课题1 原子的构成修改课件

2、_____是化学变化中的最小微粒。1、氧化汞受热分解（化学变化），分析并总结三点：在化学变化中，______种类改变,_____种类不变。化学变化的实质就是_________________________.在化学变化中，分子_____再分,而原子_____再分。（“可以”或“不可以”）分子原子分子的破裂，原子的重新组合可以不可以原子复习提问:课题2原子的结构（第一课时）第三单元物质构成的奥秘一、原子的体积很小：原子原子核核外电子质子中子不显电性核电荷数核内质子数核外电子数(带负电)(带正电)(不带电或者电中性)核电荷数：原子核所带正电荷数————————问题1：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），整个铁片是否显电性？不带电因为铁原子中带电荷的质子和电子的电量相等，但电性相反，因此铁原子不带电，所以整个铁片不显电性。问题2：不显电性的微粒有哪些？中子，原子，分子观察表格，思考下列问题原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101氮7777碳6676氧8888钠11111211铁26263026由课本53页表格3-1得出的信息：1、原子核内不一定都有中子2、原子核内质子数不一定等于中子数3、在原子里:核电荷数=质子数=电子数4、质子数（核电荷数）决定原子种类表(1)原子种类原子质量(kg)氢1.67×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用不方便,所以采用_________相对原子质量碳原子质量×1/12=1.663×１０-27Kg

相对原子质量＝

一个原子的实际质量１．６６３×１０-27

Kg例：一个氢原子的质量为1.67×１０-27Kg，则氢原子的相对原子质量为____。(保留整数)1

相对原子质量＝

质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克＝1.6726×10-27×

1.6749×10-27

×质子数＋中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。1.663×１０-2７千克≈

1.6726×10-27千克≈

1.6749×10-27千克相对原子质量≈质子数＋中子数实际质量相对原子质量来源测定得来计算得来性质绝对相对单位千克有单位“1”，一般不写数值非常小大于或等于1联系相对原子质量越大，其原子的实际质量越大相对原子质量与实际质量的比较（难点二）填空:

相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10

钠1112

氯1718

铁2630

111172612335561111726核电荷数课题2原子的结构（原子核外电子的排布)电子在原子核外的运动有什么规律呢？

一、核外电子的分层排布1、电子层：电子经常出现的，最多有7层，最少有1层

3、电子层数：

电子能量由低到高离核距离由近到远最里层最外层2、核外电子的分层运动叫分层排布【思考】能否用一个更简明、方便地来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数（质子数）最外层电子该电子层上的电子数二、原子结构示意图电子层Na

核电荷数=质子数=核外电子数，有原子结构示意图说说原子为什么不显电性？能看出中子数吗？能看出相对原子质量吗？二、原子结构示意图①用圆圈及里面的正数表示原子核及质子数②用弧线表示电子层③弧线上的数字表示该层上的电子数1、含义：2、画法：画圆圈、标核电、弧线呈扇面、数字一条线原子种类(偏旁)与原子结构示意图NeAr+18最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态。不易得失电子。合作探究1:+2

稀有气体元素的原子结构

+10He228288特点：在原子结构中稳定结构的类型最外层电子=8（多层）最外层电子=2（一层）最外层电子=4C+624所有的原子都趋于达到稳定结构半稳定结构合作探究3:非金属元素的原子结构+1H+6C+5B

+7N+8O

+14SiP+15+9F最外层电子数一般多于4个，在化学变化容易得到电子。12327242526284285特点：原子的分类最外层电子数元素化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子一般少于4个一般多于4个除氢，氦，锂，铍，一般等于2或8个易失去电子，不稳定易得到电子，不稳定不易得失电子，稳定三、元素的分类、最外层电子数、元素化学性质关系

1.原子最外层电子数决定着元素的化学性质。2.原子最外层电子数相同，则元素化学性质相似。（特殊的有：氢，硼、稀有气体原子）

质子数原子、元素的种类最外层电子数元素的化学性质小结

结论：结构决定性质。背诵P54，部分原子的结构示意图+11下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质相似的是

