高中关于化学电化学高考题汇总

高中的对于化学电化学高中高考题汇总高中的对于化学电化学高中高考题汇总高中的对于化学电化学高中高考题汇总高考热点分类专题（电化学）1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体资料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池表示图以下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。以下说法正确的选项是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水A．石墨电极上产生氢气C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐化B．铜电极发生还原反应D．钢铁在润湿的空气中不能够发生电化学腐化C．铜电极接直流电源的负极6．（09年广东理基·34）以下相关电池的说法不正确的选项是D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCuO生成。A．手机上用的锂离子电池属于二次电池22．（09年北京理综·6）以下表达不正确的选项是B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C．甲醇燃料电池可把化学能转变为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极C．钢铁吸氧腐化的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—7．（09年广东文基·68）以下说法正确的选项是D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一2↑A．废旧电池应集中回收，并填埋办理B．充电电池放电时，电能转变为化学能=C13．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响相关反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是D．全部燃烧反应都是放热反应，因此不需吸取能量就可以进行．．．A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应8．（09年江苏化学·5）化学在生产和平常生活中有重视要的应用。以下说法不正确B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原的是C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率石墨电极为负极C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，平常以NaCl溶液或D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是9．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图以下列图。关A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－于该电池的表达正确的选项是B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓A．该电池能够在高温下工作C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变B．电池的负极反应为：D．电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极6126＋6H2－－2↑＋24HCHOO6CO＋24e5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生以下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；C．放电过程中，＋从正极区向负极区迁移②4Fe(OH)223；③2Fe(OH)32。以下说法正确的选项是H+O+2HO=4Fe(OH)=FeO+3HOD．在电池反应中，每耗资1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L610．（09年上海化学·13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。以下相关描述错误的选项是．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐化，b试管中发生了析氢腐化11．（09年上海理综·11）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指了然方向。航标灯的电源必定长效、牢固。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极资料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④12．（09年浙江理综·12）市场上经常有到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极资料是金属锂和碳的复合资料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子资料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋放电2LiNiO2充电2。以下说法不正确的选项是2LiNiO．．．A．放电时，负极的电极反应式：－＋Li－eLiB．充电时，LiNiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能够用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极搬动13．（08年全国理综I·13）电解100mL含c(H＋－1)=0.30molL·的以下溶液，当电路中经过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是－1＋－1Zn2＋A．0.10molL·AgB．0.20molL·－＋－Pb2＋C．0.20molL·1Cu2D．0.20molL·114．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b周边分别滴加几滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的－+B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气abC．a电极周边呈红色，b电极周边呈蓝色Na2SO4溶液D．a电极周边呈蓝色，b电极周边呈红色15．（08年天津理综·12）以下表达正确的选项是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化16．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－17．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量本源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。以下相关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅18．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的资料，以下说法正确的选项是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．必然条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐化19．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）组成一个原电池。以下相关该原电池的表达正确的选项是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④20．（08年广东化学·12）以下相关金属腐化与防范的说法正确的选项是．纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镶层还可以对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化21．（08年广东化学·16）LiFePO4电池拥有牢固性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电LiFePO4，电池的正极资料是LiFePO4，充电负极资料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。以下相关LiFePO4电池说法正确的选项是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性＋向负极搬动B．放电时电池内部LiC．充电过程中，电池正极资料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO421．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+放电+2Ni(OH)2。相关该电池的说法正确的选项是222HO充电Cd(OH)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转变为电能的过程C．放电时负极周边溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极搬动22．（08年海南化学·7）对于铅蓄电池的说法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极资料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是—2—PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO4(aq)23．（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸润的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，

