2022届高考化学一轮复习微专题课件含解析打包20套

微专题·大素养·1阿伏加德罗常数常考易错点微专题·大素养·11常考易错点1气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(

)(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(

)(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(

)(4)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(

)(5)标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(

)(6)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(

)(7)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA(

)(8)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(

)(9)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA(

)×××××√×××常考易错点1气体状态与体积×××××√×××[提醒][提醒]常考易错点2微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子(

)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(

)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(

)(4)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(

)(5)18gD2O所含的电子数为10NA(

)(6)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(

)(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(

)××√×××√常考易错点2微粒的组成与结构××√×××√

√√√×√

√√√×√

常考易错点3化学反应中微粒变化3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(

)(2)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(

)(3)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(

)(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(

)(5)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(

)××××√常考易错点3化学反应中微粒变化××××√(6)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(

)(7)1molSO2和4molO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(

)(8)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(

)(9)向2L2mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4L(

)(10)将0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(

)×××××(6)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，[提醒]1．氧化还原反应中电子转移的数目求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。[提醒]2．化学反应的多样性(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF⇌(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。2．化学反应的多样性

×

×

×

×××(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(

)(6)25℃时，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA(

)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(

)××√×(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液[提醒](1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋电离平衡，1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1LpH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1L0.1mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。[提醒]【素养专练】1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案：A【素养专练】答案：A解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯

答案：B

答案：B

答案：D

答案：D

4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(

)A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA答案：B4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列解析：A项，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7g氨气的物质的量是0.1mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。解析：A项，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H

答案：A

答案：A解析：在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质的量为0.5mol，其中含极性共价键（C—H）的物质的量为0.5mol×10＝5mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14g时，共生成氮气2mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2mol电子时产生1molH2、0.5molO2，分子总数为1.5NA，故D错误。解析：在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(

)A．0.1molN2H4中所含质子数为1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25NA答案：D6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化

【练后总结】1．结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。【练后总结】2022届高考化学一轮复习微专题课件含解析打包20套2022届高考化学一轮复习微专题课件含解析打包20套3．“氧化还原”再注意(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。3．“氧化还原”再注意微专题·大素养·2化学计算中的快捷解题方法微专题·大素养·230

[例1]

密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(

)A．17∶44B．22∶17C．17∶22D．2∶1解析：根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3，NH3和CO2的质量之比应为（6×17）∶（3×44）＝17∶22。答案：C[例1]密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以[练1]

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(

)A．35g

B．30gC．20gD．15g答案：C解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4g混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL，HCl的物质的量为0.5mol，根据氯元素守恒则CuCl2的物质的量为0.25mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则m（CuO）＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。[练1]碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高

答案：C

答案：C

[练3]

有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(

)A．20.40gB．28.60gC．24.04gD．无法计算

答案：C[练3]有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物“守恒法”计算思维模型“守恒法”计算思维模型二、差量法使用差量法的三点注意1．所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。2．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。3．对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。二、差量法[例2]

3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为(

)A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1

答案：B[例2]3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将

答案：A

答案：A

[练5]将11.5gNa投入到过量的m1g水中得到a溶液，将12gMg投入到过量的m2g盐酸中得到b溶液。若m1＝m2，则a、b溶液的质量关系是(

)A．a>b

B．a<bC．a＝bD．无法确定答案：C

[练5]将11.5gNa投入到过量的m1g水中得到a“差量法”的解题模型“差量法”的解题模型三、关系式法关系式法的思维模式解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。三、关系式法

胶头滴管、烧杯4.00.024mol·L－1

胶头滴管、烧杯4.00.024mol·L－1

[练6]

金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。[练6]金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，

[练7]

取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L－1的FeCl3溶液135mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。[练7]取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L

“关系式法”解题思维模型“关系式法”解题思维模型四、极限假设法极限假设法的思维模式极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造成为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果，也称为极端假设法。四、极限假设法[例4]

16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3

②3∶2

③4∶3

④9∶7。其中正确的是(

)A．①②B．①④C．②③D．③④答案：C[例4]16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O（g）ΔV（气体的体积差）6mL

4mL

5mL

6mL

（5＋6）－（4＋6）

＝1mL（理论差量）9mL

6mL

17.5－16

＝1.5mL（实际差量）由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V（NO）∶V（NH3）＝（9mL＋1mL）∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V（NO）∶V（NH3）＝9mL∶（6mL＋1mL）＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V（NO）∶V（NH3）介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。[练8]

