《无机及分析化学》期中试卷(考试)

常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分：100分 考试时限：120分钟题号题号一二三四五总分阅卷人得分一、选择题（每空1分，共20分）a a b 3 41.已知K(HAc)=1.8105，K(HCN)=6.171010，K(NH)=1.8105浓度相同的NaCl，NHAc，NaAc和NaCN水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……( )a a b 3 4A.NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN； B.NaAc>NaCl≈NH4Ac>NaCN；C.NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN； D.NaCN>NaAc>NaCl≈NH4Ac。3 2.下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……..……….…….( A.c(H+)=0.0205； B.pH=10.42； C.w(CaCO)=92.12%；D.pK3 3.0.01mol.L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是………………( )A.Kθ≥10-6； B.Kθ≥10-8； C.Kθ≥10-6； D.Kθ≥10-8。a a b ba 3 2 3 a1 2 34.使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………...……….…( A.NaAc+HAc[K(HAc)=1.8105]； B.NaHCO+HCO[K (HCO)=4.3107]；a 3 2 3 a1 2 32 3 3 a2 2 3 4 3 2 b 3 C.NaCO+NaHCO[K (HCO)=5.61011]；D.NHC1+NHHO[K(NHHO)=1.77105]2 3 3 a2 2 3 4 3 2 b 3 5.下列稀溶液，渗透压最小的………………( )2A.0.02molL1NaCl；B.0.02molL1CaCl；C.0.02molL1HAc；D.0.02molL1葡萄糖。2cKa ac(H+)通常用简式c(HcKa a

进行计算但需满足( )a a w a a w a a a a w a A.cK20K ；B. cK20K ； C.c/K500； D.cK20K c/K500a a w a a w a a a a w a 7.某弱酸型指示剂(HIn)的pK(HIn)=其理论变色范围为( A.2.0~3.0； B.3.0~5.0； C.4.0~5.0； D.9.0~11.0。8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物…………………( )A.硼砂和EDTA； B.草酸和KCrO；C.

