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文档简介

课时作业1能层与能级构造原理1.R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数,则R可能是()A.LiB.BeC.SD.Ar2.下列每组中的两个微粒,其电子排布式不相同的是()A.12C和13CB.Na+和N3-C.Cl-和ArD.Fe3+和V3.主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,该原子的质子数()A.只能是7B.只能是15C.是11或13D.是11或154.有一个原子在第三个能层上有10个电子,则该原子的第三能层的电子排布式为()A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d35.4p能级填充4个电子的元素,其原子序数是()A.15B.34C.35D.516.某元素原子的3d能级上有3个电子,则其N能层上的电子数为()A.0B.2C.5D.87.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是()A.B.C.D.8.下列说法正确的是()A.第三能层有s、p共2个能级B.3d能级最多容纳5个电子C.第三能层最多容纳8个电子D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-1s22s22p6D.Ca1s22s22p63s23p63d210.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素11.下列各项中,前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④12.硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3,下列有关该过程的说法正确的是()A.硅原子由基态转化为激发态,这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态,这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同,化学性质相似13.核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同14.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B.1s22s22p5→1s22s22p43s1C.1s22s22p4→1s22s22p34f1D.1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s115.请根据构造原理,按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图:(1)16S的电子排布式________________________________________。(2)10Na的次外层电子排布式________________________________。(3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。(4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。(5)27Co的原子结构示意图__________________________________。(6)26Fe3+的电子排布式______________________________________。(7)33As的简化电子排布式为________________________________。16.(1)某元素的原子序数为33,则①此元素原子的电子总数是________;②有________个电子层,________个能级;③它的电子排布式为__________________。(2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式。①S:__________________;②Ca2+:________________;③Cl-:____________________。(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。①该元素原子中共有________个电子;②该元素原子核外有________个能层;③该元素原子M能层共有________个电子。17.完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为________。(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为________。(3)Fe2+基态核外电子排布式为__________________________。(4)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。(6)写出基态Se原子的核外电子排布式:________________。18.下表给出了五种元素的相关信息,其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素相关信息X在常温、常压下,其单质是最轻的气体,它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z植物生长三要素之一,它能形成多种气态氧化物W室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰M其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空:(1)Y元素的基态原子的能层数为________,其中第二能层中的能级为________;画出W的原子结构示意图:________。(2)Z与Y形成的化合物中Z为+4价,则该化合物为________。(3)M的价电子排布式为____________,M原子有________个未成对电子。课时作业2基态原子核外电子排布原子轨道1.下列叙述中,正确的是()A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反2.下列说法正确的是()A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子云是“8”字形B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y),它违背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则4.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()5.下列微粒中,未成对电子数最多的是()A.C:1s22s22p2B.S:1s22s22p63s23p4C.Cr:1s22s22p63s23p63d54s1D.Fe:1s22s22p63s23p63d64s26.下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是()A.氮原子:B.氟原子:1s22s22p43s1C.锰原子:[Ar]3d54s2D.铜原子:1s22s22p63s23p63d94s27.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,下列L层中排布正确的是()8.下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是()A.16S:1s22s22p63s23p4B.24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1C.12Mg:1s22s22p63s2D.29Cu:1s22s22p63s23p63d94s29.Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是()10.在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种,元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为()A.1B.2C.3D.411.(1)基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种;氟原子有________种不同能量的电子,价电子排布图为________________。(2)已知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式:________;Cl-中有________种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子排布图为________。12.如图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题:(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________,它的最低价氢化物的电子式是________。(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,Y的元素符号为________,原子的核外电子排布式为________。(4)下列电子排布图中,能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是________。13.已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式:①B原子的结构示意图:________________________________________________________________________;②C原子的电子排布图:________________________________________________________________________;③D原子的核外电子排布式:________________________________________________________________________;④B离子的电子式:________________________________________________________________________。(2)写出E的元素符号:________,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是____________________________________________。14.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为________________。(2)B元素的负一价离子与C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同,B元素的符号为________,C的离子结构示意图为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其价电子排布图为________________________。15.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为__________(写出元素符号,下同),电子排布式是________________________________________________________________________。