2015年高考化学一轮复习第7单元第1节《化学反应速率及其影响因素》课时检测

.第七单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素一、单项选择题(本大题共24分，每题4分，每题只有一个正确选项)1．必然温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线以以下列图。以下表达中正确的选项是( )。A．反应的化学方程式为：5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率2．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，以下条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )。A．减小体积使压强增大B．压强不变，充入He使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大3．必然条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(H>0)进行以下操作(只改变该条件)：①高升反应系统的温度；②增加反应物C的用量；③减小反应系统的体积；④减少系统中CO的量。上述措施中必然能使反应速率明显变大的是( )。A．①②③④B．①③④C．①②D．①③4．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H<0，在必然条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，以下说法正确的选项是( )。A．达到化学平衡时，若高升反应系统的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左搬动B．反应的净速率是正、逆反应速率之差C．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的D．O2(g)的耗资速率与NO(g)的生成速率之比素来是4∶5专业..5．为了说明影响化学反应快慢的因素设计了以下四个实验，结论不正确．．．的是( )。A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不相同D．相同条件低等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．在必然条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系以以下列图。以下对t1时刻改变条件的推断中正确的选项是( )。A．保持压强不变，高升反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)二、双项选择题(本大题共12分，每题6分，每题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)H>0的以下表达正确的选项是( )。A．加入少量W，逆反应速率增大B．高升温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C．压强不变，充入与反应系统不参加反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。以下列图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。以下说法专业..正确的选项是( )。A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转变率高于tA时CH3COOC2H5的转变率三、非选择题(本大题共64分)9．(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下依照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④221mL0.1mol－1FeCl3溶液10mL5%HO溶液＋少量HCl溶液·L⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为：____________________。实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，平时条件下H2O2牢固，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________________________。实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系以以下列图。解析上图能够得出的实验结论是______________________________________。10．(2014年广东广州调研，16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4－CP，原因是Na2S2O8专业..溶液在必然条件下可产生强氧化性自由基－·)。经过测定4－CP降解率可判断NaSO溶液(SO4228－·的量。某研究小组研究溶液酸碱性、2＋的浓度对产生－·的影响。44甲乙溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4－CP加入到不相同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强，____________(填“有利于”或“不利于”)NaSO228－产生SO4·。(2)Fe2＋浓度的影响：相同条件下，将不相同浓度的4c(4－CP)＝1.56×FeSO溶液分别加入10－4mol·L－1、c(Na2S2O8)＝3.12×10－3mol·L－1的混杂溶液中。反应240min后测得实验结果如图乙所示。2－2＋－2－3＋，其他还可能会发生：－2＋2－3＋已知：S2O8＋Fe===SO4·＋SO4＋FeSO4·＋Fe===SO4＋Fe①实验开始前，检验FeSO溶液可否被氧化的试剂是____________(化学式)。如被氧化可4以观察到的现象是____________________________。2＋－3－1②当c(Fe)＝3.2×10mol·L时，4－CP降解率为________%,4－CP降解的平均反应速率的计算表达式为______________________________________。③当c(Fe2＋)过大时，4－CP降解率反而下降，原因可能是____________________________。11．(16分)某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)H＝－49.0kJ·mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系以以下列图所示(实线)。(1)以下时间段A的平均反应速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。专业..A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(2)b点的正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。平衡时B的转变率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。①曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，原因是__________________________；②曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是________，原因是_____________________________。12．(16分)(2013年浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中拥有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生以下可逆反应：反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答以下问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3＝______。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将必然量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入必然量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。