初中化学-《金属的化学性质》专题复习教学课件设计

第九单元第二节《金属的化学性质》专题复习第九单元第二节你发现了什么呢？你发现了什么呢？复习目标1、进一步认识常见金属与氧气、与酸溶液、与盐溶液的反应；2、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生，进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。复习重难点：金属的化学性质复习目标金属化学性质知识框架

金属的化学性质与氧气反应：规律：金属+氧气金属氧化物与酸反应：规律：金属+酸盐+氢气与盐反应：规律：金属+盐盐+金属金属化学性质知识框架金属的与氧气反应：与酸反应：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。金属原子结构特点：这就决定了金属元素的化学性质比较活泼，可以和其它元素的原子结合形成稳定的化合物。结构决定性质最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形基础知识梳理剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体逐渐生成一种白色固体铁锈剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体薄膜剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体任务一、金属和氧气的反应（5分钟）2Mg+O22MgO点燃====3Fe+2O2Fe3O4点燃====4Al+3O22Al2O3点燃====基础知识梳理剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色我总结氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。我总结氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同？微思考不相同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密而坚固的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。生活中，为了防止金属制品生锈，经常刷“银粉”，主要成分__，起到保护金属的作用。真金不怕火炼铝化学来源于生活，服务于生活铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同？微思考不相同。铝耐任务二、活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应1.活泼金属跟酸反应，一般生成一种盐和氢气。可表示为：金属+酸→盐+氢气(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金属与_____发生反应。(K、Ca、Na除外)常见金属与酸反应的现象、化学方程式（见导学案）:总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时能生成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。氢前稀酸任务二、活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应总结：氢前稀酸1、以下是Mg、Zn、Fe、Cu，4种金属与稀盐酸反应示意图，请将金属名称与序号相对应，看谁做的又快又准！直击中考

ABCD________________MgZnFeCu小黑点表示产生的气泡1、以下是Mg、Zn、Fe、Cu，4种金属与稀盐酸反应示意图2、将等质量的Zn、Fe、Mg，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a是_______b是_______c是_______温馨点拨：当金属的化合价相同时，若金属质量相同，则金属与酸反应时，相对原子质量越小，置换出H2的质量反而越多。产生H2的质量反应时间abcMgFeZn直击中考水平线判断相对原子质量的大小2、将等质量的Zn、Fe、Mg，分别与足量的盐酸反应，生成3、将等质量的Zn、Fe、Mg、，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a是_______b是_______c是_______d是_______Albcda温馨点拨：当金属的化合价不同时，若金属质量相同，则金属与酸反应时，化合价越高的金属，产生H2的质量越多。总结：反应物图像斜线越陡，则金属越活泼，单位时间内置换出的H2也就越多。斜线判断活泼性MgFeZnAl直击中考产生H2的质量反应时间3、将等质量的Zn、Fe、Mg、，分别与足量的盐酸直击中考4.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。直击中考4.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：勤记忆KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu任务三、置换反应（1）定义：由___________跟_____________起反应生成_______________和_______________的反应。一般可表示为:单质+化合物→单质+化合物。单质化合物单质化合物判断下列化学方程式是置换反应的是（）A、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OB、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D、2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4B直击中考任务三、置换反应单质化合物单质化合物判断下列化学方程式是置换任务四、与盐溶液反应：(1)规律：金属+盐→____________。(2)反应发生的条件。①必须是_________置换___________。(K、Ca、Na除外)②反应中的盐必须_______。新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水任务四、与盐溶液反应：新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水直击中考2、溶液质量增减问题：在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（

）

A氯化镁溶液B盐酸C稀硫酸D硝酸银溶液D1、验证三种金属活动性顺序：

锌、铁、铜

两边金属中间盐或两边盐中间金属直击中考2、溶液质量增减问题：D1、验证三种金属活动性顺序：金属活动性顺序应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前金属越活泼．

2.在金属活动顺序里位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位于氢后的不能．3.在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来．金属活动性顺序应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前金例：在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，烧杯内盛有等质量的等质量分数的稀盐酸，向左右两个烧杯内各放入等质量的Mg和Zn，如图所示：1.反应过程中，天平指针偏向加____一边。2.反应完毕：①若两种金属都有剩余，则天平____________②若两种金属均无剩余，则天平指针偏向加____一边。MgZnZn保持平衡Zn例：在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，烧杯内盛有如图所示，一个弹簧测力计下悬挂一个铁球，记下此时测力计的示数为F1，然后将其放入CuSO4溶液中，一段时间之后，取出，读出弹簧测力计示数为F2，比较F1与F2大小：__________。F1F2？F1<F2如图所示，一个弹簧测力计下悬挂一个铁球，记下此时测力计的示数勤于总结———做个反思者通过本节课的学习，你有哪些收获？勤于总结———做个反思者通过本节课的学习，你有哪些收获？当堂达标1.(2016·临沂中考)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是(

