高中化学 专题3 第1单元 第1课时 强弱电解质课件 苏教版选修4

第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合酸的通性，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？活动与探究1温馨提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合21：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加

2mL0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。学生实验温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜；玻棒用洗净，并用棉花擦干。1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁3

0.1mol/LHCl(aq)0.1mol/LCH3COOH(aq)与镁反应的速率

溶液的pH约为

c(H+)mol/L

pH123456c

(H+)mol/L0.10.010.00110-410-510-6【附：pH与c(H+)的关系表】我们的结论是：____________________________。快慢

0.1mol/L0.1mol/L与镁反应的4强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒50.1mol/L溶液溶液稀释相同的倍数稀、浓溶液电导率之比盐酸电导率醋酸电导率活动与探究2温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。0.1mol/L溶液溶液稀释稀、浓溶液电导率之比盐酸电导6学致用以用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1

氢氧化钡溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。用等浓度稀醋酸滴定0.1mol·L-1

氨水溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。学致用以用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1用7课小结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？课小结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒8酸的电离H3O+水合氢离子，一般简写成H+酸的电离H3O+水合氢离子，一般简写成H+9人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱碱性，当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？。（2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化不良，为什么？人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈10

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的11下列物质中

①

NaCl②

NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Cu⑦

稀硫酸⑧

酒精

⑨H2O⑩NH3哪些是强电解质，那些是弱电解质？强电解质:①

②

⑤

弱电解质:③④⑨下列物质中①NaCl②12概辨析念强电解质溶液的导电能力一定强？

CaCO3、

BaSO4是难溶物，其水溶液几乎不导电，为什么却属于强电解质？

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。概辨析念强电解质溶液的导电能力一定强？13谢谢！谢谢！14第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质15根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合酸的通性，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？活动与探究1温馨提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合161：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加

2mL0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。学生实验温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜；玻棒用洗净，并用棉花擦干。1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁17

0.1mol/LHCl(aq)0.1mol/LCH3COOH(aq)与镁反应的速率

溶液的pH约为

c(H+)mol/L

pH123456c

(H+)mol/L0.10.010.00110-410-510-6【附：pH与c(H+)的关系表】我们的结论是：____________________________。快慢

0.1mol/L0.1mol/L与镁反应的18强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒190.1mol/L溶液溶液稀释相同的倍数稀、浓溶液电导率之比盐酸电导率醋酸电导率活动与探究2温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。0.1mol/L溶液溶液稀释稀、浓溶液电导率之比盐酸电导20学致用以用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1

氢氧化钡溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。用等浓度稀醋酸滴定0.1mol·L-1

氨水溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。学致用以用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1用21课小结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？课小结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒22酸的电离H3O+水合氢离子，一般简写成H+酸的电离H3O+水合氢离子，一般简写成H+23人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱碱性，当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？。（2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化不良，为什么？人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈24

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的25下列物质中

①

NaCl②

NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Cu⑦

稀硫酸⑧

酒精

⑨H2O⑩NH3哪些是强电解质，那些是弱电解质？强电解质:①

②

⑤

弱电解质:③④⑨下列物质中①NaCl