化学反应原理第一章测试题

化学反应原理第一章测试卷试题化学反应原理第一章测试卷试题7/7化学反应原理第一章测试卷试题读书破万卷下笔如有神《化学反应原理》第一章测试题（相对原子质量：H1C12O16）一、选择题（本题包括10小题，每题5分，共50分，每题只有一个正确答案）1．以下说法不正确的选项是．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的收效好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2．以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以部下于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧读书破万卷下笔如有神4．以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．氢气还原三氧化钨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．已知葡萄糖燃烧热是2804kJ·mol-1，当它氧化生成1g液态水，放出的热量是A．26.0kJB．51.9kJC.155.8kJ6．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则以下热化学方程式书写正确的选项是①C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJ·mol-1②C8H1822(g)+9H2O(l)H=–5518kJ·mol-1(l)+O(g)===8CO③H++OH—=H2OH=–57.3kJ·mol-1④NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ·mol-1A．①③B．②③C．②④D．只有②7．已知以下热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ／mo12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ／mo1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混杂物在氧气中完满燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A．1∶2B．2∶3C．1∶1D．3∶2读书破万卷下笔如有神8．已知1mol白磷(P4)转变为4mol红磷，放出73.6kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P（红，s）+5O225(s)H2。则H1和H2的关系正确的选项是(g)=2POA．H1＞H2B．H1＜H2C．H1=H2D．无法确定9．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=―126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸取126.4kJ的热量C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时吸取126.4kJ的热量10．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸取能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．W2YB．W2XC．Z2YD．Z2X二、填空题11．依照右图，写出反应的热化学方程式：________________________________________________。读书破万卷下笔如有神12．氢能源是21世纪极具开发远景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在以下列图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环系统图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量变换的角度看，过程II主若是_______能转变为________能。13．关于盐酸和氢氧化钠溶液中和反应反应热的测定实验：（1）将实验步骤填写完满：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口___________。尔后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使___________和__________经过，以达到_____________、____________、____________的目的。用一个量筒量取50mL0.5mol/L______________，倒入小烧杯中，并用温度计测其温度，记录。尔后____________用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL0.55mol/L____________，并用温度计测量其温度。记录。把套有盖板的两种仪器放入小烧杯的溶液中，并把量筒中的溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板。用_____________轻轻搅动溶液，并正确读取混杂溶液的____________，记为停止温度，记录。2）在实验数据办理过程中，我们近似地认为所用酸、碱溶液的_____________和_____________与水相同，并忽略____________的比热容。生成1mol水时的反应热计算公式为：H=________________。读书破万卷下笔如有神（3）在某次实验中，采用0．500mol·L－1CH3COOH溶液与0．500mol·L－1NaOH溶液混杂测CH3COOH与NaOH中和反应的反应热，测得其中和热（中和反应生成1mol水时放出的热量）为）47．3kJ·mol－1，经查文件：CH3COOH中和热的文件值为56．1kJ·mol－1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？________________________________________________。你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热ΔH对照，哪个大？讲解原因？________________________________________________。14.SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)反应过程的能量变化以下列图。已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的H=－198kJ·mol-1.请回答以下问题：（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应平时用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点高升还是降低？___________，原因是________________；2）图中△H=________________kJ·mol-1；3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________；（4）若是反应速率υ（SO）为0.05mol·L-1-1,则υ（O2）=_____________mol·L-1·min-1、υ(SO2·min3)=_____________mol·L-1·min-1；读书破万卷下笔如有神5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H_____________（要求计算过程）。【参照答案】1．A2．D3．B4．B5．A6．D7．C8．B9．C10．D11．CO2(g)+H2=CO(g)+H2O(g)△H＝+41kJ/mol12．化学电化学式：H2H2O13．（1）温度计环形搅拌棒保温隔热减少热量损失盐酸氢氧化钠溶液环形搅拌棒最高温度2）密度比热容实验装置-16.72kJ/mol（3）氢氧化钠不纯保温收效差或测温严禁CH3COOH大，因CH3COOH电离过程中要吸热14．（1）反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低2）－993）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O54）0.0250.055）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)△H2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)＝SO3(g)△H＝（△H1＋△H2）×3＝－1185kJ·mol－1读书破万卷下笔如有神【重点剖析】3．核能是新能源，但不可以再生10．“得电子放出能量越多说明非金属性越强即金属性越强所以Z＞W，所以最可能的就是ASW：NaZ：K。

即X＞Y，失电子需要