非记不可知识点举例

分单元非记不可知识点举例1化学变化——有其它物质生成的变化燃、腐、锈、呼吸；燃烧引起的爆炸…1化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等1物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。色、态、味、熔沸点、硬密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。蜡烛燃烧后，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，证明其中含有H元素；蜡烛燃烧后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成CO2，说明蜡烛中含有C元素。“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，能燃得更旺的是氧气,立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，出现变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。1可直接受热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等1能间接受热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）1不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶…1加热液体时，液体不能超过试管容积的1/31集气瓶：做物质燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水；硫的燃烧实验加水为了吸收有毒气体。1胶头滴管：悬空垂直放在容器口上方滴液，不接触容器壁，以免造成污染。1托盘天平平衡时右+游=左；托盘天平只能称准到0.1克1称量药品，干燥固体可放在纸上，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中1节约原则：严格按规定用量取；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可1不触，不直闻，不尝；剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器1取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖)；取用粉末状用药匙或纸槽（一倾二送三直立）1量取液体：用量筒和胶头滴管视线与凹液面的最低处保持水平；俯大仰小1给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止管口处冷凝的水倒流炸裂试管）1倾倒液体一倒二向三紧挨；装配时，一般按从左到右，从低到高的顺序进行。1清洗干净标准：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，均匀附着一层水膜。1酒精灯不慎碰倒起火湿抹布盖灭，不能用水泼灭2拉瓦锡提出“空气是由氧气和氮气组成的”。测定氧气约占空气1/5体积。2测定空气中氧气成分的原理：利用过量红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2结果偏小原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等到装置冷却后，再打开弹簧夹。2能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差2空气的成份按体积分数计算大约是：N278%，O221%（氮气：氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气属于混合物2混合物：两种或多种物质混合而成如空气，矿石、铁锈等；没有专用的符号2只有一种物质组成的物质叫做纯净物。如氧气、二氧化碳、铁等；有专用的符号2氮气：无色无味气体，不溶于水，不燃烧不支持燃烧不能供给呼吸，化学性质不活泼2稀有气体：是氦、氖、氩、氪、氙、氡的统称，都是无色、无味的气体2空气污染来源：来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。2当今世界三大环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（空调等氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。2防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。2空气污染指数项目：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫（3大毒）、可吸入颗粒物、臭氧。2氧气是一种无色味的气体，密度比空气大，不易溶于水（排水或向上排空气法收集）2检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，说明是氧气。（验满-瓶口）2物质与氧气的反应中称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。燃烧和缓慢氧化相同点是，都属于氧化反应，都发出热量。2由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应2一种物质生成两种或两种以上的反应属于分解反应。特点：一变多8置换反应：1种单质和1种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；单化生单化2在化学反应中，能改变其它的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。特点：一变二不变；一个反应可有多种催化剂。2根据装置的作用不同，通常把用来制取气体的装置称为气体发生装置，用来收集气体的装置称为收集装置。2气体的发生装置：气体的发生装置有（固+固，加热）和（固+液，常温）两种类型。选择的依据是由反应物的状态和反应条件来决定。2气体的收集装置：气体的收集装置有排水法和排空气法两类，排空气法又分为向上排空气法和向下排空气分。选择的依据是由气体的密度、溶解性和化学性质决定。2实验室制取氧气实验步骤及要求：查—装—定—点—收—移—熄2高锰酸钾制氧气时，在试管口塞棉花？为了防止高锰酸钾粉末进入导管2收集完氧气后，要先移管，后熄灯？防止水槽内的水会倒流引起试管炸裂。2导管为什么要伸入集气瓶底部？以便排净瓶内的空气2工业制法（分离液态空气法，发生物理变化）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。3电解水：正氧（能使带火星的木条复燃）负氢（能燃烧，火焰呈淡蓝色）；氢二氧一3电解水：结论：水是由氢元素和氧元素组成的。3氢气是一种无色无味的气体，密度比空气的小，难溶于水（排水或向下排空气法收集）3混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以，点燃氢气前，一定要验纯。3由于同种元素组成的纯净物叫做单质。判断：看化学式中只有一个大写字母的纯净物3由于两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。判断：凡是化学式中有两个或两个以上大写字母的纯净物都是化合物。3由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；判断：凡是化学式中只有两个大写字母，且其中一个大写字母是“O”的纯净物3物质是由微小的粒子（包括分子、原子和离子）构成。1.分子构成。水、氧气、氢气，二氧化碳等。2.原子构成。铁、磷、硫等。3.离子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成3分子的基本性质：1.分子的质量和体积都很小2.分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。3.分子间有间隔。物质呈三态变化的原因是分子之间的间隔大小发生变化的缘故。3分子是由原子构成。如一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。3分子是保持物质化学性质的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。