将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是(

)A．x＝V/(11.2n)B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n<V≤22.4n答案：D[练8]将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的解析：发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得总反应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑①若全是Na时，V＝11.2n；②若Na、Al恰好反应时，V＝22.4n；故11.2n<V≤22.4n。解析：发生的反应为：专题总结以上四种常用计算方法，各有特点，适合不同题型的化学计算题。灵活使用深刻的方法内涵是提高计算速度的关键。“关系式法”和“守恒法”异曲同工，“差量法”和“极限假设法”殊途同归。专题总结在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用微专题·大素养·3微专题·大素养·358离子方程式书写中的“条件与信息”限制一、反应物用量条件限制1．反应具有连续性(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据用量判断反应的产物，然后根据原理书写。离子方程式书写中的“条件与信息”限制(3)常见类型①可溶性多元弱酸与碱反应如②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如(3)常见类型④多元弱酸盐与酸反应如⑤铝盐溶液与强碱反应⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应⑦Fe与稀HNO3④多元弱酸盐与酸反应如[例1]

按要求写出下列反应的离子方程式（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液________________________________。（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入过量氨水_________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

[例1]按要求写出下列反应的离子方程式Al3＋＋3OH－=（4）工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气（少量）_________________________________。（5）工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气（过量）_________________________________。（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）＝3.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11_______________________________

（4）工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气（少量）

2．反应具有选择性（1）反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。2．反应具有选择性（2）解题思路首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1mol。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：（2）解题思路[例2]

按要求写出下列反应的离子方程式（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：________________________________；②NaOH过量：_______________________________。（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应①NaHCO3不足：__________________________；②NaHCO3过量：__________________________________。

[例2]按要求写出下列反应的离子方程式

（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1______________________，此时溶液呈

性；②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2_______________________________________，此时溶液呈

性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，离子方程式为

。（4）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1__________________________________________________；②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2____________________________________________________。

碱

中

（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应

碱

中

二、新信息离子方程式书写[例3]

根据信息要求，写出符合题意的离子方程式（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3的离子方程式________________________________________。（2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）的离子方程式____________________________。（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式__________________________________________。（4）Ag2SO3溶于氨水的离子方程式___________________________________________。

二、新信息离子方程式书写

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OZn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OZ（8）用锌粉除去溶液中的Cd2＋，该反应的离子方程式为____________________________________。（9）用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________________________________。（10）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________________________。Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd

（8）用锌粉除去溶液中的Cd2＋，Zn＋Cd2＋===Zn2

[例5]

某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4·7H2O）和汞的实验方案。[药品]

NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，Zn（OH）2＋2NaOH===Na2[Zn（OH）4][例5]某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、H回答下列问题：（1）步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：____________________________________________。（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。（3）步骤Ⅲ中生成Fe（OH）3的离子方程式：_________________________________________________________。（4）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为____________________________________________________。Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O回答下列问题：Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋=微专题·大素养·4微专题·大素养·474离子共存与推断【知识基础】1．离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存与推断2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2．判断离子能否大量共存的“四个要点”离子Cu2＋Fe3＋F

答案：C

答案：C

解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。答案：B

解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强

答案：B

答案：B

①②③⑥

①②③⑥

②③④⑥

②③④⑥

①②④⑥⑨

①②④⑥⑨【练后归纳】离子共存中常见限制条件常见表述易错点悟“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性（HNO3除外）也可能显碱性“由水电离出c（H＋）＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字【练后归纳】常见表述易错点悟“无色”有色离子不能大量存在“p【知识基础】1．离子检验与推断离子检验一般是根据离子的特性（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定离子的种类，其一般检验流程为【知识基础】2．无色溶液中的常见离子检验2．无色溶液中的常见离子检验【素养专练】[例2]

在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象【素养专练】序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_____________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

？0.250.40请回答下列问题：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

？0.250.4（4）判断K＋是否存在

（填“存在”或“不存在”），若存在求其最小浓度

mol·L－1，若不存在说明理由：_____。存在0.8（4）判断K＋是否存在（填“存在”或“不存在”），若

[练6]

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝答案：C[练6]向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作

答案：C

答案：C

【练后归纳】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施【练后归纳】微专题·大素养·5微专题·大素养·598拓展性氧化还原反应在高考中的创新应用近几年高考中，离子型氧化还原反应的应用是常考热点。单独命题不多，但与元素化合物，化学反应原理，化工流程分析和实验创新探究结合紧密。对于考查学生的“辨识探析”能力、“推理认知”能力、“科学创新”能力是一重要的命题点，也是学生必备的化学科学素养。拓展性氧化还原反应在高考中的创新应用【真题示例】1．（1）[2019·全国卷Ⅱ，26（2）①]重晶石在回转炉中900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

。（2）[2019·全国卷Ⅲ，26（1）]工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式

。BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑

CO＋H2O===CO2＋H2MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O【真题示例】BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑CO＋H2．（1）[2017·全国卷Ⅲ，27（1）]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3

Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为

。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________。（2）[2017·全国卷Ⅰ，27（6）]已知FePO4沉淀

LiFePO4，写出该反应的化学方程式___________________________________。2∶7陶瓷中含有SiO2，在高温下会与Na2CO3反应2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑2．（1）[2017·全国卷Ⅲ，27（1）]FeO·Cr2O解析：(1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。(2)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。解析：(1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：13．[2016·全国卷Ⅱ，26（2）]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________。解析：次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O3．[2016·全国卷Ⅱ，26（2）]实验室中可用次氯酸钠溶4．[2016·天津卷，9（4）]MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）其化学计量数依次为

