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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.朱砂又名辰砂,是天然的硫化汞(HgS),具有鲜红色泽,很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息,下列关于它们的说法不正确的是A.硫原子的质子数为16B.质量相等的汞和硫,汞比硫所含的原子数目少C.汞和硫都是非金属元素D.汞单质的熔点比硫低2.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变3.区分下列各组物质的方法错误的是()A.硬水和软水﹣﹣加肥皂水B.氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨C.羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧D.碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸4.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是A.该元素的原子序数为18B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有18个电子D.该元素的相对原子质量为39.955.从硫化氢的化学式H2S获得的下列认识中,错误的是A.硫化氢属于化合物B.硫化氢由氢、硫两种元素组成C.硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16D.硫酸(H2SO4)中含有硫化氢(H2S)6.下图是甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法下不正确的是()A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙B.在t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水(不蒸干),析出的晶体质量相等C.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数大小顺序为:甲=乙>丙D.当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲7.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是()A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl8.下列实验方案,能达到相应实验目的是选项实验设计实验目的A检验碳酸盐B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律D探究O2对铜生锈是否有影响A.A B.B C.C D.D9.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A.油锅起火——用锅盖盖灭B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭C.森林起火——砍伐树木形成隔离带D.汽车油箱着火——用水浇灭10.甲物质可以作为生物燃料来提供能量,其反应的微观示意图如下所示,下列有关说法不正确的是()A.甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质B.该反应属于置换反应C.反应时甲中氮元素的化合价升高D.甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红11.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CKOH溶液K2CO3加入,足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉,过滤A.A B.B C.C D.D12.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是:A.A B.B C.C D.D二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.仔细阅读下列材料,回答问题:材料一:第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。材料二:镓原子最外层电子数是__________,硅的相对原子质量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。上述四种元素属于金属元素的是_________(写化学式),氮化镓的化学式_________。硅的重要氧化物二氧化硅(SiO2)的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),但化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________。14.将一定量的Zn加入含有Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________;若反应后溶液呈蓝色,此时溶液中一定含有的金属离子有_________,可能含有的金属离子有_________。15.实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。(1)需量取_____mL蒸馏水;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和_________;(3)混匀时,要先将量取好的______倒入烧杯,然后再倒入另一种液体。16.AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液.往滤液中加稀盐酸,若无明显现象,则反应后滤液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____,滤渣中一定含有的物质是_____.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.请根据下列实验装置图回答问题。写出仪器a、b的名称,a是______,b是______;制取气体时,组装好仪器后,应先______,再添加药品。实验用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气,选择的发生装置是______(选填装置编号,下同)。反应的化学方程式是______。收集氧气可选用C装置。使用C装置收集氧气时,导管伸到集气瓶底部的原因______。18.观察下列装置图并回答问题:(1)请写出图中标号为①的仪器名称:①_____;(2)在实验室里制取少量二氧化碳气体并考虑节约药品,应选择的发生装置是_____(填写装置对应的字母,下同),装置中发生反应的化学方程式为:_____。(3)你所知道的能生成二氧化碳的化学反应有很多,请你再写一个有二氧化碳生成的化学方程式,_____;并说明实验室为什么不能用此反应制取二氧化碳气体_____。(4)已知:甲酸(HCOOH)常温下呈液态,在浓硫酸的作用下受热分解生成一氧化碳和水。你选择的一套制取一氧化碳的装置是:_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?_______

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

A、在元素周期表中,硫的原子序数为16,原子序数=质子数=16,不符合题意;B、相对原子质量反映了原子的实际质量,质量相等的前提下,相对原子质量越大,原子的个数越少,相对原子质量越小,原子的个数越多,汞的相对原子质量大于硫,故汞比硫所含的原子数目少,不符合题意;C、汞属于金属元素,硫属于非金属元素,符合题意;D、汞常温下为液态,硫常温下为固态,故汞单质的熔点比硫低,不符合题意。故选C。2、A【解析】

A.金属氢是由原子直接构成的,故正确;B.金属氢与氢气的结构不同,因此化学性质不相同,故错误;C.金属氢具有金属性质,具有导电性,故错误;D.微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,在金属氢形成过程中,氢原子核没有改变,故错误.故选A.3、B【解析】

A.鉴别硬水和软水,取等量的水样,加等量的肥皂水,搅拌,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,选项A正确;B.氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥,都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气,此法无法鉴别,选项B错误;C.羊毛线的主要成分是蛋白质,腈纶线属于合成纤维,灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,无此气味的是腈纶线,选项C正确;D.碳粉与盐酸不反应,而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液,所以此法可以鉴别,选项D正确。故选B。【点睛】在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象方可鉴别。4、B【解析】

A.元素符号前的数字是原子序数,该元素的原子序数为18,此选项正确;B.该元素属于非金属元素,此选项错误;C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数,该元素的原子核外有18个电子,此选项正确;D.相对原子质量是一个比值,单位是“1”,该元素的相对原子质量为39.95,此选项正确。故选B。5、D【解析】