3原子是化学变化中的最小微粒；原子直接构成的物质中，原子也能保持化学性质。3分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分3化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子。3由分子构成的物质，由同种分子构成的是纯净物；由不同种分子构成的是混合物。3化合物的分子是由不同种原子构成，单质的分子是由同种原子构成。3水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、消毒（化学）、煮沸、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭3过滤：用于分离难溶性固体与液体；操作注意事项：“一贴二低三靠”3过滤后，仍然浑浊的可能原因:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损（玻璃棒分别起搅拌加速溶解和引流作用）3硬水软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：煮沸（生活）、蒸馏（科研）.3工业污染---工业“三废”（废渣、废液、废气）；农业污染----农药、化肥的不合理施用；生活污染----生活垃圾、生活污水的任意排放3防止水污染的措施和方法：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；农业合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。4原子中：原子核所带的正电荷数简称核电荷数；核电荷数=质子数=核外电子数4原子中：原子的种类是由质子数或核电荷数决定；质子数不同，原子种类不同。4相对原子质量的大小是由质子数和中子数决定；相对原子质量=质子数+中子数4元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。熟记1-18号元素会写符号4元素的种类由质子数（或核电荷数）决定；地壳中含量前5位元素O、Si、Al、Fe、Ca4同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数4同一族的元素原子的最外层电子数相同；氢原子核中无中子4原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数4元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。4两种原子最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。注：氦原子与镁原子不同4稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，化学性质稳定。4金属元素最外层电子一般少于4个，易失电子，变成阳离子（质子数>核外电子总数）4非金属元素最外层电子一般多于4个，易得电子，变成阴离子（质子数<核外电子总数）4原子的最外层电子数也影响元素的分类4H2O化学式含义：1.水；2.水是由氢、氧两种元素组成；3.水是由水分子构成；4.水分子是由氢原子和氧原子构成；5.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成…4每种纯净物有且只有一个化学式一种元素（或原子）不会形成化合物4若化学式前面有了系数后，这个符号就只表示微观意义；如5H2O；5H24元素（或原子团）的化合价数值＝离子的电荷数；元素化合价的正负与离子电性一致4单质里，元素的化合价为零化合物里，正负化合价的代数和为零5质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和5质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变56不变：原子种类、数目、质量不变；元素种类、质量不变；反应物、生成物总质量不变5分子种类一定变；物质的种类一定变注意哦：分子总数可能变6金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同（不同之根本原因）6金刚石和石墨：物理性质不同；不同的单质（转变是化学变化）；不同的物质6金刚石和石墨：同种原子；同种元素；化学性质相同；化学式相同6吸附性是活性炭、木炭的物理性质吸附过程是物理变化6C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定相对分子质量12×60=7206还原剂：夺去氧元素的物质，有还原性氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性6实验室制CO2不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性6制CO2不能H2SO4与CaCO3：生成微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进行。6久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜CaCO3；除去白膜，可用稀盐酸6灭火既利用CO2物理性质（密度比空气大）又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）6干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）；没有发生化学变化6二氧化碳不能供给呼吸但无毒；一氧化碳剧毒；能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒6H2燃烧发出淡蓝色火焰；CO燃烧发出蓝色的火焰；CH4发出明亮的蓝色火焰6H2、CO、C具有相似的可燃性；还原性注意：CO的还原反应不是置换7燃烧：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。7燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（缺一不可）7白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中（灭火时，不能说降低着火点）7灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下7可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；注意哦：燃烧引起的爆炸反应物需要可燃物和助燃物7油锅着火用锅盖；电器着火先断电；煤气泄漏，先关阀门，再开门窗；森林着火隔离带7炉火扇更旺，因为提供了更多空气。蜡烛一扇就灭，因为温度降低至着火点以下。7将煤隔绝空气加热，得到焦炭、煤焦油、煤气；发生化学变化石油炼制原理：利用各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）7燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面7减少汽车尾气污染措施：使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路7乙醇、天然气是比较清洁的燃料；乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产。7氢气最清洁、最理想的燃料：A、来源广泛B、放热量多，C、产物无污染7新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能8含量最多的金属元素——铝产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）8导电、导热最好——银（银＞铜＞铝）8考虑物质的用途时，第一考虑性质；还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。8合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属合成；合金一定是混合物（无专用化学式）8合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强；但合金的熔点一般更低一些。88三条判断依据：前强后弱；氢前金属换酸氢，氢后金属则不能；前换后，后可溶（后面的金属需要形成化合物溶液）。