2022年云南省富源县联考中考押题化学预测卷含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.对下列事实的微观解释,观点正确的是事实解释A碳酸钠溶液显碱性,硫酸溶液显酸性不同物质的分子,化学性质不同B用乙烯合成聚乙烯分子之间间隔变小C水蒸发为水蒸气、所占体积变大分子是不断运动的D敞口放置的酒精挥发酒精分子不断运动到空气中A.A B.B C.C D.D2.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是()温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等3.下列变化过程中,只发生物理变化的是()A.牛奶变酸 B.食醋除水垢 C.煤的干馏 D.海水晒盐4.今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”,下列做法不符合该主题要求的是()A.不乱扔废旧电池 B.不在水源附近堆放垃圾C.农田里大量焚烧秸秆 D.实时对企业的排气监测5.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与乙无关;大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红A.(1)(4) B.(2)(3)C.(1)(2) D.(3)(4)6.仪器的用途及使用注意事项都正确的是A.加热;使用后吹灭并盖上灯帽B.吸取液体;滴管口向上防止液体流出C.测量液体体积;不能被加热D.称量药品;药品直接放置于天平上7.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B.氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C.铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D.金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属8.常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项于图像不相符的是()选项甲物质乙物质Y轴的意义A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量A.A B.B C.C D.D9.下列鉴别方法错误的是()选项物质方法A氯化钾和氯酸钾加热B硫酸铜和碳酸钙观察颜色C碳粉和氧化铜氧气流中加热D氧化钙和氢氧化钙加水A.A B.B C.C D.D10.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.二氧化硫 B.氢气 C.氯化氢 D.氨气二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属.请回答下列问题:(1)反应①中A物质的作用是_____;(2)反应③、④的化学方程式为:③_____;④_____.(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是_____(写一点即可);(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为_____.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.橡皮是必不可缺的文具。现在普遍使用的塑料橡皮主要以氯乙烯树脂为原料,氯乙烯树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成,这种小粒子有很好的附着性,因而清洁效果好。(1)C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比为_____;(2)C2H3Cl中碳元素的质量分数为_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”,世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围,将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。①钢管容易锈蚀,请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____;②钛合金是重要的材料,具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO1.已知FeTiO1中钛的化合价为+4价,则铁的化合价为_____。济南享有“泉城”的美誉,清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力,泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质,它们的溶解度曲线如图所示。①t1℃时,KNO1饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。②t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后,缓慢降温至t1℃,则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____(填最简整数比)。③当KNO1固体中含有少量NaCl时,可采用_____的方法提纯KNO114.用化学用语填空①2个氧原子:_____;②钙离子:_____;③+2价的镁元素:_____;④1个氮分子:_____;⑤五氧化二氮_____.写出下列化学反应的符号表达式:铁丝在氧气中燃烧_____;过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑为验证该反应能制烧碱,同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是__________________________.测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料:Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:________.进行实验:实验步骤如图2所示.步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是_______________.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是______________.实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).16.某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣,他们探究该溶液是否变质的过程如下:该氢氧化钠溶液是否变质?猜想①:氢氧化钠溶液可能全部变质,其溶质是___________________(填化学式,下同)猜想②:氢氧化钠溶液可能部分变质,其溶质是____________________。猜想③:氢氧化钠溶液没有变质,其溶质是NaOH实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中,滴加足量的氯化钡溶液___________________原溶液中一定有碳酸钠(2)取(1)反应后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液成红色原溶液中一定有__________(实验结论)综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想_____________成立。(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质,原因是________________(用化学方程式表示)。在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是___________________

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】

分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的。【详解】A、碳酸钠溶液显碱性,硫酸溶液显酸性,碳酸钠是由离子构成的、硫酸是由分子构成的,故A不正确;B、用乙烯合成聚乙烯,属于化学变化,分子本身发生了改变,故B不正确;C、水蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为水分子间的间隔发生了改变,故C不正确;D、敞口放置的酒精挥发,是因为酒精分子是在不断的运动的,运动到空气中去了,故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同。2、C【解析】A、通过分析表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大,所以乙为氯化铵,正确;B、通过分析表中的数据可知,甲的溶解度在t2℃时,溶解度达到最大,在t3℃时,甲、乙的溶解度相等,所以t3℃应介于40℃-50℃,正确;C、55℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲<乙,错误;D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出的晶体质量相等,正确。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、D【解析】

A、牛奶变酸,生成了新的物质,属于化学变化,故不符合题意;B、食醋除水垢,生成了新的物质,属于化学变化,故不符合题意;C、煤的干馏,生成了新物质,属于化学变化,故不符合题意;D、海水晒盐,只是将溶解在水中的食盐析出,没有生成新物质,属于物理变化,故符合题意;故选D【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。4、C【解析】A、防止水污染的措施有:不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等,错误;B、防止水污染的措施有:不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等,错误;C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘,污染空气,正确;D、防止空气污染的措施有:实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等,错误。故选C。5、D【解析】分析:浓氨水具有挥发性,乙中的氨气分子不断运动到烧杯中,部分氨气的分子跑到甲中形成氨水,氨水呈碱性使酚酞变红,利用这些相关知识可解决此题.解:(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水,故此解释错误.(2)变红的原因是氨气分子的原因,大烧杯内壁无特殊微粒,故此解释错误.(3)此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程,故此解释正确.(4)使酚酞变红是碱性物质氨水的性质,此解释正确.故选D点评:此题是对分子扩散知识的考查,解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识,须知道知道分子扩散的过程,同时也要对氨气的性质有所了解,属于一道基础性实验题.6、C【解析】

