《电解池》一课时

《电解池》一课时介绍《电解池》一课时介绍第页码31页/总合NUMPAGES总页数31页《电解池》一课时介绍《电解池》一课时1．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。31．知识与技术：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养解析归纳知识的能力。2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，研究电解原理。认识电解的应用，特别是电解在电镀、电解精髓、电冶炼等方面的发展远景。3．感神态度与价值观：经过电解知识的学习，发现其在平常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。授课要点、难点要点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。授课过程（第一课时）教师活动学生活动设计妄图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，组成原电池的条件是什么呢？【总结】组成原电池的条件：1、爽朗性不同样的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思虑，回答原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反。复习是为了牢固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好似较。【表达】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来谈论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【表达】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了以下反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生谈论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是怎样运动的？2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3、有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由搬动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能够在两极上得失电子呢？【表达】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有必然序次的，我们称之为放电序次，放电序次涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电序次其实不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电序次：按金属活动性序次，越不爽朗的金属，其阳离子越简单得电子（被还原）。阴离子放电序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。【表达】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，