(2)B为__________,简化电子排布式是________________________________________________________________________;(3)C为__________,价电子排布式是________________________________________________________________________;(4)D为__________,电子排布图是________________________________________________________________________;(5)E为__________,原子结构示意图是________________________________________________________________________。16.回答下列问题:(1)基态Mn原子核外未成对电子有________个。(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。(3)基态Ge原子有________个未成对电子。(4)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对的电子数为________。(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。(6)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(7)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。(8)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。(9)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________。A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu+课时作业3原子结构与元素周期表1.根据下列基态原子的最外层电子排布,能确定该元素在元素周期表中位置的是()A.4s1B.3d104snC.nsnnp3nD.ns2np32.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg3.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第三周期Ⅷ族,p区B.第三周期ⅤB族,ds区C.第四周期Ⅷ族,d区D.第四周期ⅤB族,f区4.下列说法不正确的是()A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B.周期序数越大,该周期所含金属元素越多C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D.周期表共18个纵列,可分为7个主族7个副族,1个Ⅷ族,1个0族5.下列说法中正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素6.最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的()A.s区、p区、ds区B.s区、p区、d区C.f区、p区、ds区D.s区、f区、ds区7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y)8.具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是()A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子,而d轨道未排电子的两种原子9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸10.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素11.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:(1)上述金属中属于主族元素的有________。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。(4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。12.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为______________________________________________________________,其中较稳定的是____________________________(填元素符号)。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为________。(4)在p区中,第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在________区中。13.已知稀有气体元素氡(86Rn)和锕系元素钍(90Th)均是放射性元素,其中某种同位素进行如下放射性衰变化:eq\o\al(222,86)Rn→eq\o\al(218,84)X+eq\o\al(4,2)α,eq\o\al(232,90)Th→eq\o\al(228,88)Y+eq\o\al(4,2)α。在上述两式中,分别用X和Y代表它们衰变后生成的新元素。试回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是________,判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y元素最高价氧化物的化学式为________,其对应水化物显________(填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”)性。(3)在上述变化中产生的α射线是一种微粒流,每个微粒带2个单位正电荷,若它结合2个电子,应变为________(填元素符号)。14.假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是________。A.18B.32C.50D.无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期第________族(注:把0族看做ⅧA族,下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。15.某核素R具有微弱的放射性,其原子核内中子数比质子数多43,由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g·cm-3。用X-射线研究其固体表明:在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R4+具有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。请回答:(1)R原子的摩尔质量为________。(2)R原子最外层电子排布式是________。(3)R元素位于周期表中第________周期________族。(4)将少量R4+加到FeCl2溶液中会发生反应,其离子方程式为________________________________________________________________________。课时作业4元素周期律1.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O3.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X强于YD.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价4.下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图为④W基态原子有2个能层,电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··)):A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③5.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应7.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a8.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氟的第一电离能大于元素氧的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①②B.②③C.③④D.全部9.有短周期元素的三种离子分别为Xn+、Ym+、Zn-,已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按X→Y→Z的顺序,下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B.原子半径依次增大C.元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大D.原子序数依次减小10.分析下列图表,回答问题:(1)N、Al、Si、Ge四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol-15781817274511578…则该元素是________(填写元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。①基态M原子的核外电子排布式为________。②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小,用元素符号表示:____________。11.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列各题:元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________(填字母,下同)。A.S和TB.T和UC.R和TD.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是________。A.RClB.SCl3C.TClD.UCl4(3)S元素最可能是________。A.s区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.碱金属12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值:元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值的变化规律,确定N、Mg的x值范围:________<x(N)<________;________<x(Mg)<________。(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某有机物结构简式为SC6H5ONH2,在S—N中,你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是________。