物质。下列对55Cs与92U的描述正确的是(

)A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯­137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是235解析：选A。Cs与U的质子数分别是55和92，差值为37，A项正确；Cs与U的中子数差值为(235－92)－(137－55)＝61，B项错误；铯­137的电子数是55，C项错误；铀元素的相对原子质量是按照铀元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值，D项错误。12．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(57La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金。下列关于57La和Ni的说法中正确的是(

)A．镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.57La与57La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D。139为57La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；57La与57La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。13．氢化锂燃料三兄弟分别是LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是(

)A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：选C。锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)