A、硫化氢是由硫、氢两种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确。

B、硫化氢由氢、硫两种元素组成的,故选项说法正确。

C、硫化氢中氢、硫元素质量比为(1×2):32=1:16,故选项说法正确。

D、硫酸属于纯净物,不含硫化氢,故选项说法错误。

故选:D。6、C【解析】

根据溶解度曲线图进行解答,选择正确的说法。【详解】A、在同一温度时,曲线越高,溶解度越大。在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙,不符合题意;B、在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,在t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水(不蒸干),析出的晶体质量相等,不符合题意;C、t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为:乙>甲>丙,把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液,溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数,丙溶液有晶体析出,溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数,则溶质的质量分数大小顺序为:乙>甲>丙,符合题意;D、从曲线图可以可知,甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大,且甲的溶解度随温度变化比乙的大,当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,不符合题意。故选C。7、C【解析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,说明该溶液显酸性,溶液中存在大量的H+;无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意;B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与H+在溶液中结合生成水,不能大量共存,且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存,不符合题意;C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,不能与H+反应,且不存在有色离子,符合题意;D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。8、B【解析】

A、如果产生气体,则气体可能是二氧化碳或氢气,不能判断一定是碳酸盐,该选项不能达到实验目的;

B、实验过程中,吸热的是硝酸铵,形成蓝色溶液的是硫酸铜,无明显现象的是氯化钠,该选项能够达到实验目的;

C、反应生成的氢气逸出装置,不能验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的;

D、两支试管中都含有氧气,不能探究O2对铜生锈是否有影响,该选项不能达到实验目的。

故选:B9、D【解析】

A、油锅起火——用锅盖盖灭,利用隔绝空气的原理,正确;B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭,利用隔绝空气的原理,正确;C、森林起火——砍伐树木形成隔离带,使燃烧物与可燃物隔绝,正确;D、汽油、酒精着火不能用水灭火,错误。故选D。10、D【解析】

A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水,这些物质都是由分子构成的,故正确。B.该反应反应物是一种化合物和一种单质,生成物是一种单质和一种化合物,属于置换反应,故正确。C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高,故正确。D.丁是水,甲与丁形成的化合物是氨水,氡水是碱,遇紫色石蕊溶液变蓝,故错误。故选:D。11、C【解析】

A、二氧化碳与NaOH反应,而CO不能,则通过足量氢氧化钠溶液,干燥可除杂,不符合题意;B、泥沙不溶于水,NaCl溶于水,则溶解、过滤、蒸发可分离,不符合题意;C、二者均与HCl反应,不能除杂,应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂,符合题意;D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜,则加入过量的铜粉,过滤可除杂,不符合题意。故选C。12、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸,故应放在B位置。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、328.09二GaGaN【解析】

元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;化合物中元素化合价代数和为零;【详解】(1)由镓原子结构示意图可知,镓原子最外层电子数是3;硅的相对原子质量是28.09;元素所在的周期数等于电子层数,氮元素的电子层数是2,故氮元素在元素周期表中位于第二周期。(2)金属元素名称有“钅”字旁,上述四种元素属于金属元素的是Ga;氮的最外层电子数是5,易得3个电子,显-3价,镓的最外层电子数是3,易失去3个电子显+3价,所以正价在前,负价在后,氮化镓的化学式为:GaN。(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,化学方程式为:。14、Al3+、Zn2+、Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)Ag+(银离子)【解析】

题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是:Al、Zn、Cu、Ag,锌不与硝酸铝反应,则先发生反应①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,在发生反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反应①中,每消耗340份质量的硝酸银,就会生成189份质量的硝酸锌,溶液的质量逐渐减小。反应②中,每消耗188份质量的硝酸铜,就会生成189分质量的硝酸锌,溶液的质量增大。若反应后溶液呈蓝色,则溶液中含有铜离子,则对应的可能有三种情况:a、反应①没有进行完全,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子;b、反应①恰好完全反应,溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子;c、反应①完全反应,反应②部分反应,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。综合分析可知,溶液中一定含有铝离子、锌离子、铜离子,可能含有银离子。故答案为:、Al3+,Zn2+,Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)、Ag+(银离子)。15、45玻璃棒水【解析】

(1)50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量=50g×9.8%=4.9g,需要浓硫酸的质量=,需要蒸馏水的质量=50g-5g=45g,需要蒸馏水的体积=;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒(用于搅拌);(3)混匀时,要先将量取好的水倒入烧杯,然后再将浓硫酸(溶于水放出大量热)沿杯壁缓慢倒入烧杯中,并不断搅拌,使热量及时散失。16、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2Ag【解析】

根据在金属活动性顺序中,镁>锌>氢>铜>银,锌不能与Mg(NO3)2溶液反应,而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液,和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液;稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,过滤后向滤液中加稀盐酸,若无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,无法确定Cu(NO3)2中金属离子是否被置换出,可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分,也可能是完全反应,故滤渣中一定会有银,无法确定是否含有铜;所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子,所以反应后滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;可能含有的溶质是Cu(NO3)2,故填Cu(NO3)2;滤渣中一定含有的物质是银,故填银。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、试管分液漏斗检查装置气密性B2H2O22H2O+O2↑将集气瓶内的空气排空使氧气更纯【解析】

(1)根据装置图可知,仪器a是试管,仪器b是分液漏斗。故答案为试管;分液漏斗;(2)制取气体时,连接好装置,应该先检查装置的气密性,以防装置漏气造成实验失败。故答案为检查装置气密性;(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气,属于固液常温型制取气体,应选择B作发生装置;过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O

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