2022届浙江省玉环市十校联考最后化学试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.有关空气成分及污染物的说法中,正确的是A.氧气有助燃性,可作燃料B.氮气的含量最多且不活泼,常用作保护气C.一氧化碳污染空气,但其来源跟汽车尾气无关D.二氧化碳容易形成酸雨,因为二氧化碳溶于水生成碳酸2.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示,铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氯化铝的化学式是AlCl3C.铟的原子序数比锡大D.镓与铝有相似的化学性质3.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作正确的是()A.读液体体积 B.倾倒液体C.过滤 D.浓硫酸稀释4.下列实验操作正确的是()A.检查装置气密性 B.称量药品C.稀释浓硫酸 D.量取液体5.2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题,我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是A.直接焚烧废弃塑料 B.餐饮油烟直接排放空气中C.大量燃放烟花爆竹 D.使用清洁能源的公共汽车6.金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中,不正确的是A.铁是人类最早发现并利用的金属,至今在世界金属产量中也排第一位B.“真金不怕火炼”,原因是金的金属性质很不活泼C.钠的化学性质非常活泼,自然界中没有单质形式存在的钠D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑,原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁7.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B.T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液8.根据化学方程式:2H2O电解2H2↑+O2↑,无法获取的信息是()A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成物的分子个数比 D.氧气可助燃9.下列所示图像不能反映相对应实验的是()A.t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B.向盐酸中不断滴加KOH溶液C.实验室用KClO3与MnO2共热制O2D.向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液10.一些食物的pH近似值如下:食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋淸

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

其中酸性最强的是()A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清11.草甘膦()是全球使用最广泛的除草剂之一,具有酸性。下列说法正确的是()A.草甘膦由18个原子构成 B.氢、氧元素的质量比为8:5C.草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中 D.该物质中氧元素的质量分数最大12.下列过程中没有发生化学变化的是()A.篝火燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C.铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.实验室中配制10%的氯化钠溶液。(1)实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和________。(2)用量筒量水时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数_______(填“>”“一”或“<”)10%。14.(1)用化学符号填空①食醋中酸_____________;②2个在溶液中显黄色的离子_______;亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。①亚氯酸钠氯元素的化合价为______;②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O。则X的化学式为_________;在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示反应前(t0)反应中(t1)反应后(t2)若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应;室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____(填序号)a滤液一定是无色的b滤液中一定有Cu2+c滤渣的质量一定大于m克d滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是___________________;②若最终天平保持平衡,则两种金属_____(选填“一定”或“不一定”)都有剩余。15.请用化学用语填空:地壳中含量居前两位的元素组成的化合物_____;农业生产中常用的一种复合肥_____。16.请用化学用语填充:(1)极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物是_____(填化学式);(2)碱溶液有相似化学性质的原因是:溶液中都含有_____(填离子符号);(3)所含氧元素质量分数最大的氧化物是_____(填化学式)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.根据下图所示的实验,请回答下列问题:写出仪器①的名称___.若用高锰酸钾制取较纯净的氧气的发生和收集装置组合是___(填序号);实验室制取CO2的反应的化学方程式为___;实验室制得的CO2气体中常含有HCl(一般用饱和碳酸氢钠溶液吸收)和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是____。18.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:甲中混有少量的乙,可采取________________的方法提纯甲。当0℃<t<t1℃时,配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量:甲____乙(>;<;=)。t2℃时,将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液,加水的质量是_________g。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效,被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O),它具有新鲜的青叶香气,是荷叶独特香味的重要来源,又称青叶醇。

(1)青叶醇中,碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比);

(2)25g青叶醇中氧元素的质量为______g。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】

A.氧气有助燃性,可作助燃剂,不可燃,不能作燃料,选项错误;B.氮气的含量最多,占空气体积的78%,且不活泼,常用作保护气,选项正确;C.一氧化碳污染空气,其来源跟汽车尾气有关,含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳,选项错误;D.二氧化硫容易形成酸雨,因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸,被氧气氧化后形成硫酸,选项错误。故选B。2、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,含量最多的金属元素是铝,选项A正确;B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价,氯元素在形成化合物时通常呈-1价,故氯化铝写作AlCl3,选项B正确;C、在同一周期中自左向右原子序数递增,因此锡的原子序数比铟大,选项C错误;D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同,因此三者化学性质相似,选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,含量最多的金属元素是铝。3、B【解析】

A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,操作错误,故A不正确;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作正确,故B正确;C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误,故C不正确;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误,故D不正确。故选B。4、C【解析】

A、检查装置气密性的方法:使容器密闭,把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间,无法检查装置的气密性,所以操作不正确,选项A不正确;B、使用托盘天平称物时:左托盘放称量物,右托盘放砝码,图中所示操作错误,选项B不正确;C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,图中所示操作正确,选项C正确;D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误,选项D不正确;故选C。【点睛】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。5、D【解析】

A、直接焚烧废弃塑料,会产生大量空气污染物,故A错;

