2022年四川省眉山市东坡区多悦高级中学校高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论3、下列说法中正确的是()A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭4、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶35、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶37、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏A．A B．B C．C D．D8、下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu9、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D10、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A．AB．BC．CD．D11、下列叙述正确的是A．的质量是B．的摩尔质量是16gC．个分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D．2中火药使用时产物可能污染环境13、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤14、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、生石灰、醋酸钠C．醋酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、石灰石、苛性钠15、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO216、下列说法中正确的是A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K和40Ca原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同17、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．萃取18、下列装置与操作能与实验目的对应的是A．分离水和酒精 B．收集氢气C．分离碘和苯 D．实验室制取蒸馏水19、下列实验操作完全正确的是（）编号实验目的操作A取出分液漏斗中的上层有机液体先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液准确称取8.0gNaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有NaCl取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D检验某溶液中是否含有SO42－加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D20、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类 D．该有机物相对分子质量为3221、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤22、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。25、（12分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。（3）C瓶中的试剂是________________。（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。26、（10分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____、______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。(3)检验SO42-已除尽的方法是__________________________________________。(4)操作②名称_______________。(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。27、（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。Ⅰ.实验探究(1)图A是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是_______(填编号)。(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是______；里面所盛放的试剂是______，其作用是_____。(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______(填序号)。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．打开K1、K2，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。Ⅱ.数据处理。实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、（14分）在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；

综上所述，本题选B。2、D【解析】

研究物质性质的基本程序：首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。【详解】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。答案为D。3、D【解析】A.不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。故选D。4、A【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+与Cl﹣数目比为2：3，A正确；B.Al3+与SO42﹣数目比为2：3，B错误；C.Na+与Cl﹣数目比为1：3，C错误；D.Cl﹣与SO42﹣数目比为1：1，D错误，答案选A。5、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)==，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。6、C【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算7、D【解析】

根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。8、C【解析】

A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误；、答案选C。9、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；B.CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；合理选项是D。10、B【解析】氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。11、C【解析】

A．质量的单位是克；B．摩尔质量的单位是；C．个分子的物质的量为，然后根据；D．气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A．的质量是18g，故A错误；B．的摩尔质量是，故B错误；C．个分子的物质的量为，则，故C正确；D．气体摩尔体积只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为，故D错误；故答案选：C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。12、B【解析】扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。13、C【解析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。14、C【解析】

A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。15、A【解析】

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝，产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。16、B【解析】

A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；C、中子数=质量数-质子数；D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。【详解】A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选B。17、B【解析】

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。18、D【解析】

A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。19、C【解析】

A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出；B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；C.检验氯离子的方法，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀生成，则一定含有氯化钠；D.检验SO42-的方法为：加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子。【详解】A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；C.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能说明一定含SO42-，故D错误。故选C。20、A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正确。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。21、C【解析】

①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。综上所述，选项C正确。故答案选C。22、B【解析】

根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧剂；(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、分液漏斗4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3产生棕(褐)色的烟吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D【解析】

装置A制备氯气,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥的氯气通入装置D中和铁反应生成氯化铁，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置影响物质制备,同时吸收多余氯气，防止污染大气，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，因此，本题正确答案是:分液漏斗；

(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；

因此，本题正确答案是:浓硫酸；干燥氯气；

(4)装置D中是干燥的氯气和铁加热发生的反应，产生了棕褐色的烟，发生反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因为FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解，所以干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。26、蒸馏BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽过滤除去未反应的OH-和CO32-【解析】

根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。【详解】(1)由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2和KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2，KOH，Ba(OH)2，K2CO3；(3)检验SO42-已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2，KOH，K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。【点睛】分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。27、acde干燥管碱石灰吸收氢气中的水和HCl气体CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸发结晶偏小【解析】

Ⅰ.为推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成。Ⅱ.样品加入盐酸，充分反应后加水溶解，将溶液转移到蒸发皿中进行蒸发操作，根据氯化钠的质量确定含量。【详解】Ⅰ.(1)能随开随停的装置符合启普发生器装置的原理，利用干燥管仪器结构特征，关闭导气管上的活塞，生成的气体可以把干燥管内溶液压入烧杯，据此选择仪器为：acde，故答案为：acde；(2)B装置的名称是干燥管，里面所盛放的试剂是碱石灰，可起到吸收氢气中的水和氯化氢的作用，故答案为：干燥管；碱石灰；吸收氢气中的水和HCl气体；(3)步骤中的必要操作为打开K1、K2，然后检查