)A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液D当堂达标D2.(2016·陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A.Mn、Ni、Cu

B.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、NiA2.(2016·陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍作业：1-3组：完成达标测试。4-5组，课本附录化学方程式。作业：

化学就像你头顶上的果实，只要你肯稍作努力，成功的甜蜜就会属于你！

祝你成功！教师寄语：化学就像你头顶上的果实，只要你肯稍作努力，成功的谢谢谢谢第九单元第二节《金属的化学性质》专题复习第九单元第二节你发现了什么呢？你发现了什么呢？复习目标1、进一步认识常见金属与氧气、与酸溶液、与盐溶液的反应；2、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生，进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。复习重难点：金属的化学性质复习目标金属化学性质知识框架

金属的化学性质与氧气反应：规律：金属+氧气金属氧化物与酸反应：规律：金属+酸盐+氢气与盐反应：规律：金属+盐盐+金属金属化学性质知识框架金属的与氧气反应：与酸反应：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。金属原子结构特点：这就决定了金属元素的化学性质比较活泼，可以和其它元素的原子结合形成稳定的化合物。结构决定性质最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形基础知识梳理剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体逐渐生成一种白色固体铁锈剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体薄膜剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体任务一、金属和氧气的反应（5分钟）2Mg+O22MgO点燃====3Fe+2O2Fe3O4点燃====4Al+3O22Al2O3点燃====基础知识梳理剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色我总结氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。我总结氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同？微思考不相同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密而坚固的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。生活中，为了防止金属制品生锈，经常刷“银粉”，主要成分__，起到保护金属的作用。真金不怕火炼铝化学来源于生活，服务于生活铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同？微思考不相同。铝耐任务二、活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应1.活泼金属跟酸反应，一般生成一种盐和氢气。可表示为：金属+酸→盐+氢气(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金属与_____发生反应。(K、Ca、Na除外)常见金属与酸反应的现象、化学方程式（见导学案）:总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时能生成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。氢前稀酸任务二、活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应总结：氢前稀酸1、以下是Mg、Zn、Fe、Cu，4种金属与稀盐酸反应示意图，请将金属名称与序号相对应，看谁做的又快又准！直击中考

ABCD________________MgZnFeCu小黑点表示产生的气泡1、以下是Mg、Zn、Fe、Cu，4种金属与稀盐酸反应示意图2、将等质量的Zn、Fe、Mg，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a是_______b是_______c是_______温馨点拨：当金属的化合价相同时，若金属质量相同，则金属与酸反应时，相对原子质量越小，置换出H2的质量反而越多。产生H2的质量反应时间abcMgFeZn直击中考水平线判断相对原子质量的大小2、将等质量的Zn、Fe、Mg，分别与足量的盐酸反应，生成3、将等质量的Zn、Fe、Mg、，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a是_______b是_______c是_______d是_______Albcda温馨点拨：当金属的化合价不同时，若金属质量相同，则金属与酸反应时，化合价越高的金属，产生H2的质量越多。总结：反应物图像斜线越陡，则金属越活泼，单位时间内置换出的H2也就越多。斜线判断活泼性MgFeZnAl直击中考产生H2的质量反应时间3、将等质量的Zn、Fe、Mg、，分别与足量的盐酸直击中考4.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。直击中考4.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：勤记忆KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu任务三、置换反应（1）定义：由___________跟_____________起反应生成_______________和_______________的反应。一般可表示为:单质+化合物→单质+化合物。单质化合物单质化合物判断下列化学方程式是置换反应的是（）A、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OB、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D、2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4B直击中考任务三、置换反应单质化合物单质化合物判断下列化学方程式是置换任务四、与盐溶液反应：(1)规律：金属+盐→____________。(2)反应发生的条件。①必须是_________置换___________。(K、Ca、Na除外)②反应中的盐必须_______。新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水任务四、与盐溶液反应：新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水直击中考2、溶液质量增减问题：在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（

）

A氯化镁溶液B盐酸C稀硫酸D硝酸银溶液D1、验证三种金属活动性顺序：

锌、铁、铜

两边金属中间盐或两边盐中间金属直击中考2、溶液质量增减问题：D1、验证三种金属活动性顺序：金属活动性顺序应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前金属越活泼．

2.在金属活动顺序里位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位于氢后的不能．3.在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来．金属活动性顺序应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前金例：在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，烧杯内盛有等质量的等质量分数的稀盐酸，向左右两个烧杯内各放入等质量的Mg和