B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境,故B错;

C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物,故C错;

D、使用清洁能源的公共汽车,不污染环境,故D正确。

故选:D。6、A【解析】

A.铜是人类最早发现并利用的金属,故错误,符合题意;B.“真金不怕火炼”,原因是金的化学性质很不活泼,故正确,不符合题意;C.钠的化学性质非常活泼,自然界中没有单质形式存在的钠,正确,不符合题意;D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑,原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁,故正确,不符合题意;故选:A。7、A【解析】

A、T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲<乙,因为该温度下甲的溶解度大于乙,故错误;

B、T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,故正确;

C、若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大,故选项正确;

D、T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,因为它们在该温度下的溶解度是30g,故正确;

故选:A。8、D【解析】

A.根据该化学方程式可知,此反应条件是通电,故不合题意;B.由生成物化学式后的气体符号可知,生成物是气体,故不合题意;C.由化学方程式可知,生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比,即2:1,故不合题意;D.在该反应中,氧气是生成物,所以此方程式不能体现氧气的助燃性,故符合题意。故选:D。9、C【解析】

A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体,能继续溶解至形成饱和溶液,故溶质质量分数开始增大,直至不变,正确,故不符合题意;B、盐酸显酸性,氢氧化钾显碱性,反应生成的氯化钾显中性,向盐酸中不断滴加KOH溶液,pH由小于7,变化到等于7,再到大于7,正确,故不符合题意;C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时,开始时二氧化锰的质量分数不为零,不正确,故符合题意;D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值,正确,故不符合题意;故选C。【点睛】图像题的解题技巧有(1)以数学与化学知识结合为突破口;(2)把握好“三点一线”,即起点、拐点、终点和曲线。10、B【解析】pH>7,溶液呈碱性;pH<7,溶液呈酸性。酸性最强的是B.苹果汁。11、D【解析】

A、草甘膦是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项错误;B、氢、氧元素的质量比为(1×8):(16×5)≠8:5,故选项错误;C、草甘膦显酸性,不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液,故选项错误;D、某元素的质量分数=×100%,故质量分数之比=质量比,草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为(12×3):(1×8):14:(16×5):31=36:8:14:80:31,可见其中氧元素的质量分数最大,故选项正确。故选D。12、D【解析】

没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A.篝火燃烧生成二氧化碳和水等新物质,属于化学变化,选项错误;B.H2O2溶液中加入MnO2,使过氧化氢分解生成水和氧气新物质,属于化学变化,选项错误;C.铁与铁锈是不同的物质,铁生锈属于化学变化,选项错误;D.活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附毒气,没有新物质生成,属于物理变化,选项正确;故选D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、玻璃棒>【解析】

(1)实验室中配制10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。故填:玻璃棒;(2)用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。故填:>。14、CH3COOH2Fe3++3ClO212D先偏左后偏右不一定【解析】

(1)①食醋中酸是醋酸,醋酸可以表示为CH3COOH;②铁离子在溶液中显黄色的离子,2个铁离子表示为:2Fe3+;(2)①亚氯酸钠(NaClO2)中,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设:亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3。②根据化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知,反应前:5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子,反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X,根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类和数目不变,4X共有4个氯原子、8个氧原子,故X的化学式为ClO2;(3)反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%,参加反应的甲、乙的质量比为24%:(33%-11%)=12:11,若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则反应前甲的质量为24g,乙33g,设:再增加甲的质量为x,则甲与乙可恰好完全反应,(24g+x):33g=12:11,x=12g,再增加12克甲,则反应前甲、乙质量比为,甲与乙则恰好完全反应;(4)由于金属的活动性顺序是锌>铁>铜>银,将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁,若有剩余硝酸银,铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是:由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加,铜与硝酸银反应滤渣的质量增加,锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg,说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应,铜没有发生反应;若滤渣质量大于mg,锌可能与硝酸亚铁发生了反应。A若滤渣质量小于mg,不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应,滤液不一定是无色的,故A错误;B由上述反应可知,若锌的质量不足,铜与硝酸银发生了反应,滤液中才有Cu2+,故B错误;C由上述分析可知,滤渣的质量可能大于m克,也可能小于m克等,故C错误;

D由上述分析可知,滤渣中一定有Ag,故D正确。故选D。(5)①锌比铁活泼,因此锌和稀盐酸反应速率较快,单位时间内产生氢气较多,天平向左偏,如果稀盐酸足量,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,最终天平向右偏。若酸足量,则天平先偏左后偏右;②若最终天平保持平衡,说明产生氢气质量相等,可能是锌恰好完全反应,铁过量。两种金属不一定都有剩余。15、或等【解析】

地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素,二者组成的化合物是二氧化硅,化学式为;复合肥中含有两种或两种以上的营养元素,农业生产中常用复合肥有:磷酸二氢铵,化学式为,硝酸钾,化学式为等。16、【解析】

(1)一氧化碳是极易与血液中血红

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