13.回答下列问题:(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族。(2)比较离子半径:F-________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________________________________________。(5)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________。(6)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。(7)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)元素Mn与O中,第一电离能较大的是________。(9)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________;氮元素的E1呈现异常的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且离子半径A小于F。用元素符号回答:(1)上述六种元素中,________元素的第一电离能最大,理由是________________________________________________________________________。(2)C、D元素的第一电离能较大的是________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________,是共价化合物的是____________________。课时作业5共价键1.下列有关σ键与π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键2.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A.s-sσ键与s-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键3.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子出现在两核间的概率减小4.已知氢分子的键能为436kJ·mol-1,氧分子的键能为497.3kJ·mol-1,氯分子的键能为242.7kJ·mol-1,氮分子的键能为946kJ·mol-1,则下列叙述正确的是()A.N—N键的键能为eq\f(1,3)×946kJ·mol-1=315.3kJ·mol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C.氧分子中只存在σ键D.氮分子比氯分子稳定5.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键,属于σ键)。下列说法正确的是()A.硝基胍分子中只含极性键,不含非极性键B.N原子间只能形成σ键C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1D.10.4g该物质中含有11×6.02×1023个原子6.下列化学反应所断裂的共价键中,仅断裂σ键的是()A.N2+3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B.2C2H2+5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2H2O+4CO2C.Cl2+H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2HClD.C2H4+H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C2H67.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A.K与FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl8.下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是()9.香蕉是我们喜爱的水果之一,香蕉产于南方,到北方之前是未成熟的,但买到的却是成熟的香蕉,这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂,下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的σ键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是C—Hσ键D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是()11.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法不正确的是()A.32gS8分子中含有1molσ键B.SF6分子中所有原子均达到8电子稳定结构C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心12.下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况:(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。(2)下列物质中,通过方式①化学键形成的是________;通过方式②化学键形成的是________;只通过方式③化学键形成的是________;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。A.Cl2B.HClC.N2D.H213.填空:(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构,写出结构式:N2F2________;COCl2________。(2)用电子式表示下列分子的形成过程:①H2S:________________________________________________________________________;②C2H2:________________________________________________________________________;③OF2:________________________________________________________________________。14.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。②E元素的部分电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式:________、________。(2)B2A2分子中存在________个σ键,________个π键。(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:化学键F—DF—FB—BF—BC=DD=D键能(kJ·mol-1)460176347.7347745497.3①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为:________(用a、b、c、d表示)。a.F与B形成的化合物b.B与D形成的稳定化合物c.F的单质d.E与D形成的化合物②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH=________(已知1molF原子可以形成2molF—F键)。15.回答下列问题:(1)有以下物质:A.HFB.Br2C.H2OD.N2E.C2H4F.C2H6G.H2H.H2O2I.H—C≡NJ.CO2K.HCHO①既含有极性键,又含有非极性键的是________;②既含有σ键,又含有π键的是________;③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________;④水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有________性;水分子的键角为105°,是因为共价键具有________性。(2)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不能形成π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成π键,而Si、O原子间不能形成π键?________________________________________________________________________________________________________________________________________________课时作业6价层电子对互斥理论1.以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②GeCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(2-,4)A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤2.下列有关描述正确的是()A.AlCl3为三角锥形结构B.IOeq\o\al(-,3)的立体构型为平面三角形C.NOeq\o\al(-,3)的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形 D.ClOeq\o\al(-,3)的VSEPR模型、立体构型相同3.下列各组分子的立体构型名称相同的是()A.SCl2、BeCl2B.BF3、NF3C.CF4、SiCl4D.CO2、SF24.SOeq\o\al(2-,3)离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2,下列对应的数值正确的是()A.a=8x=3b=2B.a=6x=3b=2C.a=4x=2b=3D.a=6x=2b=35.下列分子中,价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA.①②B.②③C.③④D.①④6.下列有关H3O+与NHeq\o\al(+,4)的说法正确的是()A.价层电子对互斥模型相同B.中心原子孤电子对数相同C.立体结构相同D.键角相同7.下列说法中正确的是()A.NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NHeq\o\al(+,4)的电子式为,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强8.有X、Y两种活性反应中间体微粒,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图所示:(X),(Y)。下列说法错误的是()A.X的组成为CHeq\o\al(+,3)B.Y的组成为CHeq\o\al(-,3)C.X的价层电子对数为4D.Y中键角小于120°9.硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的,下列有关硫化羰的说法正确的是()A.硫化羰的结构式为C=O=SB.分子中三个原子位于同一直线上C.中心原子价层电子对数为4D.分子是V形结构10.下图为常见的分子结构图,据此判断下列说法中正确的是()分子白磷S8B12(正二十面体)CH4结构A.