8生铁和钢主要区别：含碳量不同钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料8铝制品耐腐蚀：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。8赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、铝土矿（Al2O3）；注意化合价8炼铁原理：高温条件，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。8炼铁设备：高炉；原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、石灰石、焦炭、（空气）8纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度；越乘越小，越小越纯（分清求的不是杂质）8铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果（铁三角）8防锈方法：保持铁制品的洁净、干燥；保护膜（涂油漆物理、电镀化学）；制成不锈钢8保护金属资源：1防止金属的腐蚀；2回收利用废旧金属；3有计划、合理地开采矿物；4寻找金属的代用品。（例如用塑料代替金属类）9一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。9能溶解其他物质的物质叫做溶剂；常用水被溶解的物质叫做溶质。9溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积9剂多质少；有水，不论多少一定是溶剂固体（或气体）是溶质，液体是溶剂9用汽油洗油污时，油污能溶解在汽油里，形成溶液；洗涤剂洗油污，洗涤剂具有乳化作用，形成乳浊液。9氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热现象；硝酸钾溶解吸热；氯化钠溶于水，不明显（物理）9氧化钙与水反应放出大量的热（化学）镁与盐酸反应反应放出大量的热（化学）9在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液9由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液9变不饱溶液最可靠的方法是加溶剂变饱最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质9在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。9除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）；除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（升温溶解、降温、过滤）9饱和溶液额蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小9固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量9四要素：温度——必须指明具体的温度；溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。（温百饱克）9溶解度受温度变化影响的3个代表：硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。9气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：温度、压强；一般来说，高压低温，气体的溶解度增大。9溶质的质量分数=溶质/溶液×100%；溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）9用固体配制溶液：仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。用浓溶液稀释：仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。9稀释前后溶液中的溶质的质量不变同一溶质不同浓度的溶液，混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量10紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。10使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙1酸碱盐各1种+1石灰10两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：里应外合价不变10酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物10碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。10浓硫酸稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）10①浓硫酸具有吸水性（物理性质）；②脱水性（能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去）③浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）；浓硫酸有吸水性要密封10打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。浓盐酸有挥发性要密封10氨水是氨气溶于水形成的液体；氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱10氢氧化钠固体易吸水潮解；且易与空气中CO2反应；2个原因，故碱及其溶液都要密封10酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性10氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；检验变质方法：酸法碱法盐法（稀盐酸、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液）；除杂用氢氧化钙溶液10氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；检验变质方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质。10氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加10氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。10氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水溶解，滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钙存在；再加入适量稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在。部分变质。10中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应；酚酞试液起指示反应是否到达终点的作用。（实验先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）10酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。10加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。10pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数。10使用pH试纸注意：不能把pH试纸浸在待测液体中（污染试剂）；pH试纸不能用水润湿（稀释了，使酸或碱向中性移动）；pH试纸测出的pH值是整数。1011碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性；区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：分别加热，有能使澄