2020届高三化学二轮复习策略-流程图中有关物质分离操作精准解答

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——流程图中有关物质分别操作的精确解答

1．常用的物质分别操作有哪些？

________________________________________________________________________。

答案萃取分液、蒸馏、过滤、结晶、重结晶、升华、分馏

2．常用的结晶方法总结

从溶液中获取不带结晶水的晶体，如NaCl、K2SO4等，用______________。

从溶液中获取带结晶水的晶体，如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等，用__________。

(3)从混杂液中获取溶解度受温度影响较小的溶质，如从含少许KNO3的NaCl溶液中获取

NaCl晶体，用______________________。

(4)从混杂液中获取溶解度受温度影响较大的溶质，如从含少许KCl的KNO3溶液中获取

KNO3晶体，用

________________________________________________________________________。

重结晶的含义是什么？

________________________________________________________________________。

答案(1)蒸发结晶

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

蒸发浓缩结晶，趁热过滤

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解性不同样而进行提纯、分其余方法

3．有关积淀操作的规范解答

检验离子可否已经积淀完好的方法

规范解答将反应混杂液静置，取少许上层清液于试管中，在上层清液中连续滴加积淀剂××，若不再产生积淀，则××离子已经积淀完好，若产生积淀，则××离子未完好积淀。

过滤时冲洗积淀的方法

规范解答向过滤器中加入蒸馏水至没过积淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

检验积淀可否冲洗干净的方法

规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3积淀后过滤为例：取最后一次的冲洗液

少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色积淀生成，则积淀未冲洗干净，若无白色积淀生成，则积淀已经冲洗干净。

注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较简单检验的离子检验，不能够检验积淀自己拥有的离子。

4．冲洗积淀的目的及如何选择冲洗剂

冲洗试剂适用范围目的冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的××杂质；可合适降蒸低固体因为溶解而造成的损失馏水热水有特其余物质其溶解度随除去固体表面吸附着的××杂质；可合适降着温度高升而下降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒固体易溶于水，难溶于有减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去精、丙酮等)机溶剂固体表面的水分，产品易干燥该物质的饱和对纯度要求不高的产品减少固体溶解溶液酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解

1．已知MgSO4、CaSO4的溶解度以下表：

温度/℃20506070MgSO4CaSO4

依照上表数据，将MgSO4和CaSO4混杂溶液中的CaSO4除去，操作步骤为__________、__________。答案蒸发结晶趁热过滤

剖析温度越高，硫酸镁的溶解度越大、硫酸钙的溶解度越小，所以能够采用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去硫酸钙。

2．氯化亚铜

(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl

难溶于醇和水，在润湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的系统中存在

CuCl＋Cl－

[CuCl2]

－。工业上用低

品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程以下：

回答下面问题：

(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要合适过分，目的是_____________________。

水洗时，检验可否冲洗干净的方法是_______________________________________。

滤饼进行醇洗的目的是___________________________________________________。

[解题思路](1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2＋，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，依照氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。

依照SO2是反应物以及目标产品CuCl易被氧化的性质即可判断SO2的作用。

(3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和Na2SO4，所以要检验冲洗液中可否还存在2－。SO4

乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。

答案(1)2Cu2＋＋SO2－＋2H22－＋↓＋SO4＋4H＋2ClO===2CuCl将Cu2＋全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化

取最后一次冲洗液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生积淀，证明已冲洗干净，否则未冲洗干净

加速干燥，防范CuCl水解和氧化

1．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较牢固了。

实验室制取少许摩尔盐的流程以下：

回答以下问题：

步骤1中Na2CO3的主要作用是_________________________________________。

步骤2中趁热过滤的目的是____________________________________________。

步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要获取摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、______________、____________、冲洗和干燥。

(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇冲洗的目的是_______________________。

答案(1)洗去铁屑表面的油污

防范FeSO4结晶，减小FeSO4的损失

冷却结晶过滤

减少摩尔盐的损失，加速水分挥发

2．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流

程图。

若是采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成以下步骤：①________，②加水溶解，③加氯化钡溶液，积淀，④过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验可否积淀完好，其方法是________________________________________________________________________。答案称量样品静置，取少许上层清液于试管中，在上层清液中连续加氯化钡溶液，若无白色积淀产生，证明已积淀完好剖析需要检验可否积淀完好，即检验溶液中可否有SO42－节余。3．CoCl2·6H2O是一种饲料营养增强剂。一种利用水钴矿[主要成分为CoO、Co(OH)，还含233少许FeO、AlO、MnO等]制取CoCl222323

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH如表所示：积淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始积淀完好积淀

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)浸出液中加入NaClO3的作用是______________。

(2)“加Na2CO3调pH至”，过滤所获取的积淀成分为____________________。

“操作1”中包括3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤。制得的CoCl3·6H2O在烘干时需减压的原因是_______________________________________。

萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是

____________________