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′B.白磷与B12分子中键角相等C.S8分子中键角大于CO2分子中键角D.CCl4与CH4均为正四面体分子,比例模型相同11.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键,且键长、键能都相等D.若将六氟化硫分子中的2个F原子换成Cl原子,可以得到3种可能结构12.(1)二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为________。三氯化磷(PCl3)分子中,P—Cl键的夹角约为100°,说明PCl3分子的立体构型为_______________。(2)下列分子中,空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是__________。eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(a.PCl5b.SiF4c.CH2F2,d.P4e.CH4f.NH3))(3)能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是________。a.两个键之间夹角为109°28′b.C—H键为极性共价键c.4个C—H键的键能、键长都相等d.二氯甲烷CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)e.三氯甲烷CHCl3只有一种13.X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题:(1)W位于元素周期表第________周期________族,其基态原子的核外电子排布式为________。(2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性________(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为________,分子的空间构型是________。(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XOeq\o\al(-,2)互为等电子体的单质和化合物的化学式________、________。14.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为____________,该分子的立体构型为________。(2)Y的价层电子排布式为________,Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________,该分子中的键角是________。(4)D、E的最简单氢化物的分子空间构型分别是正四面体形与三角锥形,这是因为________(填序号)。a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同b.D、E的非金属性不同c.E的氢化物分子中有一对孤电子对,而D的氢化物分子中没有15.(1)已知氯与硫均有多种含氧微粒,S有:SO2、SOeq\o\al(2-,3)、SO3、SOeq\o\al(2-,4);Cl有:HClO、ClOeq\o\al(-,2)、ClOeq\o\al(-,3)、ClOeq\o\al(-,4),其中立体构型为V形的微粒有________;为三角锥形的有________;为平面正三角形的有________;为正四面体形的有________。(2)已知:孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,而且孤电子对越多,对成键电子对的斥力越大,所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角;不含孤电子对的分子中,原子间形成化学键越多,斥力越大:双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。①SiH4、PH3、H2S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序为:________________________________________________________________________。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°;③PCl3分子中,Cl—P—Cl的键角________109.5°。④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为:________,其分子中有两种键角:124.3°、111.4°,其中Cl—C—Cl的键角为________。课时作业7杂化轨道理论1.甲烷中的碳原子采用sp3杂化,下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是()2.BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(-,4),则BF3和BFeq\o\al(-,4)中B原子的杂化轨道类型分别是()A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3D.sp、sp23.下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是()A.PCl3B.NH3C.CH2Br2D.AlBr34.下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是()5.白磷是一种能自燃的单质,其分子的球棍模型如图所示:,下列叙述错误的是()A.每个磷原子形成3个σ键,磷原子为sp2杂化B.每个磷原子的价层电子对数为4,磷原子均为sp3杂化C.1mol白磷中共含6mol非极性键D.白磷的分子构型为正四面体形6.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示:,下列说法正确的是()A.碳、氮原子的杂化类型相同B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C.1molA分子中所含σ键为10molD.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内7.下列关于原子轨道的说法正确的是()A.杂化轨道形成共价键时,只能形成σ键不能形成π键B.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体形D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的8.下列关于NHeq\o\al(+,4)、NH3、NHeq\o\al(-,2)三种微粒的说法不正确的是()A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的立体构型相同D.键角大小关系:NHeq\o\al(+,4)>NH3>NHeq\o\al(-,2)9.下列四种分子中,中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A.(SOCl2)B.H2OC.CH4D.AlCl310.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CHeq\o\al(-,3)),在这个过程中,下列描述不合理的是()A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变11.下列分子中,各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCOeq\o\al(2-,3)三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对12.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B.所有氮原子均采取sp3杂化C.所有原子可能在同一平面D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键13.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子立体构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C.四种分子中既有σ键,又有π键D.b、d分子中共价键的键能:b>d14.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()A.平面三角形sp2杂化B.V形sp2杂化C.三角锥形sp3杂化D.直线形sp杂化15.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是假酒中一种有毒的有机物。(1)构成A分子的原子的元素符号是________。(2)已知B分子的键角为105°,判断该分子构型为________;中心原子杂化类型为________。(3)C分子为________。(4)D分子中共有________个σ键,________个π键。16.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数约为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y两种元素形成的化合物中:①X的质量分数为50%的化合物的化学式为________;该分子的中心原子发生________杂化,分子构型为________。②X的质量分数为60%的化合物的化学式为________;该分子的中心原子发生________杂化,分子构型为________。(2)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式________、________,两种酸的阴离子分别为________和________,其立体构型分别为________和________。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中,含有非极性键的是________(写分子式),分子构型为V形的是________(写分子式)。17.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____________。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型有________,羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)已知,可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲:,反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂________molσ键,断裂________molπ键。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因:________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是______________,中心原子的杂化类型分别是__________________。课时作业8共价键的极性分子间作用力1.