山东省烟台市莱州市2022年中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质D．“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质2．下列各图所示的实验操作，错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．称量氯化钠3．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．量筒 B．烧杯 C．铁架台 D．天平4．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．X为SO2 B．Y只能是硫酸C．反应②可能有沉淀生成 D．反应①属化合反应5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂6．下列物质由原子构成的是A．氯化钠 B．金刚石 C．氧气 D．水蒸气7．下列说法中有错误的是()A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水8．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是选项

广口瓶内物质

用途

A

一定量浓硫酸

干燥某些气体

B

装满水

收集某些气体

C

一定量氢氧化钠溶液

除去CO2等气体

D

空气

收集某些比空气重的气体

A．A B．B C．C D．D9．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应10．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）A．锑元素属于金属元素 B．锑元素的相对原子质量是1．8gC．锑原子核外有51个电子 D．锑元素的原子序数为51二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人类生存的保障。自来水厂生产流程如下图所示，（1）自来水厂应用水净化的方法有_____。A过滤B吸附C消毒D蒸馏（2）进入用户的自来水属于_____。A纯净物B混合物C氧化物（3）下列节水措施可行的是_____。A用淘米水浇花B使用节水龙头C尽量少喝水D使用生活污水灌溉农田三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_____。（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_____mL。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出1种即可）。（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出1点即可）。（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。14．铁生锈的原因是铁与空气中的_________反应的结果。用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_______，反应的基本类型是______。将还原性铁粉放入氯化铁溶液中，发生化合反应，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色，写出该反应的化学方程式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。[提出问题]催化剂的用量对反应速率是否有影响?[设计实验](1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号12345678910二氧化锰用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据[分析](1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________；装置中原有的空气对实验是否有干扰?____________，试说明原因:___________________________。(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。[实验与结果]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。[结论]_________________________。[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是______________。A过氧化氢溶液的浓度和体积B催化剂的用量与浓度C反应温度，D反应开始的时间16．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。上层溶液中还可能含有什么离子?上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外)①____________②___________①有CO32-、无Ca2+②有OH-（反思与评价）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是________________________。经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的“新物质”，故A不正确；B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，如冰雪融化过程中水的状态发生改变，但没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；C、决定物质种类的是物质的组成和结构，元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确。故选：D。2、D【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”3、C【解析】

A、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，不符合题意；B、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，不符合题意。故选C。【点睛】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。4、C【解析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。【详解】A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。【点睛】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。5、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。6、B【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；C、氧气是由氧分子构成的，错误；D、水蒸气是由水分子构成的，错误。故选B。

点睛：掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7、D【解析】

A、过滤操作可以除去水中的不溶物，选项正确；B、蒸馏水是净化程度较高的水，选项正确；C、锅炉用水硬度太高十分危险，原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道，选项正确；D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，选项错误。故本题选D。8、B【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选B.考点：气体的制取9、A【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。故选A。10、B【解析】试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是1．8，没有质量单位。故选B．考点：元素周期表二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABCBAB【解析】

（1）自来水厂生产流程中应用水净化的方法有过滤、吸附和消毒等。故选ABC；（2）用户使用的自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。故选B；（3）A、用淘米水浇花可以节约用水，故A正确；B、使用节水龙头可以节约用水，故B正确；C、尽量少喝水的做法不合理，故C错误；D、使用生活污水灌溉农田，可能造成农田污染，故D错误。故选AB。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7：16700【解析】

（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16。

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×30%=（50g+x）×2%，x=700g（合700mL）。

故答案为：（1）7：16；（2）700。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、塑料（或涤纶）不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可）灼烧，闻气味强，4Al＋3O2===2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。（1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料（或涤纶）；（2）使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久耐用等；（3）涤纶燃烧产生刺激性气味，棉布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（4）在金属活动顺序表中，铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。14、水和氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】

铁与空气中的水和氧气的共同作用下使铁生锈，故填水和氧气；用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈时，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)没有干扰排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关大[或小，与(1)所填对应]催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响不变D【解析】

[分析](1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因:排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率，若第2次实验比第3次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大；如果是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小，说明催化剂的用量越多，反应越快；[结论]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同，其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。A过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速率越快，需要控制；B催化剂的用量与浓度，会影响反应速率，一定范围内，催化剂质量越多，反应越快，需要控制；C反应温度，会影响反应速率，通常温度越高反应速率越快，需要控制；D反应开始的时间，与反应速率无关，不需要控制。故选D。16、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)H+(或氢离子)滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。产生白色沉淀产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无