。解析：Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。1，2，4，1，1，34．[2016·天津卷，9（4）]MnO（OH）2＋I－＋H【素养专练】1．根据下列各图示信息，完成有关方程式：（1）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式：____________________________。SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI【素养专练】SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________。

（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO42KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O

10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10（4）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为

，铁渣中铁元素的化合价为

，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

＋3

Co3O4（4）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧3．（1）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_______________________________________________________。3．（1）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源（3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole－生成x，则x的化学式：________，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O（3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO

4．（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为

。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为

（填化学式）。（2）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________________________________________________。＋1H3PO42P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑4．（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原解析：(1)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4molAg＋在反应中得到4mole－，1molH3PO2则失去4mole－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。解析：5．（1）[2021·山东日照一模]草酸钪[Sc2（C2O4）3]在空气中“灼烧”生成Se2O3的化学方程式为_________________________。（2）[2021·山东潍坊一模]从某废催化剂（含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等）中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下（已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似）：“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为_________________________________________。“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式（任写一个即可）：________________________________________。

5．（1）[2021·山东日照一模]草酸钪[Sc2（C2O4

6．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki＝6.3×10－10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为

（选填“酸性”“碱性”或“中性”）；原因是___________________________________________。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式________________________________________________________。碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气

6．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：碱性防止生成H（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO

g（实际用量应为理论值的4倍才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准）。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成

、

和H2O。14900NaOCN

NaCN（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，

微专题·大素养·6“铝三角”中的图像题微专题·大素养·6121

1.写出上述转化的离子方程式：（1）①______________________________________________。②______________________________________________。③_______________________________________________。（2）_______________________________________________。（3）_______________________________________________。（4）________________________________________________。（5）①_____________________________________________。②_____________________________________________。

（6）_________________________________________________。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

1.写出上述转化的离子方程式：

Al3＋＋3OH－===A

二、四个基本图像1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式二、四个基本图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加三、三个拓展图像1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。2.向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。三、三个拓展图像2022届高考化学一轮复习微专题课件含解析打包20套【素养专练】一、单一图像的判断计算1.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al（OH）3的物质的量，V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）答案：D【素养专练】答案：D

答案：B

答案：B解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl

答案：D

答案：D

4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加

1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4（1）写出m点反应的离子方程式：______________________________________________________。（2）若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为

mol。

0.022（1）写出m点反应的离子方程式：

0.022

三、不规则图像的分析5.某研究性学习小组拟探究在含Mg2＋、Al3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol·L－1MgSO4、0.05mol·L－1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。三、不规则图像的分析（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于

（填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是___________________________________。解析：（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a点之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多。碱式滴定管生成白色沉淀并逐渐增多（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（3）对第二阶段（b点～c点）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学作出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推测2：___________________________________________；推测3：____________________________________________。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为

，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异____________________________________________________。生成Al（OH）3沉淀，消耗OH－Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水（3）对第二阶段（b点～c点）溶液pH变化缓慢的本质，小组同解析：（3）加入氢氧化钠溶液后，b点～c点溶液的pH基本无变化，说明消耗OH－，消耗OH－的反应有Mg2＋与OH－的反应、Al3＋与OH－的反应、Al（OH）3与OH－的反应，所以推测2和3分别是生成Al（OH）3沉淀、Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－；若推测1符合实际情况，说明a点前为Al3＋与OH－反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；此事实说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶于水。解析：（3）加入氢氧化钠溶液后，b点～c点溶液的pH基本无变（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法

较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na＋用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na＋（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实解析：（4）e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子，应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。解析：（4）e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸

答案：A

答案：A

本讲真题研练1.[2020·山东卷，9]以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（）A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同答案：B本讲真题研练答案：B解析：结合流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。解析：结合流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===2.[2020·江苏卷，3]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案：D2.[2020·江苏卷，3]下列有关物质的性质与用途具有对应解析：本题考查物质的性质与用途，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。解析：本题考查物质的性质与用途，考查的化学学科核心素养是宏观3.[2020·浙江1月，12]下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是（）A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物解析：明矾能电离出Al3＋，Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，故明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以可用作包装材料和建筑材料，C正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。答案：A3.[2020·浙江1月，12]下列关于铝及其化合物的说法，4.[2019·全国卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：4.[2019·全国卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一种重要回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

。（2）“滤渣1”的主要成分有

。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是

。NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN回答下列问题：NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3解析：本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3＋的检验、化学平衡常数的应用，考查了学生解读化学工艺流程，将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。（1）“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3＋NH4HCO3===（NH4）2CO3。（2）根据流程图可知，Fe2O3、Al2O3在“过滤1”步骤中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3；检验Fe3＋通常选用KSCN溶液。解析：本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3＋的检验、化