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI2.下列关于范德华力的叙述中正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间的范德华力越大,分子就越稳定C.相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同D.稀有气体的原子间存在范德华力3.下列事实不可以用氢键来解释的是()A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢相对分子质量的实验中,发现实验值总是大于20C.水结成冰后,体积膨胀,密度变小D.氨气容易液化4.下列说法正确的是()A.分子中只有极性键B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子C.CO2分子中的化学键为非极性键D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp5.甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是()A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2杂化C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点6.ⅤA族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y轴可表示的是()A.相对分子质量B.稳定性C.沸点D.R-H键长7.关于氢键,下列说法正确的是()A.分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故,比熔、沸点高C.由于氢键比范德华力强,所以HF分子比HI分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键8.二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,对二氯化二硫叙述正确的是()A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S-Cl键能小于S-S键的键能9.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl+NH3↑+H2O10.有五个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容,下列叙述中正确的是()A.a、b、c代表的化学物中均含化学键B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定11.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点,其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线________;表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线________。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高,其原因是____________________________________________。A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点,其原因是________________________________________。12.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。回答下列问题:(1)X元素原子的基态电子排布式为________,Y元素原子最外层电子的电子排布图为________。(2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0,试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)化合物XY4的立体构型为________,中心原子的杂化类型为________,该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。13.(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为________;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是______________________。(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除了因为它们都是极性分子外,还因为____________________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________________。(4)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。(5)在元素周期表中氟的电负性最大,用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。下图为冰的结构回答下列问题:(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。(2)1mol冰中有________mol“氢键”。(3)已知:2H2O=H3O++OH-,H3O+的立体构型是__________,H3O+中含有一种特殊的共价键是________。(4)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。(5)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多种有趣的结构和性质①一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下:使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。②用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________________;该阳离子还能与水作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,写出该过程的离子方程式________________________________。(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业9物质的溶解性分子的手性1.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④2.下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同3.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子4.下列化合物在水中的溶解度,从大到小排列次序正确的是()a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d>a>b>cB.c>d>a>bC.d>b>c>aD.c>d>b>a5.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子6.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是()7.砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,均为正四面体结构,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷易溶于四氯化碳,难溶于水8.下列三种有机物:①1­戊醇CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH,②戊烷C5H12,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③9.下列事实不能用氢键进行解释的是()A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体,但乙酸的沸点高于甲酸甲酯B.氨气易液化,而氮气不容易液化C.蛋白质分子中碱基可相互配对D.HF的热稳定性比H2O强10.研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是()A.H2O2分子中既含极性键,又含非极性键B.H2O2为极性分子,极易溶于水C.H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D.H2O2与H2S相对分子质量相同,故熔沸点相当11.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()A.L是极性分子,G是非极性分子B.M分子中含2个π键和1个σ键C.E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键D.E的中心原子采取sp2杂化12.在有机物分子中,连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”,具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子,该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时,生成的新有机物无光学活性的是()A.与新制银氨溶液共热B.与甲酸发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应D.与H2发生加成反应13.稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度等信息(部分)如下表所示:氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)熔点(K)83.95161.15沸点(K)4.2427.2587.45溶解度(mL·L-1)(H2O,20℃)13.814.773110.9(1)稀有气体的溶、沸点和溶解度存在一定的变化规律,这种规律的出现主要是由于在稀有气体分子间存在着一种相互作用力,即________。(2)观察表中数据,预测氪的熔点可能是________(填代号)。A.70KB.180KC.116.55KD.161.15K(3)下列说法中错误的是________(填代号)。A.稀有气体的范德华力随着熔点的升高而增大B.稀有气体的范德华力随着沸点的升高而增大C.稀有气体的范德华力随着溶解度的增大而增大D.稀有气体的范德华力随着相对原子质量的增大而增大14.A、B、C、D、E为短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c;A与B在不同周期,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子:①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。(2

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