河北省滦南县2023年高一化学第二学期期末经典试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A．金刚石和石墨是不同的单质 B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高2、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素3、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A．苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物4、下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5、下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA7、下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式： D．二氧化碳的比例模型：8、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液9、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品10、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干11、下列反应中不属于取代反应的是（）A．苯的硝化反应B．乙烯使溴水褪色C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙醇与乙酸发生酯化反应12、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积13、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成14、如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤15、下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+16、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A．适当升温能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响C．达到平衡时，正反应速率为0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH417、下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键18、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为219、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA20、下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是A．光照射甲烷和氯气的混合气体B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液22、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②：______________________，反应类型_________。反应③：______________________，反应类型_________。24、（12分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。（2）羧酸a的电离方程是________________。（3）B→C的化学方程式是_____________。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。（6）F的结构简式是_____________。（7）聚合物P的结构简式是________________。25、（12分）某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。28、（14分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2温度（℃）25tt水的离子积常数1×a1×完成下列填空：（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）（2）若25<t1<t2，则a________1×10-14（选填“（3）t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]=（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________29、（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A．金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A正确；B．金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故C正确；D．石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。2、B【答案解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。详解：A.酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；B.葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；C.淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；D.纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；答案选B。3、A【答案解析】

A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【答案点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。4、C【答案解析】A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。本题选C。5、B【答案解析】

A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H，正确；B、因为非金属性Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，错误；C、因为非金属性P>C>Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正确；D、因为金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以阳离子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正确。答案选B。6、B【答案解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。7、C【答案解析】

A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。8、C【答案解析】

A.海水蒸发制海盐是利用水的沸点低的性质，在该过程中只发生物理变化，A错误；B.从海水中提取溴单质，显通过氧化反应将Br-氧化为Br2单质，然后鼓入热空气将Br2吹出，用还原剂将Br2还原为Br-，通过富集之后，再用氧化剂氧化Br-为Br2单质，因此发生的变化有物理变化和化学变化，B错误；C.海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法获得，C正确；D.从海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2过程中，从经济角度考虑可选用Ca(OH)2溶液，若选用NaOH溶液，造价较高，D错误；故合理选项是C。9、C【答案解析】

A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。10、C【答案解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。11、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C.苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。答案选B。12、C【答案解析】

A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；答案选C。13、D【答案解析】

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素。A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B、非金属性O＞S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，C正确；D、SO2、CO2与氯化钡均不反应，D错误。答案选D。14、B【答案解析】①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正确；

⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为

2H++2e-=H2↑，故⑥错误；故选B。15、D【答案解析】A、无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则向某溶液中加稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。错误；B、溶液变为血红色，是因为有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，则原溶液中可能Fe2+、Fe3+。错误；C、白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，说明原溶液中有SO42-或Ag+等，错误；D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则向某溶液中加NaOH溶液微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+。正确；故选D。16、A【答案解析】

A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【题目详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。17、B【答案解析】测试卷分析：A、苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。解答时注意灵活应用。18、B【答案解析】分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+的核外电子数为0。详解：A．34S原子核内中子数为34-16=18，A错误；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，D错误。答案选B。19、A【答案解析】

A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D错误；故合理选项是A。20、B【答案解析】

A．光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．铜或银催化下乙醇与氧气的反应是氧化反应，故C错误；D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选B。21、C【答案解析】

根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。22、B【答案解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。二、非选择题(共84分)23、羧基D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应【答案解析】

A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式，故答案为：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。24、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应，取代反应【答案解析】

由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。25、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)]隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小【答案解析】分析：（1）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；②铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；③将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；④碱石灰是可以吸水的．（2）根据金属铁生锈的电化学原理来解释。详解：（1）①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触；②铁钉发生电化腐蚀，负极上铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空气，煮沸可以将空气排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔绝空气中的氧气；④碱石灰能吸水，它的作用是吸收空气中的水蒸气；（2）铁生锈会消耗氧气，这样会使试管内压强低于大气压，所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。点睛：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【答案解析】分析：(1)根据Na2SO3易溶于水，结合装置中对物质的状态的要求分析判断；(2)①根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根据无色无味的气体为CO2气体分析解答；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应分析解答；(3)根据(2)中一系列的反应方程式分析解答；根据SO2先和Na2S反应，后与碳酸钠反应分析判断。详解：(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d，故答案为：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反应的化学方程式为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②当浅黄色沉淀不再增多时，有无色无嗅的气体产生，无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1；因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案为：2：1；Na2S溶液。点睛：本题的易错点和难点为(3)中Na2S和Na2CO3的物质的量之比的判断，要成分利用(2)中的反应分析，其中浅黄色沉淀逐渐减少，这时有Na2S2O3生成黄色沉淀，减少的原理为：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圆底烧瓶和烧杯盛NO的集气瓶内出现红棕色K1和K2K3【答案解析】

（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯；（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。28、促进酸NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+>水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，[H【答案解析】

（1）氯化铵水解显酸性；（2）水的电离是吸热反应，升