。AB

C

c

DA、cDA、c练一练!281+1028+17287练一练：1、质子数和决定相对原子质量中子数最外层电子数3、决定元素的化学性质子数4、金属元素的原子电子，非金属元素的原子电子，稀有气体元素的原子电子。易失

易得不易得失2、决定着原子的种类。课题2原子的结构第三课时1、H、O、Ne、Na、Cl这五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？5、原子结构示意图各有什么意义？

阅读课本P76-78

回答以下几个问题？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？思考：课题2原子的结构离子一、氯化钠（食盐的主要成分）的形成（P55）+11+17+11+17NaNa＋带正电的原子ClCl-

带负电的原子NaCl构成物质的另外一种粒子：离子名称：氯化钠二、离子的形成1.定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。H+、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子符号的书写：在元素符号的右上角标出离子所带电荷数及正负2.分类：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子O2-

、S2-、Cl-阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子注意：1、数字在前，符号在后。2、当离子所带电荷为1时，省略不写。质子数﹥电子数质子数﹤电子数4、离子符号的含义Al3+一个铝离子带三个单位的正电荷3意义：3个铝离子意义：一个铝离子；

Al3+注意：在离子前面加上数字，只表示离子的个数（只有微观意义）Mg2+读作:镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷

Cl-读作:氯离子表示一个氯离子带1个单位的负电荷

5、离子符号的意义+17287离子形成的规律：都趋于达到稳定结构稳定结构的类型最外层电子=8（多层）最外层电子=2（一层）最外层电子=4C+624所有的原子都趋于达到稳定结构半稳定结构阴离子S2-阳离子K+

原子Ar三、如何判断阴、阳离子（难点一）288+19288+16288+18正电荷总数+负电荷总数小于0是阴离子等于0是原子大于0是阳离子判断：微粒A是

微粒B是微粒C是

铝离子氯离子

ABC氧原子

分清原子结构示意图、离子结构示意图（难点二）原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数

2

6

+8+1328+17288

微粒

原子

离子

阳离子

阴离子结构电性表示方法相互转化关系质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电用元素符号表示

Na，S

用离子符号表示

Na+用离子符号表示

S2-原子失电子阳离子得电子阴离子失电子得电子四、原子与离子的区别(重点一)区别与联系原子转化为离子后（难点一）一定发生改变的是：

电性;最外层电子数;核外电子数；

化学性质;原子的实际质量；一定不变的是：

可能变的是：电子层数核电荷数；质子数；中子数；

相对原子质量；元素种类；Fe2+

亚铁离子一个亚铁离子带两个单位的正电荷Fe3+铁离子一个铁离子带三个单位的正电荷核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子，两个中子。对于该原子，下列说法正确的是（）A该原子核电荷数为2B该原子是一种氢原子C该原子核外有2个电子D该原子的原子核外带3个单位的正电荷B2010年10月1日我国成功发射了嫦娥二号。该探测卫星的任务之一就是寻找一种新能源—氦3.氦3的原子核是由一个中子和2个质子构成的，则其核外电子数（）A1B2C3D4B例题：1、已知一个铁原子的质量为a㎏，一个标准碳原子的质量为b㎏，则铁的相对原子质量为（）

A.a㎏B.aC.12a/bD.12b/a

C2、已知一个碳原子的质量为m㎏,另知A原子，其质量为n㎏、原子总有a个质子则A原子中的中子数是（）。12nm-a课堂练习2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/563、一个铝原子，共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝原子的相对原子质量是（）BB4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413铝原子质子和电子所带电量相等,电性相反课堂练习【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应粒子的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数2．元素的化学性质取决于原子结构中的()

A．电子层数B．中子数

C．核外电子数D．最外层电子数AD3．下列符号表示阳离子的是

()

C4.已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

离子(填“阴”或“阳”)，带

个单位的

电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为

。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不