和草酸； D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾。2 27 3已知汽车尾气无害化处理的反应NO(g)+CO(g)1/2N2+CO2(g)的rHm(298.15K)<0NO和CO达到最大转化率可采取的措施是…………………( )A.低温低压； B.高温高压； C.低温高压； D.高温低压。10.根据热力学知识下列定义中不正确的是…….…………………..….…( A.fGm(H2,g)=0；B.fGm(H+,aq)=0；C.fHm(H,g)=0；D.fHm(H2,g)=。5.0g某聚合物溶于400cm3水中，20℃时的渗透压为100Pa，则该聚合物的分子量为…………..……..( )A.4.0×106； B.3.0×105； C.2.1×104； D.3.0102。12.难挥发物质的水溶液在敞开系统中保持沸腾时它的沸点…….……( )A.不断上升； B.不变； C.不断下降； D.无法预测。某反应的平衡转化率为35若反应条件不变加入催化剂此时它的平衡转化率是……..…( )大于35%； B.等于35%； C.小于35%； D.无法确定。PAGEPAGE5/5在下列多元酸或混合酸中用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是…………..( A.H2S(Ka1=1.3107,Ka2 =7.11015)；B.H2C2O4(Ka1=5.9102, Ka2=6.4105)；C.H3PO4(Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3=4.41013)；D.HCl+氯乙酸(Ka=1.4103)。0.1000mol/LNaOH20ml同浓度的HClpH4.30～9.70NaOHHCl溶液的浓度都为0.01000mol/L那么突跃范围的pH值是( )A．5.30～8.70； B.3.30～10.70； C.4.30～9.70； D.5.30～9.70。16.在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的…………..…………….…………...( A.c(S2)=2c(H+)；B.c(HS)≈c(H+)； D.c(H2S)≈c(S2)； C.c(H2S)≈c(H+)+c(HS)。17.下列操作不能消除系统误差是…………( )校正仪器； B.对照试验； C.空白试验； D.增加实验测定次数。18.在0.05molL1HCN溶液中若有0.01%的HCN解离解离常数为…………..………………...( A.5×1010； B.5×108； C.5×106； D.5×107。19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..………..……( )A.HCN； B.NaCN； C.NH4Cl； D.NaHCO3。20.某放射性物质的t1/2=81g该放射性物质经24h后还剩下…………………( )A.1/2g； B.1/3g； C.1/4g； D.1/8g。二、判断题（每题1分，共10分）催化剂改变反应历程降低反应的活化能但不能改变反应的rG m………….……….…( )同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降低…………………..…..( 3.质量相同的2和在同温同压下它们的体积比为78………………..……( )4.在分析实验中数据的精密度愈好则该测量结果的准确度愈高……..( ) 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率…………….….…………..…..( )弱电解质的浓度越低则解离出的弱酸根离子浓度越小解离度也越小………...……….( )对难挥发性溶质的稀溶液其依数性公式(如Tb=KbbB)中的bB应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和………………….…..( 缓冲溶液用水适当稀释时溶液的pH值基本不变但缓冲容量减小………( )在某溶液中加入甲基橙指示剂后溶液显黄色则该溶液一定呈碱性……………….………………...…...( )实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%说明还有13%的NaCl未解离…………….…...( )三、填空题（每空1分，共32分）在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为 。把0℃的冰块放入1℃的1molL1NaCl溶液中，冰块将 。判断下列过程的熵变S是正值还是负值(填+、号)：少量食盐溶于水；(2)活性炭表面吸附氧气 ；(3)C(s)+1/2O2(g)CO(g) 。渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。2A(g)+B(g)→C(gB的起始浓度分别为0.010mol·-1和0.0010mol·-1时反应速率为5.010-9mol·-1·s-1则该反应的速率方程式为 _，反应速率系数k= _。物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功、熵S其中不属状态函数的。0.20mol/LNaOH0.l0mol/LpKa1=3.04，pKa2=4.37)常量滴定管的体积误差为0.1mL，在滴定分析中至少应消耗 mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%要求。(以下每空2分)2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 a1 9.(已知HCO的K=4.2×107，K=5.6×1011)以酚酞为指示剂用0.10molL1HCl溶液滴定0.10molL1NaCO溶液，滴定终点的pH为 ；在滴定某NaCO试样的实验中消耗23.87mLHCl，T(NaCO/HCl)=0.01238gmL1，则试样中含NaCO g，该HCl标准溶液的浓度c=molL1(NaCO的相对分子质量M2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 a1 25

+CO2CaCO+SO2的标准平衡常数K= ；该反应的G =4 3 3 4 r msp kJmol1。(sp

(CaCO3

)=4.96×109，Ksp

(CaSO4

)=7.10×105)测得某铁矿中铁的百分含量为：33.64、33.83、33.40、33.50。经计算该测定的相对平均偏差dr为 标准偏差s，变异系数CV。Na2CO3水溶液的质子平衡式为。某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去VmL，继以甲基橙为指示剂，耗去VmL。已知V<Vl 2 1 2。四、简答题（10分）以下说法是否恰当？为什么？(6分)放热反应均是自发反应；S小于零的反应均不能自发进行；冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：(4序号 可逆反应 H 操作 变化方向(1)2SO(g)+O(g) 2SO(g) <0 加热 ( )2 2 3C(s)+H2NHCl(s)4

CO(g)+H(g)>0 冷却 ( )2NH(g)+HCl(g) >0 加压 ( )3(4)NO(g) 2NO(g) <0 减压 ( )24 2五、计算题（28分）1.(7分)密闭容器中反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在1500K条件下达到平衡。如始态p(NO)=150kPa，p(O2)=450kPa，p(NO2)=0；平衡时p(NO2)=25kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O2)的分压及平衡常数。2.(7分)298.15K时，分解反应：Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)已知G/kJmol1f m437.210.8394.4求：(1)反应的K(298.15K)；(2)室温