A、酒精灯不能吹灭,应用灯帽盖灭,不符合题意;B、吸取液体,滴管口向上会污染液体,腐蚀胶头,不符合题意;C、量筒用来测量液体体积,不能被加热,说法正确,符合题意;D、称量药品时,药品不能直接放置于天平上,应放称量纸上,称量腐蚀性的药品,还应将药品置于玻璃容器中称量,不符合题意。故选C。7、D【解析】

A、熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙能和酸发生中和反应,可以用来改良酸性土壤,对应关系正确;B、氮气的化学性质稳定,常温下不易与其他的物质发生反应,所以可以作保护气,对应关系正确;C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应,可以作食品保鲜剂,对应关系正确;D、金刚石硬度大,可以用来切割玻璃,但是金刚石是非金属单质,对应关系错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。8、C【解析】

常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,曲线从0点出发,逐渐增大,增大到一定程度时不再增大。【详解】A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液,硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,且该沉淀不溶于盐酸,所以反应开始时就有沉淀产生,当硫酸钠反应完时,沉淀的量不再增加,与曲线相符,不符合题意;B、往水中溶解硝酸钾,溶质质量分数从0不断增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不再增大,与曲线相符,不符合题意;C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液,反应开始时就产生氧气,且氧气不断增加,因为二氧化锰在该反应中作催化剂,反应中质量和化学性质不变,因此,过氧化氢不断滴加,氧气就不断增大,氧气没有最大量,与曲线不相符,符合题意;D、向铝中滴加稀硫酸,铝与硫酸反应生成硫酸铝,溶液中的铝元素的质量不断增加,当铝完全反应后,溶液中铝元素的质量不再增加,与曲线相符,不符合题意。故选C。【点睛】判断反应生成物与曲线的关系时,重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。9、B【解析】

A、氯化钾和氯酸钾,加热时,有气体生成的是氯酸钾,无气体生成的是氯化钾,故选项A正确;B、硫酸铜和碳酸钙,观察颜色不能鉴别,硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体,故选项B不正确;C、碳粉和氧化铜,在氧气流中加热,质量减少的是碳粉,质量不变的是氧化铜,故选项C正确;D、氧化钙和氢氧化钙,加水,放热多的是氧化钙,温度变化不明显的是氢氧化钙,故选项D正确。故选:B。【点睛】本题考查的是常见物质的鉴别,所加试剂或采用的方法,需有不同的现象产生,才能把物质鉴别出来。10、B【解析】

A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意;C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;D、氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意。故选B。【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)催化作用(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)涂油或刷漆、电镀等(4)光合作用【解析】试题分析:这是一个框图式的推断题,找到题目的“题眼”,包括特殊的物质,特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等,此题的“题眼”是A为固体氧化物,且A为黑色粉末,同时通过反应分析,A在前后都出现,意味着是催化剂,故A为二氧化锰,B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用,可判断B为过氧化氢溶液,D自然为水,那C为氧气,X是最常见的金属,又同时与氧气、水作用,说明是一个生锈的过程,E为固体氧化物,可判断即为铁锈的主要成分氧化铁,Y、Z为无色气体,其中Y有毒,即为一氧化碳,则Z自然为二氧化碳,黄色溶液F自然为氯化铁溶液(1)反应①中A物质是二氧化锰,作用是:催化作用(2)反应③的方程式:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,反应④的化学方程式:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)反应②就是铁生锈,在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是:涂油或刷漆、电镀等(4)反应⑤是二氧化碳和水反应,但生成有机物,故名称为光合作用考点:框图式的推断题,特殊物质的颜色、反应等三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、2:3:138.4%【解析】

根据氯乙烯单体(C2H3Cl)的化学式可知,

(1)氯乙烯单体(C2H3Cl)中碳、氢、氯元素的原子个数比是:2:3:1

故答案为:2:3:1.

(2)氯乙烯单体(C2H3Cl)中碳元素的质量分数为:×100%≈38.4%,

故答案为:38.4%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O+2小于1:6降温结晶【解析】

(1)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O;②化合价代数和为零,FeTiO1中钛的化合价为+4价,氧元素显﹣2价,所以铁的化合价为+2;(2)①t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;②t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后,缓慢降温至t1℃,硝酸钾的溶解度是20g,根据溶解度概念可知,50g水最多溶解10gKNO1形成60g溶液,所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g:60g=1:6;③氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以当KNO1固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯KNO1。14、2OCa2+,N2N2O13Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑.【解析】

①2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上柱子2,故填:2O;②钙离子的符号为Ca2+,故填:Ca2+;③+2价的镁元素就是在镁元素符号的正上方加上+2,故填:;④1个氮分子就是氮气的化学式,故填:N2;⑤五氧化二氮的化学式为N2O1,故填:N2O1.(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故填:3Fe+2O2Fe3O4;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,故填:2H2O22H2O+O2↑.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、向待测液中滴加几滴酚酞试液,变红,证明含氢氧化钠2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl使氢氧化钠完全反应取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀,则MgCl2过量,反之则不过量偏大【

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