内圆为白色，外圆呈浅红色。则以下说法错误的选项是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极周边溶液的pH变小24．(07年高考广东理基·25)钢铁在润湿的空气中会被腐化，发生的原电池反应为：＋2＋22＋＋4OH－。以下说法正确的选项是2Fe2HOO=2FeA．负极发生的反应为：－2＋Fe－2e=FeB．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐化25．(07年高考广东化学卷·9)科学家近来几年来研制出一种新式细菌燃料电池，利用细菌将有机物转变为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－26．(07年高考广东化学卷·12)为了防范青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在润湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜27．(07年高考广东化学卷·20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程以下：用NaOH调NiCl2溶液pH至，加放适合硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的选项是A．可用铁作阳极资料B．电解过程中阳极周边溶液的pH高升C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1mol二价镍全部转变为三价镍时，外电路中经过了1mol电子。28．(07年高考海南化学卷·28)目前以下工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的消融B．电解饱和食盐水制备NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg29．(07年高考全国理综卷I·8)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0．64gB．1．28gC．2．56gD．5．12g30．(07年高考全国理综卷II～10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是2－B．电子经过导线由铜片流向锌片4离子浓度渐渐增大A．正极周边的SOC．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出31．(07年高考江苏卷·11)某同学按图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是A．电解过程中，铜电极上有H2产生．电解初期，主反应方程式为：24电解↑Cu4＋H2石墨BCu＋HSOCuSOC．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出稀H2SO4D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大32．(07年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混杂液浸润，尔后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应b直世纪金榜流C．铅笔端有少量的氯气产生电a源D．a点是负极，b点是正极铂片滤纸铅笔33．(07年高考理综天津卷·13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极资料碳(C6中，以LiC6)表示。电池反应为LiCoO2＋C6充电2＋LiC6，以下说法正确的选项是B放电CoOA．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为2＋Li＋＋e－=LiCoO2CoOC．羧酸、醇等含爽朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低34．(07年高考理综重庆卷·11以下列图，以下表达正确的选项是A．Y为阴极，发生还原反应ZnCu铜丝B．X为正极，发生氧化反应ZnSO4XY表面皿C．Y与滤纸接触处有氧气生成CuSO4溶液溶液滤纸隔膜D．X与滤纸接触处变红(只赞同SO42－经过)(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)35．（11分）（08年海南化学·29）如何防范铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了以下研究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面仍旧光明2常温下将铁丝放在润湿空气中一小时铁丝表面仍旧光明3常温下将铁丝放在润湿的空气中一个月铁丝表面已变得惨淡4将润湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显惨淡5将润湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得惨淡6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中铁丝表面惨淡程度比实验5一小时严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐化的是（填实验序号）；在电化学腐化中，负极反应是；正极反应是。（2）由该实验可知，能够影响铁锈蚀速率的因素是。（3）为防范铁的锈蚀，工业上宽泛采用的方法是（答两种方法）。（答案）（11分）（1）3、4、5、6Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）36．(07年高考海南化学卷·14)(9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池以下列图。A盐桥电流计XAgCuSO4溶液Y请回答以下问题：(1)电极X的资料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。（答案）(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。＋－－＋。(2)正，Ag＋e=Ag；Cu－2e=Cu2(3)负(Cu)；正(Ag)。37．(07年高考理综宁夏卷·26)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；23－19C)②经过导线的电量。(已知NA=6.0210×/mol，电子电荷为×10（答案）(1)Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑。(2)①锌片与银片减少，是因与酸反应：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑～转移2e－65g=22.4L=2mol6.021023mol－11.6010－19C60g－47gV(H2)×4Q得V(H2；。)=4.5LQ=3.810C1．（09年天津理综·10）（14分）氢氧燃料电池是吻合绿色化学理念的新型发电装置。以下列图为电池表示图，该电池电极表面镀一层微小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质牢固，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转变主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外面供给，电池可连续不断供给电能。因此，大量安全储氢是重点技术之一。金属锂是一种重要的储氢资料，吸氢和放氢原理以下：△Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H22↑O==LiOH+H①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为3。用锂吸取224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转变率为80％，则导线中经过电子的物质的量为mol。答案：（1）由化学能转变为电能由a到b（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率1-4（4）①LiH2O②1148或×10③322．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程以下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的3＋。FeA．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入必定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。答案：（1）B（2）防范2＋的水解）NH4HCO3分解（或减少Fe（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。2-－22-（4）2SO4-2e82SO3．（09年宁夏理综·37）［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的以下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时依据固定的比率k（质量比）生成的产品。理论k＝（要求计算表达式和结果）；2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必定精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂增加的合理序次是（填序号）3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺能够节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转变关系以以下列图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只赞同阳离子经过。

①图中X、Y分别是、（填化学式），解析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。答案：（1）k=M(Cl2或（2）③①②(3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O③燃料电池能够补充电解池耗资的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）4．（09年全国理综卷I·28）（15分）以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答以下问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小可否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）若是电解过程中铜全部析出，此时电解可否连续进行，为什么？。答案：（1）①正极②4OH－—4e－=2H22↑。③④16g⑤甲增大，因O+O为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增加。丙不变，相当于电解水。（2）能够因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应5．（09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用宽泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混杂溶液。（1）该电池的负极资料