尔后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，获取趋势图(见左图)。则：甲乙①ΔH3________0(填“＞”“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度表现如图甲所示的变化趋势，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图乙所示。当时间到达t1时，将该反应系统温度上升到T2，并保持该温度。请在图乙中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势专业..曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸取量的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出2个)。以下物质中也可能作为CO2捕获剂的是____________(填序号)。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2第七单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素1．B解析：反应开始时Y为10mol，X为3mol，达到平衡时Y减少了7mol，X增加了2mol，因此反应方程式是：7Y2X，A错误；t1时，Y为6mol，X为4mol，其物质的量之比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；从图像能够看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C错误；t3时，反应达到平衡状态，因此正反应速率等于逆反应速率，D错误。2．A解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A正确；压强不变，体积增大概使反应系统中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，B错误；恒容充入He对反应系统中物质的浓度无影响，反应速率不变，C错误；恒压充入N2使c(NO)减小，逆反应速率减小，D错误。3．D解析：无论是吸热反应还是放热反应，高升温度时反应速率必然变大，①吻合；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响，②不吻合；缩小反应系统的体积，以致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大，③吻合；减少CO的量，反应速率变小，④不吻合。4．B解析：达到化学平衡时，若高升反应系统的温度，则正、逆反应速率均增大，A错误；在平衡前的反应过程中，正、逆反应速率不断地变化(一减一增)，故正、逆反应速率的比值不断变化，C错误；O2(g)的耗资速率与NO(g)的生成速率之比素来是5∶4，D错误。5．A解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A错误；由于镁比铝爽朗，在相同条件下，镁条比铝条与盐酸反应要快，B正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C正确；粉末状的大理石比块状的大理石与盐酸的接触面积大，因此反应专业..速率快，D正确。6．D解析：高升温度，正、逆反应速率都增大，A错误；B中温度不变增大体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，B错误；C中充入SO3，若是保持容积不变，那么正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误；D中温度和压强不变，容器体积增大，但SO3的浓度依旧增大，而反应物的浓度减小，因此正反应速率减小，逆反应速率增大，D正确。7．BC解析：W为固态，加少量W其实不能够增大生成物的浓度，反应速率不变，A错误；高升温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致，B正确；当压强不变充入N2时，可使系统物质的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N2，诚然总压强高升，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变，C正确；增大压强，v(正)、v(逆)均增大，D错误。8．AD解析：由题干条件该反应的速率随c(H＋)的增大而加快可知，反应初期水解因CHCOOH电离出的＋A正确；随着反应不断向右进行，B点表示的3c(CH3COOC2H5)必然小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B错误；当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡，C错误；由图可tB时和tA时速率相等，则tB时CH3COOC2H5的耗资量大于tA时耗资量，因此转变率应高于tA时CHCOOCH的转变率，D正确。3259．(1)降低了活化能(2)H2O2＋－H＋HO2(3)研究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析：(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，HO的pH约为6，则HO为弱酸，其电离方程式为：HO222222＋－实验①、②中均没有使用催化剂，可是H2O2的浓度不相同，故实验①、②的目的是H＋HO2。(3)研究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(4)实验③、④、⑤中HO的浓度相同，并加入相同量22的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。经过相同时间内产生O2的快慢(⑤>③>④)可得出以下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。10．(1)有利于①KSCN溶液呈红色②52.4专业..－452.4%×1.56×10－1－1240mol·L·min2＋2＋－－·，以致4－CP降解率下降③Fe浓度过高时，Fe会与SO·发生反应，耗资部分SO4411．(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)①高升温度达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向搬动②增大压强达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向搬动解析：(1)由图中数据，可计算出：11－1－3mol－10～1min时，vA＝vB＝×[(4mol·L·L)÷331－1－11－1－1÷2min]＝0.25mol·1min]＝mol·L·min；1～3min时，vA＝×[(3mol·L－1.5mol·L)33－1－11－1－1÷5min]1－1－1L·min；3～8min时，vA＝×[(1.5mol·L－1mol·L)＝mol·L·min；8～33011min－1－1，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点没A达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3)A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)初步物质的量/mol6800转变物质的量/mol2622平衡物质的量/mol4222nB耗资×100%＝6mol×100%＝75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别B的转变率＝8molnB初步－1－1－1－1cC·cD1×1为2mol·L、1mol·L、1mol·L、1mol·L，则K＝cA·c3B＝2×13＝0.5。12．(1)2H2－H1(2)①<②T～T区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，因此CO122被捕获的量随温度的高升而提高。T4～T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度高升平衡向逆反应方向搬动，因此不利于CO2捕获③(3)降低温度；增加CO2浓度(答案合理即可)专业..(4)BD解析：(1)依照盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将Ⅱ式×2－Ⅰ式求得：(NH